学案2热化学方程式中和热的测定中和热.doc

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1、学案2：热化学方程式、中和热及中和热的测定一、热化学方程式1、概念：把化学反应中的物质的变化和焓的变化同时表示出来的化学方程式【探究】观察下列热化学方程式与化学方程式有何不同？并总结书写热化学方程式注意事项2、书写要点（1）热化学方程式的右边必须写上△H，并用空格隔开；吸热△H用“+”，放热△H用“-”，△H常用单位是kJ／mol（阅读P4右上方的“资料”）（2）热化学方程式需注明反应时的温度和压强。若不注明，即指常温常压。（3）热化学方程式需注明各物质的聚集状态，如液，气，固；因为相同物质状态不同具有的能量

2、也不同，如以物质A为例，不同状态下能量大小关系为液＞气＞固；若为溶液中的反应，溶液中的溶质用aq表示。（4）热化学方程式中化学计量数仅表示各物质的物质的量，不表示分子或原子数，故热化学方程式的系数可以是整数，也可以是分数。且△H的大小与方程式中的化学计量系数成正比（5）一个具体的化学反应，若正向进行△H为正值，则逆向进行△H必为负值，但绝对值相等（6）一般不需注明反应条件3、热化学方程式的意义：不仅表示物质的变化，而且表示焓变注意：可逆反应SO2(g)+O2(g)SO3(g)△H=―98.32kJ／mol，Δ

3、H表示1molSO2与1/2molO2完全反应生成1molSO3时，放出的热量为98.32kJ若向容器中充入1molSO2和1/2molO2充分反应，最终放出的热量＜98.32KJ（填“=”、“>”或“<”），若已知SO2的转化率为90%，则最终放出的热量为88.488KJ【例1】、下列热化学方程式正确的是(D)A、C+O2=CO2放热393.5KJB、C（s）+O2（g）=CO2(g)△H=+393.5KJC、2Na+Cl2（g）=2NaCl(s)△H=-822KJD、Na(s)+1/2Cl2（g）=NaC

4、l(s)△H=-411KJ/mol【例2】、依据事实，写出下列反应的热化学方程式∶（１）1molN2与一定量O2反应生成NO2，吸收aKJ的热量；C(s)+O2(g)=CO2(g)△H=-3393.5KJ/mol（２）25℃101KPa下，1克甲烷完全燃烧生成二氧化碳和水时，放热aKJ的热量；CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=-16KJ/mol（３）1mol氯气和水蒸气通过灼热的炭层反应，生成氯化氢和二氧化碳放出145KJ的热量。2Cl2(g)+2H2O(g)+C(g)=4HCl(

5、g)+CO2(g)△H=-290KJ/mol【例3】、在同温同压下，下列各组热化学方程式中Q2>Q1的是（D）A.H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)△H=-Q11/2H2(g)+1/2Cl2(g)=HCl(g)△H=-Q2B.C(s)+1/2O2(g)=CO(g)△H=-Q1C(s)+O2(g)=CO2(g)△H=-Q2C.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=-Q12H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=-Q2D.S(g)+O2(g)=SO2(g)△H=-Q1S(s)+O2(g)=SO2

6、(g)△H=-Q2三、中和反应反应热的测定1、实验仪器：温度计、大小烧杯、泡沫塑料、硬纸板、环形玻璃搅拌棒2、实验药品:50mL0.50mol/LHCl和50mL0.50mol/LNaOH溶液3、实验步骤：（1）组装量热器（2）测量反应物温度（3）酸碱混合（4）测量反应后最高温度（5）重复以上实验2~3次，并记录数据4、实验的关键尽量减小实验过程中的热量损失5、实验原理：Q=cmΔt【c水=4.18J/（g·℃）】Q：反应放出的热量m：反应混合液的总质量c：溶液的比热容Δt：反应前后温度差6、数据处理：已知该

7、实验测得的数据如下，请计算生成1mol水时的反应热，并写出该反应的热化学方程式次数起始温度t/ºc终止温度（即最高温度）t/ºc温度差t/ºc盐酸氢氧化钠平均值124.525.024.7526.51.75222.022.422.225.43.2325.025.425.228.23.0第一组实验温度差是错误数据，根据后两组计算根据Q=Cm△t计算得1.2958KJ△H=Q/0.025=-51.8KJ/mol所以热化学方程式为：HCl(l)+NaOH(l)=NaCl(l)+H2O(l)△H=-51.8KJ/mol

8、【问题讨论】（1）实验时用环形玻璃搅拌棒搅拌溶液的方法是上下搅动（2）不能用铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒的原因是铜丝传热快，热量损失大（3）为什么碱稍过量？使酸完全反应（4）若用醋酸代替盐酸，用量不变，则测得的中和热数值偏小（填“偏大”、“偏小”或“不变”）（提示：弱电解质的电离过程需要吸热）二、中和热——反应热的一种1、概念：在稀溶液中，酸和碱发生中和反应时生成1摩尔水时所放出的热量【思考】为什么