1.1.2.热化学方程式(新人教版)

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1、2021/7/19二、热化学方程式热化学方程式能表示参加反应物质的物质的量和反应热的关系的化学方程式H2(g)+I2(g)======2HI(g)△H=－14.9kJ/mol200℃101kPa1、热化学方程式包含物质变化和能量变化两个部分，二者缺一不可。普通化学方程式只包含物质变化一个部分。物质变化能量变化H2(g)+I2(g)======2HI(g)△H=－14.9kJ/mol200℃101kPa2、热化学方程式需注明反应时的温度和压强。对于25℃101kPa时进行的反应可不注明。(常温常压)普通化学方程式不需注明温度和压强。H2(g)+O2

2、(g)==H2O(g)△H=－241.8kJ/mol123.热化学方程式需注明各物质的聚集状态。s(固态)l(液态)g(气态)aq(溶液)普通化学方程式不需注明物质的状态。H2(g)+O2(g)=H2O(g)△H=－241.8kJ/mol12H2(g)+O2(g)=H2O(l)△H=－285.8kJ/mol12H2O(g)＝H2O(l)△H＝-44KJ/mol4、热化学方程式中化学计量数不表示分子个数，表示参加反应的各物质的物质的量，可为整数或分数。对于相同的反应，化学计量数不同时，其∆H不同。普通化学方程式中化学计量数宏观上表示各物质的物质的量

3、，微观上表示原子分子数目，只能为整数，不能为分数。H2(g)+O2(g)==H2O(g)△H=－241.8kJ/mol122H2(g)+O2(g)==2H2O(g)△H=－483.6kJ/mol书写热化学方程式应注意∶1、在方程式右端隔少许距离要注明△H，标明“+”或“-”，kJ/mol。2、注温压，不写条件（如加热、点燃等）。如在常温(250C)常压(101kpa)下，可不注明。3、一定要标状态；固体(s)，液体(l)，气体(g)；溶液(aq)。4、热化学方程式中各物质前的化学计量数不表示分子个数。化学计量数可以是整数，也可以是分数。对于相同的

4、反应，当计量数不同时，其△H不同。小结：注意：热化学方程式中各物质前的化学计量数不表示分子个数，表示对应物质的物质的量。∆H(kJ/mol)表示每摩尔反应所吸收或放出的热量，而不是表示每摩尔物质。∆H它的值与方程式中的计量系数有关，直接成比例，即对于相同的反应，当化学计量数不同时，其∆H不同。例题当1mol气态H2与1mol气态Cl2反应生成2mol气态HCl，放出184.6KJ的热量，请写出该反应的热化学方程式。H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)∆H=-184.6kJ/mol1/2H2(g)+1/2Cl2(g)=HCl(g)∆H=-92.

5、3kJ/mol它又表示什么？沼气是一种能源，它的主要成分是CH4。0.5molCH4完全燃烧生成CO2和H2O时，放出445kJ的热量。则下列热化学方程式中正确的是A、2CH4(g)＋4O2(g)＝2CO2(g)＋4H2O(l)ΔH=+890kJ/molB、CH4＋2O2＝CO2＋H2OΔH=-890kJ/molC、CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l)ΔH=-890kJ/molD、1/2CH4(g)＋O2(g)＝1/2CO2(g)＋H2O(l)ΔH=-890kJ/molC思考回答：已知（1）H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O

6、(g)ΔH1=akJ/mol（2）2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g)ΔH2=bkJ/mol（3）H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(l)ΔH3=ckJ/mol（4）2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)ΔH4=dkJ/mol则a、b、c、d的关系正确的是。A、ad>0C、2a=b<0D、2c=d>0C2021/7/19二、中和热1、酸和碱的中和反应有热量放出，可以通过实验测得中和反应的反应热。当稀盐酸跟稀NaOH溶液起中和反应生成1mol水时，能放出57.3kJ的热量。NaOH(aq)＋HCI(aq)=NaCl(aq)＋

7、H2O(l)ΔH=－57.3kJ／mol2、如果用1L1mol／L的KOH溶液中和1L1mol／L的HNO3溶液，也能放出57.3kJ的热量。KOH(aq)＋HNO3(aq)=KNO3(aq)＋H2O(l)ΔH=－57.3kJ／mol2021/7/19一、中和热1．定义：在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应，生成1mol水时的反应热叫做中和热。2.中和热的表示：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(1)△H=-57.3kJ／mol3.要点：Ⅰ、条件：稀溶液。稀溶液是指溶于大量水的离子Ⅱ、反应物：（强）酸与（强）碱。中和热不包括离子在水溶液中的生成热、电

8、解质电离的吸热所伴随的热效应Ⅲ、生成1mol水。中和反应的实质是H+和OH-化合生成H20，若反应过程中有其他物质生成，这部分反应热也不