热化学方程式和中和热测定

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1、反应热：化学反应过程中所释放或吸收的热量单位：kJ/mol或kJ•mol-1焓：是与内能有关的物理量符号：H焓变：生成物与反应物的焓值差符号：△H恒压条件下，化学反应的反应热等于焓变ΔH=H生成物－H反应物一、反应热焓变∆H＝E（生成物的总能量）－E（反应物的总能量）∆H＝E（反应物化学键断裂时所吸收的总能量)－E（生成物化学键形成时所释放的总能量）1.已知反应A＋B＝C＋D为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是（）A.A的能量一定高于CB.B的能量一定高于DC.A和B的总能量一定高于C和D的总能量

2、D.该反应为放热反应，故不必加热就一定能发生C2.在反应H2（g）+Cl2（g）＝2HCl（g）中，已知H－H键能为436kJ，Cl－Cl键能为247kJ，H－Cl键能为431kJ，判断该反应是（）A.吸热反应B.放热反应C.吸收179kJ热量D.放出179kJ热量BD练习3.已知键能:N≡N:946KJ/mol,H-H:436KJ/mol,H-N:391KJ/molN2（g)+3H2(g)2NH3(g),从理论上计算△H为（）A．+1800KJ/molB.+92KJ/molC.–92KJ/molD.

3、–46KJ/molC4．下列过程中，需要吸收能量的是（）A．H+H=H2B．H+Cl=HClC．I2→I+ID．S+O2=SO2C二、热化学方程式什么是热化学方程式？热化学方程式：能表示参加反应物质的量和反应热的关系的化学方程式。2H2(g)+O2(g)==2H2O(g)△H=－483.6kJ/molH2(g)+O2(g)==H2O(g)△H=－241.8kJ/mol12能量变化物质变化★书写热化学方程式的注意事项：1、化学方程的右边必须写上△H，并用“空格”隔开，△H：吸热用“+”，放热用：“－”，

4、单位是kJ/mol或J/mol2、根据焓的性质，若化学方程式中各物质的系数加倍，则△H的数值也加倍；若反应逆向进行，则△H改变符号，但绝对值不变。3、热化学方程式中各物质化学式前面的化学计量数仅表示物质的量并不能表示物质的分子数或原子数，因此化学计量数可以是整数也可以是分数。H2(g)+I2(g)======2HI(g)△H=－14.9kJ/mol200℃101kPa4、热化学方程式需注明反应时的温度和压强。对于25℃101kPa时进行的反应可不注明。普通化学方程式不需注明温度和压强。H2(g)+O2

5、(g)==H2O(g)△H=－241.8kJ/mol12？5、热化学方程式需注明各物质的状态。s—固体、l—液体、g—气体、aq—溶液H2(g)+O2(g)==H2O(g)△H=－241.8kJ/mol12H2(g)+O2(g)==H2O(l)△H=－285.8kJ/mol126、不需要注明反应的条件。不用↑或↓符号。1、当1mol气态H2与1mol气态Cl2反应生成2mol气态HCl，放出184.6kJ的热量，请写出该反应的热化学方程式。H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)∆H=-184.6kJ

6、/mol【练习】而这些书写也是对的！！！写出下列反应的热化学方程式（1）1molC(固态)与适量H2O(气态)反应,生成CO(气态)和H2(气态),吸收131.3kJ的热量（2）0.5molCu(固态)与适量O2(气态)反应,生成CuO(固态),放出78.5kJ的热量C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)△H=+131.3kJ/mol2Cu(s)+O2(g)=2CuO(s)△H=－314KJ/mol3、2.00gC2H2完全燃烧生成液态水和CO2放出的热量为99.6kJ，写出C2H2燃烧的热化

7、学方程式。2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l)△H=－2589.6kJ/mol三、反应热大小比较1、比较ΔH大小时，要连同“+”、“-”包含在内，类似于数学上的正负数比较，如果只比较反应放出热量多少，则只比较数值大小。2、同一物质，状态不同，能量不同。E(g)﹥E(l)﹥E(s)例：2H2(g)+O2(g)==2H2O(g)ΔH1<02H2(g)+O2(g)==2H2O(l)ΔH2<0S(g)＋O2(g)===SO2(g)ΔH3<0S(s)＋O2(g)===SO2(g)ΔH4

8、<0△H1﹥△H2ΔH3﹤ΔH43、等量的可燃物完全燃烧时比不完全燃烧时放出能量多。例：C(s)＋O2(g)===CO2(g)ΔH1<0C(s)＋1/2O2(g)===CO(g)ΔH2<0ΔH1﹤ΔH2四、中和热的测定1.原理：在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应，生成1mol液态水时所释放的热量叫做中和热。2.中和热的表示：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(1)△H=-57.3kJ／mol3.注意事项：（1）以生成1mol水为基准。（2）为了保证酸碱完全