中化学选修四1.1.2热化学方程式.ppt

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1、第一章化学反应与能量第一节化学反应与能量的变化第二课时热化学方程式09九月2021高二化学备课组第2课时　热化学方程式学习目标知识与技能1．理解热化学方程式的含义，能较熟练地书写热化学方程式并进行有关热化学方程式的计算(重、难点)∆H＝E（生成物的总能量）－E（反应物的总能量）∆H＝E（反应物分子键断裂时所吸收的总能量）－E（生成物分子化学键形成时所释放的总能量）我们已经认识了反应热，那么如何在化学方程式中正确反映其热量的变化？二、热化学方程式什么是热化学方程式？表示参加反应物质的量和反应热的关系的化学方程式，叫做热化学方程式。思考交流与化学方程式相比，热化学

2、方程式有哪些不同？正确书写热化学方程式应注意哪几点？请看以下几个例子，再思考！热化学方程式能表示参加反应物质的量和反应热的关系的化学方程式H2(g)+I2(g)======2HI(g)△H=－14.9kJ/mol200℃101kPa1、热化学方程式包含物质变化和能量变化两个部分，二者缺一不可。普通化学方程式只包含物质变化一个部分。物质变化能量变化★书写热化学方程式的注意事项1、化学方程的右边必须写上△H，并用“空格”隔开，△H：吸热用“+”，放热用：“－”，单位是kJ/mol或J/mol热化学方程式能表示参加反应物质的量和反应热的关系的化学方程式H2(g)+I

3、2(g)======2HI(g)△H=－14.9kJ/mol200℃101kPa2、热化学方程式需注明反应时的温度和压强。对于25℃101kPa时进行的反应可不注明。普通化学方程式不需注明温度和压强。H2(g)+O2(g)==H2O(g)△H=－241.8kJ/mol12？★书写热化学方程式的注意事项1、化学方程的右边必须写上△H，并用“空格”隔开,△H：吸热用“+”，放热用：“－”，单位是kJ/mol或J/mol;2、需注明反应的温度和压强，如不注明条件，即指:25℃1.01×105Pa；热化学方程式能表示参加反应物质的量和反应热的关系的化学方程式H2(g)

4、+O2(g)==H2O(g)△H=－241.8kJ/mol12H2(g)+O2(g)==H2O(l)△H=－285.8kJ/mol123、物质后需标聚集状态（s、l、g、aq），但热化学方程式中不标“”和“”。普通化学方程式不需注明物质的状态。★书写热化学方程式的注意事项2、需注明反应的温度和压强，如不注明条件，即指:25℃1.01×105Pa；3、物质后需标聚集状态（s、l、g、aq），但热化学方程式中不标“”和“”，不写反应条件。1、化学方程的右边必须写上△H，并用“空格”隔开,△H：吸热用“+”，放热用：“－”，单位是kJ/mol或J/mol;热化学方程

5、式能表示参加反应物质的量和反应热的关系的化学方程式4、热化学方程式中化学计量数表示参加反应的各物质的物质的量，可为整数或分数。普通化学方程式中化学计量数宏观上表示各物质的物质的量，微观上表示原子分子数目，只能为整数，不能为分数。H2(g)+O2(g)==H2O(g)△H=－241.8kJ/mol122H2(g)+O2(g)==2H2O(g)△H=－483.6kJ/mol阅读P4《资料卡片》★kJ/mol的含义：每mol反应的焓变★书写热化学方程式的注意事项1、化学方程的右边必须写上△H，并用“空格”隔开。△H：吸热用“+”，放热用：“－”，单位是kJ/mol或

6、J/mol2、需注明反应的温度和压强，如不注明条件，即指:25℃1.01×105Pa；4、化学计量数只表示物质的量，而不表示分子数或原子数，因此化学计量数可以是整数也可以是分数5、化学计量数和反应热的数值可以同时扩大或缩小相同倍数。若反应逆向进行，则△H改变符号，但绝对值不变。3、物质后需标聚集状态（s、l、g、aq），但热化学方程式中不标“”和“”，不写反应条件。6、不论反应是否可逆，热化学反应方程式中的反应热△H表示反应进行到底（完全转化）时的能量变化。2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)△H=－197kJ/mol例如：是指2molSO2(g)和1m

7、olO2(g)完全转化为2molSO3(g)时所放出的热量。若在相同温度和压强下，向某容器中加入2molSO2(g)和1molO2(g)，反应达到平衡时所放出的热量为Q，因反应不能进行到底，故Q<197kJ.热化学方程式表示的意义1、反应物和生成物的种类、聚集状态2、反应中各物质的物质的量比和质量比3、反应中放出或吸收的热量。综上所述问题：反应物和生成物前的系数它代表了什么？在方程式中∆H它表示了什么意义？∆H它的值与什么有关系？热化学方程式中各物质前的化学计量数不表示分子个数，表示对应物质的物质的量。∆H(KJ/mol)它表示每摩尔反应所吸收或放出的热量，∆

8、H它的值与方程式中的计量系数有关，即对