高二化学-热化学方程式.doc

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1、班级小组学号姓名创设情境：1.了解热化学方程式的含义并能正确书写热化学方程式。2.通过中和反应反应热的测定，初步学习测定化学反应反应热的实验方法。学习任务：一、热化学方程式1.概念能表示和的关系的化学方程式。2.特点(与化学方程式比较)①指明了反应时的和，若在时进行的反应，可不注明。②在化学方程式右边注明。③所有反应物和生成物都用括号注明了它们在反应时的。常用分别表示固体、液体和气体。3.意义热化学方程式不仅表示化学反应中的变化，也表明了变化。例：H2(g)＋O2(g)===H2O(l)　ΔH＝－285.8

2、kJ·mol－1表示在25℃、101kPa下，1molH2与molO2完全反应生1mol液态水时放出的热量是285.8kJ。二、热化学方程式的书写1．热化学方程式与普通化学方程式的区别普通化学方程式热化学方程式化学计量数的形式及表示意义是否注明物质状态是否注明ΔH及其单位表示意义2.书写热化学方程式注意的问题练习：写出下列反应的热化学方程式(1)1molN2(g)与适量O2(g)起反应生成NO2(g)，吸收68kJ热量。(2)1molCu(s)与适量O2(g)起反应生成CuO(s)，放出157kJ的热量。三

3、、中和热1.概念在稀溶液中，强酸与强碱发生中和反应生成时的反应热(即放出的热量)称为中和热。2.中和反应反应热的测定[实验用品]仪器：大烧杯(500mL)、小烧杯(100mL)、量筒(50mL)两个、泡沫塑料或纸条、泡沫塑料板或硬纸板(中心有两个小孔)、温度计、环形玻璃搅拌棒。试剂：0.50mol·L－1盐酸、0.55mol·L－1NaOH溶液。[实验方案]1．实验步骤高二化学自主探究学案第2页共2页2．数据记录及处理数据记录表温度实验次数起始温度t1/℃终止温度t2/℃温度差(t2－t1)/℃HClNaO

4、H平均值1233.计算反应热(1)以三次测量所得数据的平均值为计算依据。(2)取盐酸和NaOH溶液的密度为1g·cm－3。忽略实验装置的比热容。(3)取盐酸质量为m1、NaOH溶液质量为m2，反应后溶液比热容c＝4.18J·g－1·℃－1，则实验中反应放出的热量为(m1＋m2)·c·(t2－t1)＝0.418(t2－t1)kJ，生成1molH2O时放出的热量为ΔH＝kJ·mol－1（一）基础知识——必会题1．下列说法正确的是(　　)A．书写热化学方程式时，只要在化学方程式的右端写上热量的符号和数值即可B．凡

5、是在加热或点燃条件下进行的反应都是吸热反应C．表明反应所放出或吸收热量的化学方程式叫做热化学方程式D．氢气在氧气中燃烧的热化学方程式是：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝－483.6kJ。2．已知：H2(g)＋F2(g)===2HF(g)　ΔH＝－270kJ·mol－1，下列说法正确的是(　　)A．2L氟化氢气体分解成1L氢气与1L氟气吸收270kJ热量B．1mol氢气与1mol氟气反应生成2mol液态氟化氢放出的热量小于270kJC．在相同条件下，1mol氢气与1mol氟气的能量总和大于

6、2mol氟化氢气体的能量D．1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢气体分子放出270kJ热量3．强酸和强碱在稀溶液里反应的热化学方程式可表示为：H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)　ΔH＝－57.3kJ·mol－1已知：CH3COOH(aq)＋NaOH(aq)===CH3COONa(aq)＋H2O(l)　ΔH＝－Q1kJ·mol－1HNO3(aq)＋NaOH(aq)===NaNO3(aq)＋H2O(l)ΔH＝－Q2kJ·mol－1上述均是在溶液中进行的反应，Q1、Q2的关系正确的是(　　)A

7、．Q1＝Q2＝57.3B．Q1>Q2>57.3C．Q1ΔH2的是(　　)A．2H2(g)＋O2(l)===2H2O(l)　ΔH12H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　ΔH2B．S(g)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH1S(s)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH2C．C(s)＋O2(g)===CO(g)　ΔH1C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH2D．H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)　ΔH1H2(g

8、)＋Cl2(g)===HCl(g)　ΔH25．在进行中和热的测定中，下列操作错误的是(　　)A．反应前酸、碱溶液的温度要相同B．测量溶液的温度计要一直插在溶液中C．为了使反应均匀进行，可以向酸(碱)中分次加入碱(酸)D．为了使反应更完全，可以使酸或碱适当过量（二）能力拓展——选做题6．根据热化学方程式：S(l)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH＝－293.23kJ·mol－1，分析下列说法正确的是(　　)A．S