热化学方程式中和热的测定课堂练习

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1、热化学方程式中和热的测定课堂练习1．(对应考点一)已知在1.01×105Pa、298K条件下，2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，下列热化学方程式正确的是(　　)A．H2O(g)===H2(g)＋O2(g)ΔH＝＋242kJ·mol－1B．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH＝－484kJ·mol－1C．H2(g)＋O2(g)===H2O(g)ΔH＝＋242kJ·mol－1D．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)ΔH＝＋484kJ·mol－1解析：在热化学方程式中要注明反应的

2、温度和压强(101kPa和25℃时可不注明)，要注明反应物和生成物的聚集状态，ΔH值要正确且注明“＋”与“－”，物质的化学计量数可用分数。结合以上原则分析：H2燃烧放热(ΔH为负值)，H2O分解吸热(ΔH为正值)，故A正确。答案：A2．(对应考点一)在25℃、101kPa下，1g甲醇(CH3OH)燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ，下列热化学方程式正确的是(　　)A．CH3OH(l)＋O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝＋725.8kJ/molB．2CH3OH(l)＋3O2(g)==

3、=2CO2(g)＋4H2O(l)ΔH＝－1452kJ/molC．2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l)ΔH＝－725.8kJ/molD．2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l)ΔH＝＋1452kJ/mol解析：CH3OH燃烧的化学方程式为2CH3OH＋3O2===2CO2＋4H2O。1gCH3OH燃烧放出22.68kJ热量，则2molCH3OH燃烧放出的热量为22.68kJ×32×2＝1451.52kJ≈1452kJ。答案：B3．(对应考点二)在中

4、和反应的反应热测定实验中，使用下列物质或仪器的目的不是为了减少实验误差的是(　　)A．大小烧杯间填满碎纸片B．大烧杯上用硬纸板作盖板C．使用环形玻璃搅拌棒D．分别使用两个量筒量取酸液和碱液解析：A、B、C三项都是为了防止热量散失而引起误差；D项使用两个量筒分别量取酸液和碱液是为了方便。答案：D4．(对应考点一)化学反应N2＋3H2===2NH3的能量变化如图所示，该反应的热化学方程式是(　　)A．N2(g)＋3H2(g)===2NH3(l)ΔH＝2(a－b－c)kJ/molB.N2(g)＋3H2(g)==

5、=2NH3(g)ΔH＝2(b－a)kJ/molC.N2(g)＋H2(g)===NH3(l)ΔH＝(b＋c－a)kJ/molD.N2(g)＋H2(g)===NH3(g)ΔH＝(a＋b)kJ/mol解析：由图可以看出，molN2(g)＋molH2(g)的键能为akJ,1molNH3(g)的键能为bkJ，所以N2(g)＋H2(g)===NH3(g)　ΔH＝(a－b)kJ/mol，而1mol的NH3(g)转化为1mol的NH3(l)放出的热量为ckJ，所以有：N2(g)＋H2(g)===NH3(l)　ΔH＝(a－

6、b－c)kJ/mol，即：N2(g)＋3H2(g)===2NH3(l)　ΔH＝2(a－b－c)kJ/mol。答案：A5．(实验题)实验室利用如图装置进行中和热的测定，请回答下列问题：(1)该图中有两处未画出，它们是________，________。(2)在操作正确的前提下，提高中和热测定准确性的关键是________________________________________________________________________。(3)如用0.5mol/L的盐酸与NaOH固体进行实验，则实

7、验中测得的“中和热”数值将________(填“偏大”、“偏小”、“不变”)；原因是_________________________________。解析：(1)由装置图可知，装置缺少搅拌用的环形玻璃搅拌棒和保温使用的泡沫塑料板或硬纸板。(2)该实验关键是对温度的测定，在操作正确的前提下要提高装置的保温效果。(3)因为固体氢氧化钠溶于水要放热，则该实验测出“中和热”的数值偏大。答案：(1)环形玻璃搅拌棒　泡沫塑料板或硬纸板(2)提高装置的保温效果(3)偏大　氢氧化钠固体溶于水放热