中和热的测定.doc

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1、陇县中学高效课堂化学导学案编号：ge-003第一章第一节化学反应与能量的变化第三课时编写：陇县中学化学备课组主备班级＿＿姓名＿＿时间：＿＿【学习目标】理解中和热的概念，掌握中和热的测定原理和方法。【重点、难点】中和热的测定原理和方法【温故知新】1、酸与碱之间的反应叫什么反应？该反应是放热反应还是吸热反应？2、中和热的概念：在中，酸与碱发生中和反应生成释放的热量。【思考与交流】酸与碱发生中和反应放出的热量能不能叫中和热？为什么？【自主探究】三、中和热的测定1、实验目的2、实验原理通过测定酸碱中和反应前后溶液温度的变化，计算反应过程所放出的热量（Q

2、，单位：KJ）并由此求得中和热：反应放出的热量（Q）计算公式：Q=c.m.Δt各字母代表的含义：Q—中和反应放出的热量m—反应后混合溶液的质量（m=m酸+m碱）c--反应后混合溶液的比热容[查得c=4.18J/(g.℃)]Δt--反应后混合溶液的温度（Δt=t2-t1）3、实验用品4、实验步骤：（1）、在大烧杯底部垫（），使放入的小烧杯杯口与大烧杯杯口（），然后再在大、小烧杯之间填满()，大烧杯上用泡沫塑料板（或硬纸板）作盖板，在板中间开两个小孔，正好使（）和（）通过，以达到保温、隔热、减少实验过程中热量损失的目的，如图1-3所示。该实验也可以

3、在()中进行。（2）、用一个量筒量取50mL0.50mol/LHCl，倒入（）中，并用温度计测量盐酸的温度，记入下表。然后把温度计上的酸()。（3）、用另一个量筒量取50mL0.55mol/LNaOH溶液，并用温度计测量NaOH溶液的温度，记入下表。（4）、把套有盖板的温度计和环形玻璃搅拌棒放入小烧杯的盐酸中，并把量筒中的NaOH溶液（）（注意不要撒到外面），盖好盖板。用（）轻轻搅动溶液，并准确读取混合溶液的（），记为终止温度，记入下表。重复实验步骤2—4三次。起始温度t1/℃温度差（t2-t1）/℃终止温度t2/℃温度次数平均值NaOHHCl

4、123【思考与交流】1、大、小烧杯之间填满泡沫塑料（或纸条）的目的是什么？2、温度计上的酸为何要用水冲洗？洗涤液能否倒入小烧杯？3、酸碱混合时，为何要将量筒中的氢氧化钠溶液一次倒入小烧杯，而不是缓缓倒入？4、试验中氢氧化钠为何要过量？5、为什么要用环形玻璃搅拌棒搅拌？能否用铁丝代替？6、实验过程中那些操作可能引起误差?5、实验数据处理：（1）、取三次测量所得的温度差的平均值作为计算依据（2）、为了计算简便，我们近似认为实验所用酸、碱的密度均为1g/cm3，将以上数据代入Q的表达式，此时反应放出的热量Q的表达式是什么？（提示：注意各物理量的单位及

5、单位的换算）(3)、此时生成的水的物质的量是多少？中和热（ΔH）如何表示？课堂练习1、若实验时改用100mL0.50mol/LHCl和100mL0.55mol/LNaOH溶液，所测中和热的数值是否约为本实结果的2倍?2、实验中，若把50mL0.50mol/LHCl换成50mL0.50mol/LCH3COOH,所测结果是否会有变化？为什么？3、已知H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)ΔH=-57.3KJ/mol计算：（1）用20克NaOH配成的稀溶液与足量的稀盐酸反应，能放出热量（　　　）ＫＪ。（２）用０.１ｍｏｌ浓硫酸配成的稀溶液与足量的

6、稀NaOH溶液反应，能放出热量（　　　）ＫＪ。（３）用１ｍｏｌ稀醋酸与足量的稀NaOH溶液反应，能放出热量（　　　）（填﹥、﹤或﹦）57.3KJ，理由是（）。