第三部分常见无机物及其应用

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1、第三部分常见无机物及其应用　　元素化合物的知识是化学基本概念、基本理论、化学实验、化学计算的载体和核心。将元素化合物的知识系统化、结构化是学习本部分内容的一个好方法；从多个角度来认识元素化合物能更全面更深刻地理解元素化合物。专题一金属及其化合物知识点《高考考试大纲》对应教科书内容常见金属元素(如Na、Al、Fe、Cu等)了解常见金属的活动顺序。了解常见金属及其重要化合物的主要性质及其应用。了解合金的概念及其重要应用。《模块学习要求》钠、氧化钠、过氧化钠、碳酸钠、碳酸氢钠的性质能说出钠及其重要化合物的物理性质；认识钠的主要化学性质(与水、氧气反

2、应)；认识氧化钠和过氧化钠的主要化学性质(与水、二氧化碳反应)；认识碳酸钠和碳酸氢钠的主要化学性质(溶液呈碱性、与强酸反应、加热分解反应)，知道它们性质的差异。了解Na＋、K＋离子的检验方法。化学1第三章第一、二、三节铝单质及其重要化合物的性质能说出铝的重要化合物的物理性质；认识铝的主要化学性质(与氧气、酸、强碱反应)；认识氧化铝和氢氧化铝的两性；认识氢氧化铝的制备原理及加热分解的性质；能列举铝合金材料在生产和生活中的重要应用。化学1第三章第一、二、三节铁及其化合物的重要性质能说出铁的重要化合物的物理性质；认识铁的主要化学性质(与非金属、水、

3、酸、盐反应)；认识氧化铁和氧化亚铁的主要化学性质(与酸反应)；认识氢氧化铁和氢氧化亚铁的制备原理及主要化学性质(与酸反应、氢氧化亚铁易被氧化、氢氧化铁加热分解)；认识Fe3＋和Fe2＋的相互转化。了解Fe3＋的检验方法。了解钢在工业生产和高科技领域的应用。化学1第三章第一、二、三节铜及其化合物的性质能结合其他元素化合物性质的学习，归纳铜的主要性质；了解铜合金在工业生产和高科技领域的应用。化学1第三章第一、二、三节合金材料金属的腐蚀与防护认识金属与合金在性能上的差异。选修1第三章第一、二节知道生活中几种常见合金的组成。知道金属防护的常用方法。认

4、识防止金属腐蚀的重要意义。　　一、知识整理　　1．常见金属元素的位置和物理通性　　(1)元素在周期表中的位置　　(2)金属材料的物理通性　　常用的金属材料主要有金属和合金两类，它们具有如下的物理通性：①金属具有金属光泽；②金属具有导电性；③金属具有导热性；④金属具有良好的延展性。　　2．比较金属性强弱的方法　　元素金属性的本质是指元素的原子失电子能力。它取决于金属的原子半径、核电荷数、最外层电子数等因素。可以从以下几个方面来比较元素金属性强弱：　　(1)根据金属的原子结构；　　(2)根据元素在周期表中的位置；　　(3)根据最高价氧化物对应水化

5、物的碱性强弱；　　(4)根据与氧气反应的难易；　　(5)根据与水反应的条件难易；　　(6)根据与非氧化性酸反应的剧烈情况；　　(7)根据金属间发生的置换；　　(8)根据原电池反应，做负极的金属比做正极的金属活泼。　　3．金属活动性顺序的应用　　在金属的复习中，充分发挥金属活动性顺序表在金属及化合物知识整合方面的功能对提高复习的实效性极为有利。金属活动性顺序KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu金属原子失去电子能力强---------------------------------------------------→弱金

6、属阳离子得电子能力弱----------------------------------------------------→强金属与氧气反应常温极易氧化，燃烧产生过氧化物或超氧化物常温形成氧膜，点燃剧烈反应常温与氧气缓慢反应，高温下Fe可在纯氧中燃烧铜加热与氧化合，其余难反应金属与水反应常温剧烈Mg加热反应，Al去膜后反应铁与水蒸气反应产生四氧化三铁和氢气与水不反应金属与酸反应可置换非氧化性酸中的氢不可置换酸中的氢金属与盐溶液反应与水反应，生成的碱与盐溶液反应一般是位于金属活动性顺序表前边的金属能从盐溶液中置换出后边的金属氧化物与水反应K、

7、Ca、Na的氧化物易和水化合生成碱，MgO与水缓慢反应，Al及其以后金属的氧化物均不与水反应氢氧化物的热稳定性K、Na的氢氧化物稳定，受热不分解，其余受热分解得到相应的氧化物和水，且它们的稳定性逐渐减弱跟碱溶液反应Al与碱溶液反应产生盐和氢气冶炼方法电解法(电解熔融盐或氧化物)热还原法(还原剂：C、CO、H2、Al等)热分解法物理方法　　二、重点知识解析　　1．钠及其钠的化合物　　(1)钠及其钠的化合物的知识体系　　(2)钠的性质银白色、质软、比水轻，熔点97.81℃，沸点882.9℃化学性质①与氧气反应：4Na＋O22Na2O(常温下缓慢氧

8、化)2Na＋O22Na2O2②与其他非金属反应：2Na＋Cl22NaCl(产生大量白烟)③与水反应：2Na＋H2O2NaOH＋H2↑(浮于水面，熔成闪亮的小球，并在