1.1.2热化学方程式

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1、1.1.2热化学方程式学习目标二、热化学方程式1.表示参加反应物质的量和反应热的关系的化学方程式H2+I2===2HI△比较下列热化学方程式与化学方程式的区别在哪里？H2（g）+O2（g）=H2O（g）△H=-241.9kJ/molH2(g)+O2（g）=H2O（l）△H=-285.8kJ/mol2H2(g)+O2（g）=2H2O（l）△H=-571.6kJ/mol例2反应生成的H2O状态不同△H与化学计量系数成正比（1）为什么①②都生成1mol水，而产生的热量不同呢？思考（2）比较②③两个方程式，你得到什么规律？（3）热化学方程式

2、中的计量系数表示什么意义？热化学方程式中的计量系数只表示物质的量2.正确书写热化学方程式的注意事项↓和↑3.热化学方程式的应用——反应热大小的比较(1)同一反应生成物状态不同时如：2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)H1；2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)H2(2)同一反应反应物状态不同时如：S(g)+O2(g)=SO2(g)H1；S(s)+O2(g)=SO2(g)H2(3)两个相联系的不同反应比较如:C(s)+O2(g)=CO2(g)H1；C(s)+1/2O2(g)=CO(g)H2H1<H2H1<H2

3、H1<H2随堂演练1、1g氢气燃烧生成液态水放出142.9kJ热量，表示该反应的热化学方程式正确的是（）A．2H2+O2=2H2O△H=－571.6kJ/molB．2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=－571.6kJ/molC．H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)△H=－285.8kJ/molD．2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=－571.6kJ/molB2、说明下列热化学方程式所表示的意义（1）CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)△H=-41kJ/mol（2）H2（g）+1／2O2（g

4、）=H2O（g）△H=-241.9kJ/mol随堂演练1.意义：不仅可以表示化学反应过程中的物质变化，也可以表示反应中的能量变化。2.定义：表明反应所放出或吸收的热量的化学方程式，叫做热化学方程式。3.正确书写热化学方程式的注意事项：4.应用——反应热大小的比较。小结作业1.教材P6-3（5）（6）和4写在作业本上；2.完成导学案。