热化学方程式和电极方程式

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1、△H=-393.5kJ/molAH=-110.5kJ/molAH=-283.OkJ/molAH=-241.8kJ/molAH=-285.8kJ/molAH=-483.6kJ/molAH=-571.6kJ/mol热化学方程式和电极方程式一、热化学方程式C(s)+l/202(g)==C0(g)；C(s)+02(g)==C02(g)；C0(g)+l/202(g)==C02(g)；H2(g)+l/202(g)==H20(g)；H2(g)+l/202(g)==H20(l)；2H2(g)+02(g)==2H20(g)；2H2(g)+02(g)==2H20(l)；CH4(g)+202(g)=C02(g)+2

2、比0(1)；AH=-890.3kJ/molCsHis⑴+12.502(g)==8C02(g)+9出0⑴；AH二一5518kJ/molCH2O6(s)+6O2(g)==6C02(g)+6H2O(1)；AH=-2800kJ/molN2H4(g)+O2(g)==N2(g)+2也0(g)；AH=-534kJ/molS(s)+O2(g)==S02(g)；AH=-297kJ/molFeS2(s)+11/402(g)==l/2Fe203(s)+2S02(g)；AH=-853kJ/molC(石墨)=C(金刚石)；NaOH(aq)+HC1(aq)=NaCl(aq)+H20(1)；SO2(s)+l/2O2(g)=

3、=SO3(g)；S03(g)+H20(l)==H2S04⑴；H2(g)+Cl2(g)==2HCl(g)；C(s)+H2O(g)=H2(g)+CO2(g)；3H2(g)+N2(g)==2NH3(g)；202(g)+N2(g)==2N02(g)；02(g)+N2(g)==2N0(g)；AH=02(g)+2N0(g)=2N02(g)；AH=2N02(g)==N204(g)；AH=Cu(s)+I/2O2(g)==CuO(s)；CaC03(s)+==CaO(s)+C02(g)；C(石墨)+O2(g)—CO2(g)；C(金刚石)+02(g)=C02(g)；AH=-98.3kJ/molAH=-130.8kJ

4、/molAH=-184.6kJ/molAH=+131.5kJ/molAH=-92.2kJ/molAH=+68kJ/mol—kj/mol—kj/mol—kj/molAH=-157kJ/molAH=+1777kJ/mol△H=-393・51kJ-mor1AH=-395.41kJ*mof1AH=+1.9kJ•mol-1AH=-57.3kJ/molKOH(aq)+HNO3(aq)=NaN03(aq)+H20(1)；AH=-57.3kJ/molNaOH(aq)+l/2H2S04(aq)=l/2Na2S04(aq)+H2O(1)；AH=-57.3kJ/mol二、原电池反应X—Y(电解质溶液)或X//电解质

5、溶液//Y1、不可逆电池⑴、苏打电池：Zn—Cu(H2SO4)Zn极㈠Zn-2e'==Zn2+(氧化反应)Z11+H2SO4二Z11SO4+H2tCu极(+)2H++2e==H21(还原反应)离子方程式Zn+2H==H2t+Zn2+化学方程式⑵、铁碳电池：Fe—C（H2CO3）离子方程式Fe+2H==H21+Fe2+（析氢腐蚀）Fe极㈠Fe-2e==Fe2+（氧化反应）C极（+）2H++2e==H2t（还原反应）⑶、铁碳电池：Fe—COW、O2）Fe极（-）2Fe-4e==2Fe2+（氧化反应）C极（+）02+2H20+4e~==4OH_（还原反应）化学方程式2Fe+02+2H20==2Fe（

6、0H）2（吸氧腐蚀）4Fe（OH）2+02+2H20==4Fe（OH）32Fe（0H）3==Fe203・nH20+（3-n）H20（铁锈的生成过程）⑷、铝鎳电池：Al—Ni（NaCl溶液、02）A1极㈠4A1-12e-==4Al3+（氧化反应）Ni极（+）3O2+6H2O+12e==12OFT（还原反应）化学方程式4A1+3O2+6H2O==4A1（OH）3（海洋灯标电池）干电池：Zn—MnO2（NH4C1糊状物）NH4C1+H2O==NH3・H2O+HCIZn极㈠Zn-2e'==Zn2+（氧化反应）Cu极（+）2Mn02+2H++2e~==Mn203+H20（还原反应）化学方程式2、可逆电池

7、Zn+2NH4Cl+2MnO2=ZnC12+Mn2O3+2NH31⑴、铅蓄电池：Pb—Pb02（浓硫酸）放电Pb极（-）Pb+H2SO4-2e_=PbSO4+2H+Pb02极（+）PbO2+H2SO4+2H++2e'==PbSO4+2H2O（氧化反应）（还原反应）化学方程式Pb+Pb02+2H2S04==2PbS04+2H20Pb—Pb02（浓硫酸）充电Pb极（-）PbSO4+2H+-2e==Pb