热化学方程式作业2014.doc

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1、热化学方程式作业姓名班级1．下列说法不正确的是(　　)A．物质发生化学反应的反应热仅指反应放出的热量B．热化学方程式中各物质的化学计量数只表示物质的量，不表示分子的个数C．所有的燃烧反应都是放热的D．热化学方程式中，化学式前面的化学计量数可以是分数2．如图所示是101kPa时氢气在氯气中燃烧生成氯化氢气体的能量变化，则下列有关说法中不正确的是(　　)A．1molH2中的化学键断裂时需要吸收436kJ能量B．2molHCl分子中的化学键形成时要释放862kJ能量C．此反应的热化学方程式为H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g

2、)　ΔH＝＋183kJ·mol－1D．此反应的热化学方程式为1/2H2(g)＋1/2Cl2(g)===HCl(g)　ΔH＝－91.5kJ·mol－13．化学反应N2＋3H22NH3的能量变化如图所示，该反应的热化学方程式是(　　)A．N2(g)＋3H2(g)===2NH3(l)ΔH＝2(a－b－c)kJ·mol－1B．N2(g)＋3H2(g)===3NH3(g)　ΔH＝2(b－a)kJ·mol－1C．N2(g)＋3H2(g)===2NH3(l)　ΔH＝(b＋c－a)kJ·mol－1D．N2(g)＋3H2(g)===2NH3(g

3、)　ΔH＝(a＋b－c)kJ·mol－14．根据碘与氢气反应的热化学方程式，下列判断正确的是(　　)①I2(g)＋H2(g)===2HI(g)　ΔH＝－9.48kJ/mol②I2(s)＋H2(g)===2HI(g)　ΔH＝＋26.48kJ/molA．254gI2(g)中通入2gH2(g)，反应放热9.48kJB．1mol固态碘与1mol气态碘所含能量相差17.00kJC．反应②的反应物总能量比反应①的反应物总能量低D．当反应②吸收52.96kJ热量时转移2mol电子5．已知热化学方程式：SO2(g)＋1/2O2(g)===SO

4、3(g)　ΔH＝－98.32kJ·mol－1，现有4molSO2参加反应，当放出314.3kJ热量时，SO2的转化率最接近于(　　)A．40%　　　B．50%　　　C．80%　　　D．90%6．下列依据热化学方程式得出的结论正确的是(　　)A．已知2SO2(g)＋O2(g)===2SO3(g)为放热反应，则SO2的能量一定高于SO3的能量B．已知C(石墨，s)===C(金刚石，s)　ΔH>0，则金刚石比石墨稳定C．已知H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)　ΔH＝－57.3kJ·mol－1，则任何酸碱中和反应的热效应均

5、为57.3kJD．已知2C(s)＋2O2(g)===2CO2(g)　ΔH1,2C(s)＋O2(g)===2CO(g)　ΔH2，则ΔH1<ΔH27．下列图像分别表示有关反应的反应过程与能量变化的关系，据此判断下列说法正确的是(　　)A．石墨转变为金刚石是吸热反应B．白磷比红磷稳定C．S(g)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH1S(s)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH2，则ΔH1>ΔH2D．CO(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋H2(g)　ΔH>08．下列各组热化学方程式中，化学反应的ΔH前者大于后者的是(　　)①C(

6、s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH1C(s)＋1/2O2(g)===CO(g)　ΔH2②S(s)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH3S(g)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH4③H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(l)　ΔH52H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH6④CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g)　ΔH7CaO(s)＋H2O(l)===Ca(OH)2(s)　ΔH8A．①　　　　B．④C．②③④D．①②③9．在一定条件下，氢气和丙烷燃烧的热化学方程式为：2H2(g)＋O2(g)===

7、2H2O(l)　ΔH＝－571.6kJ·mol－1　C3H8(g)＋5O2(g)===3CO2(g)＋4H2O(l)　ΔH＝－2220kJ·mol－15mol氢气和丙烷的混合气体完全燃烧时放热3847kJ，则氢气和丙烷的体积比为(　　)A．1:3　　　　　　B．3:1C．1:4D．1:110．下列对H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)　ΔH(298K)＝－184.6kJ·mol－1的叙述正确的是(　　)A．1分子H2和Cl2反应，放出热量184.6kJB．1molH2(g)完全反应生成2molHCl(g)，放出的热量为

8、184.6kJC．在101kPa、25℃的条件下，1molH2(g)和1molCl2(g)完全反应生成2molHCl(g)放出的热量为184.6kJD．在101kPa、25℃的条件下，1molH2(g)和1molCl2(g)完全反应生成2molHCl(g)吸收的热量为184.