热化学方程式

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1、化学反应物质变化能量变化同时发生基础质能1-1化学反应和能量的变化热化学方程式学习目标：知道热化学方程式的特点，并会书写热化学方程式认识热化学方程式的意义能根据热化学方程式判断和分析反应热的大小化学方程式2H2+O22H2ONaOH+HCl=NaCl+H2O点燃根据热化学方程式，你能得出关于此反应的那些信息？H2(g)+I2(g)2HI(g)∆H=-14.9kJ/mol200℃101kPa热化学方程式意义不仅表明了化学反应中的物质变化，也表明了化学反应中的能量变化H2(g)+I2(g)======2HI(g)△H=－14.9kJ/mol200℃101kPa

2、物质变化能量变化思考：三个热化学方程式有何不同？H2(g)+O2(g)==H2O(g)ΔH=-241.8kJ/molH2(g)+O2(g)==H2O(l)ΔH=-285.8kJ/mol2H2(g)+O2(g)==2H2O(g)ΔH=-483.6kJ/mol1212思考：影响一个化学反应反应热的大小的因素有哪些？∆H写在生成物的右边∆H要与化学计量数相对应。注明物质的聚集状态。气体(g),液体(l),固体(s)。热化学方程式书写注意事项：指明反应时的温度和压强，若为25℃，101kPa即可不注明化学计量数既可是整数，也可是分数。表示该物质的物质的量，而不是分

3、子数。举一反三已知在101kPa，25℃条件下，2mol氢气燃烧生成水蒸气，放出484kJ的热量，该反应的热化学方程式可表示为：练习若为1mol氢气若为1g氢气热化学方程式的定义表示参加反应的物质的量和反应热的关系的化学方程式举一反三已知在101kPa，25℃条件下，2mol氢气燃烧生成水蒸气，放出484kJ的热量，该反应的热化学方程式可表示为：2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)∆H=-484kJ/mol练习若为1mol氢气若为1g氢气若为2mol氢气燃烧生成液态水，则放出的热量C在同温同压下，下列各组热化学方程式中Q2>Ql的是()A、2H2(g)

4、+02(g)=2H20(g)；△H1=-Q12H2(g)+02(g)=2H20(l)；△H2=-Q2B、S(g)+O2(g)=S02(g)；△H1=-Q1S(s)+02(g)=S02(g)；△H2=-Q2C、C(s)+1/2O2(g)=CO(g)；△H1=-Q1C(s)+02(g)=C02(g)；△H2=-Q2D、H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)；△H1=-Q11/2H2(g)+1/2Cl2(g)=HCl(g)；△H2=-Q2化学反应中热量的大小比较反应物或生成物的状态完成反应的物质的量产物的不同反应类型的不同等1、1molC与1mol水蒸气反应生

5、成1molCO和1molH2，需要吸收131.5kJ的热量。写出此反应的热化学方程式。2、氢氧化钾稀溶液与硝酸稀溶液发生中和反应生成1mol水,放出57.3KJ的热量.写出此反应的热化学方程式。3、4.0g硫粉完全燃烧时放出37KJ热量，写出此反应的热化学方程式。4、沼气是一种能源，它的主要成分是CH4。1克CH4完全燃烧生成CO2和H2O时，放出QkJ的热量。写出此反应的热化学方程式。已知（1）H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(g)ΔH1=akJ/mol（2）2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g)ΔH2=bkJ/mol（3）H2(g)＋1/2O2(

6、g)＝H2O(l)ΔH3=ckJ/mol（4）2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)ΔH4=dkJ/mol则a、b、c、d的关系正确的是。A、ad>0C、2a=b<0D、2c=d>0C巩固练习