高二化学选修四 热化学方程式练习题

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1、高二化学选修四热化学方程式练习题班级姓名学号1、已知在25℃、101kPa下，1gC8H18(辛烷)燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.40kJ热量。表示上述反应的热化学方程式正确的是（）A、C8H18(l)+25/2O2(g)=8CO2(g)+9H2O(g)△H=—48.40kJ·mol-1B、C8H18(l)+25/2O2(g)=8CO2(g)+9H2O(l)△H=—5518kJ·mol-1C、C8H18(l)+25/2O2(g)=8CO2(g)+9H2O(l)△H=+5518kJ·mol-1D、C8H18(l)+25/2O2(g)=8

2、CO2(g)+9H2O(l)△H=—48.40kJ·mol-12、常温常压下，1gH2在足量Cl2中燃烧生成HCl气体，放出92.3kJ的热量，则该反应的热化学方程式书写正确的是()A．H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)；△H=—92.3kJ/molB．H2(g)+Cl2(g)=HCl(g)；△H=＋92.3kJ/molC．H2＋Cl2＝2HCl；△H=—184.6kJ/molD．2HCI(g)＝H2(g)＋Cl2(g)；△H＝＋184.6kJ/mol3．下列说法不正确的是(　　)A．物质发生化学反应的反应热仅指反应放出的热量B．热化

3、学方程式中各物质的化学计量数只表示物质的量，不表示分子的个数C．所有的燃烧反应都是放热的D．热化学方程式中，化学式前面的化学计量数可以是分数4．2C(s)＋O2(g)===2CO(g)　ΔH＝－221.0kJ·mol－1，这个热化学方程式表示(　　)A．2g碳燃烧生成一氧化碳时放出221.0kJ的热量B．2mol碳燃烧生成一氧化碳时吸收221.0kJ的热量C．2mol固体碳在氧气中燃烧生成2mol一氧化碳气体时放出221.0kJ的热量D．12g碳和氧气反应生成一氧化碳时放出221.0kJ的热量5．下列说法错误的是(　　)A．热化学方程式未注

4、明温度和压强时，ΔH表示标准状况下的数据B．热化学方程式各物质前的化学计量数不表示分子个数只表示物质的量第5页共5页C．同一化学反应，化学计量数不同，ΔH不同，化学计量数相同而状态不同，ΔH也不相同D．化学反应过程所吸收或放出的热量与参加反应的物质的物质的量成正比6．分析右面的能量变化示意图，下列热化学方程式正确的是()高低物质所具有的总能量2A(g)+B(g)2C(g)A.2A（g）+B(g)=2C（g）；△H=a（a＞0）B.2A（g）+B(g)=2C（g）；△H=a（a＜0）C.2A+B=2C；△H=a（a＜0）D.2C=2A+B；△

5、H=a（a＞0）7．已知：化学键H—HI—IH—I破坏(形成)1mol共价键所吸收(放出)的能量(kJ)436151299下列热化学方程式正确的是(　　)A．2HI(g)===H2(g)＋I2(g)　ΔH＝＋11kJ/molB．1/2H2(g)＋1/2I2(g)===HI(g)　ΔH＝－11kJ/molC．H2(g)＋I2(g)===2HI(g)　ΔH＝＋288kJ/molD．1/2H2(g)＋1/2I2(g)===HI(g)　ΔH＝＋5.5kJ/mol8、下列有关反应：4NH3(g)+5O2(g)===4NO(g)+6H2O(g)△H=－

6、905kJ·mol-1的描述不正确的是（）A.生成物的总能量小于反应物的总能量B.该反应为吸热反应C.该反应为放热反应D.该反应中每4molNH3(g)被氧化，放出905kJ热量9、已知充分燃烧ag乙炔气体时生成1mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量bkJ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是：（）A.2C2H2(g)+5O2(g)===4CO2(g)+2H2O(l)   △H＝－4bkJ/mol第5页共5页B.C2H2(g)+5/2O2(g)===2CO2(g)+H2O(l)  △H＝2bkJ/molC.2C2H2(g)+5O2(g)===

7、4CO2(g)+2H2O(l)    △H＝－2bkJ/molD.2C2H2(g)+5O2(g)===4CO2(g)+2H2O(l)   △H＝bkJ/mol10、已知：①1molH2分子中化学键断裂时需要吸收436kJ的能量，②1molCl2分子中化学键断裂时需要吸收243kJ的能量，③由H原子和Cl原子形成1molHCl分子时释放431kJ的能量。下列叙述正确的是（）A．氢气和氯气反应生成氯化氢气体的热化学方程式是H2(g)+Cl2(g)＝2HCl(g)B．氢气和氯气反应生成2mol氯化氢气体，反应的△H＝183kJ/molC．氢气和氯

8、气反应生成2mol氯化氢气体，反应的△H＝－183kJ/mol  D．氢气和氯气反应生成1mol氯化氢气体，反应的△H＝－183kJ/mol11、白磷与氧可发生如下反应：P4+5