二热化学方程式

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1、∆H＝E（生成物的总能量）－E（反应物的总能量）∆H＝E（反应物分子化学键断裂时所释放的总能量）－E（生成物分子化学键形成时所吸收的总能量）我们已经认识了反应热，那么如何在化学方程式中正确反映其热量的变化？旧知识回顾：∆H＝H（生成物的总焓值）－H（反应物的总焓值）二、热化学方程式什么是热化学方程式？表示参加反应物质的量和反应热的关系的化学方程式，叫做热化学方程式。思考交流与化学方程式相比，热化学方程式有哪些不同？正确书写热化学方程式应注意哪几点？热化学方程式的基本应用热化学方程式能表示参加反应物质的量和反应热的关系的化学方程式H2(g

2、)+I2(g)======2HI(g)△H=－14.9kJ/mol200℃101kPa1、热化学方程式包含物质变化和能量变化两个部分，二者缺一不可。普通化学方程式只包含物质变化一个部分。物质变化能量变化3.书写原则(与化学方程式的比较)（1）需注明反应的温度和压强；(如在25℃101kPa下进行的反应，可不注明)（2）应注明反应物和生成物的聚集状态（s、l、g、aq）；（3）热化学方程式右端标热量数值和符号，△H：吸热用“+”（不能省略），放热用：“-”。△H的单位为kJ/mol。H2(g)+I2(g)======2HI(g)△H=－1

3、4.9kJ/mol200℃101kPa2H2(g)+O2(g)==2H2O(g)△H=－483.6kJ/mol2H2(g)+O2(g)==2H2O(l)△H=－571.6kJ/mol书写热化学方程式除了要遵守书写化学方程式的要求外还应注意以下几点：由于已经注明物质的聚集状态，所以热化学方程式中不用↓和↑。（4）系数单位是“摩”，而不是“个”,所以系数可以是分数。H2(g)+O2(g)==H2O(l)△H=－285.8kJ/mol12（5）△H单位中的每mol是与整个反应对应的(资料卡)，即反应热表示每mol反应放出或吸收的热。所以对于相

4、同的反应，当化学计量数不同时，其△H不同。2H2(g)+O2(g)==2H2O(l)△H=－571.6kJ/molH2(g)+O2(g)==H2O(l)△H=－285.8kJ/mol12（6）不需要注明的条件是“点燃”“加热”等。（7）反应逆向进行，其反应热的数值与正反应相等、符号相反.2H2(g)+O2(g)==2H2O(l)△H=－571.6kJ/mol2H2(g)+O2(g)==2H2O(l)△H=－571.6kJ/mol2H2O(l)==2H2(g)+O2(g)△H=+571.6kJ/mol（3）当1mol气态H2与1mol气态

5、Cl2反应生成2mol气态HCl，放出184.6KJ的热量，请写出该反应的热化学方程式。练习一：写热化学方程式（１）1mol碳完全燃烧放出393.5KJ的热量；（2）0.5molCu(固态)与适量O2(气态)反应,生成CuO(固态),放出78.5kJ的热量其中第四题这样书写都是对的！！！规律一：热化学方程式中各物质前的化学计量数不表示分子个数，表示对应物质的物质的量。当化学计量数不同时，其∆H不同，∆H与化学计量数成正比。1、在200℃、101kP时，1molH2与碘蒸气作用生成HI反应，科学文献表示为：H2（g）＋I2（g）2HI（g

6、）△H=－14.9kJ/mol以上化学方程式指出了反应时的和；括号中的符号表示反应物或生成物的。2、在25℃、101kPa时，有两个由H2和O2化合成1molH2O的反应，一个生成气态水，一个液态水，化学方程式如下：H2（g）＋1/2O2（g）=H2O（g）△H=－241.8Kj/molH2（g）＋1/2O2（g）=H2O（I）△H=－285.8kJ/mol以上两个反应，产物都是，但产物的不同，温度压强状态水状态思考1、在同温、同压下，比较下列反应放出热量Q1、Q2的大小A：2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)+Q12H2(g

7、)+O2(g)=2H2O(l)+Q2数量的分析：反应物的状态，数量和生成物的数量都相同，但由于气态水转化为液态要放出一定热量∴Q2＞Q1B:S(g)+O2(g)=SO2(g)+Q1S(S)+O2(g)=SO2(g)+Q2思考２、在同温、同压下，比较下列反应放出热量Q1、Q2的大小两式数量相同，S由固态吸收热量转化为气态，在氧化燃烧生成SO2。其放出热量的总和小于由气态S直接燃烧所放出的热量，Q2

8、、Q2的大小固态C氧化为CO，释放出热量Q1，CO是气体燃料，和O2反应生成CO2，又释放热量Q3，两次释放热量的总和Q1+Q3，等于固态C氧化为气态CO2释放的热量Q2，∴Q2＞Q1D:H2(g)+Cl2