中和热的测定练习

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1、中和热及实验测定＋－1.强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的反应热H(aq)＋OH(aq)===H2O(l)ΔH＝－57.3kJ·mol－1。分别向1L0.5mol·L－1的NaOH溶液中加入：①稀盐酸，②浓硫酸，③稀硝酸。恰好完全反应的反应热分别为ΔH1、ΔH2、ΔH3，它们之间的关系正确的是()A．ΔH1＞ΔH2＞ΔH3B．ΔH2＜ΔH1＜ΔH3C．ΔH1＝ΔH2＝ΔH3D．ΔH1＝ΔH3＞ΔH2＋－2.已知H＋OH===H2O生成1molH2O放出热量57.3kJ，下列反应中能放出57.3kJ热量的是()A．1mol稀H2SO4与

2、足量NaOH溶液反应B．稀盐酸与氨水反应生成1molH2OC．稀盐酸与稀Ba(OH)2溶液反应生成1mol水D．稀NaOH与95%浓硫酸反应生成1mol水－13.含有11.2gKOH的稀溶液与1L0.1mol·L的H2SO4溶液反应，放出11.46kJ的热量，表示该反应的中和热的热化学方程式为()11－1A．KOH(aq)＋H2SO4(aq)===K2SO4(aq)＋H2O(l)ΔH＝－11.46kJ·mol22－1B．2KOH(aq)＋H2SO4(aq)===K2SO4(aq)＋2H2O(l)ΔH＝－11.46kJ·mol－1C．

3、2KOH(aq)＋H2SO4(aq)===K2SO4(aq)＋2H2O(l)ΔH＝－114.6kJ·mol11－1D．KOH(aq)＋H2SO4(aq)===K2SO4(aq)＋H2O(l)ΔH＝－57.3kJ·mol224.用50mL0.50mol·L－1盐酸和50mL0.55mol·L－1NaOH溶液反应，实验中测得起始温度为20.1℃，终止温度为23.4℃，反应后溶液的比热容为4.18J·g－1·℃－1，盐酸和NaOH溶－3液的密度都近似认为是1g·cm，则中和反应生成1mol水时放热()A．55.2kJB．57.3kJC．3

4、36kJD．1.38kJ5.运用中和反应反应热的测定方法，即保温、隔热的条件下，向盛有20mL2.08mol/LNaOH溶液的试管中分五次加入1～5mL未知浓度的H2SO4溶液(边加边振荡，每次加入1mL)后，测得溶液的温度分别是1.4℃、2.5℃、4.2℃、5.2℃、5.18℃，则该硫酸溶液的物质的量浓度约是()A．20.8mol/LB．6.9mol/LC．5.2mol/LD．4.16mol/L6.为了测定酸碱反应的中和反应反应热，计算时至少需要的数据是()①酸的浓度和体积②碱的浓度和体积③比热容④反应后溶液的质量⑤生成水的物质的

5、量⑥反应前后溶液温度变化⑦操作所需的时间A．①②③⑥B．①③④⑥C．③④⑤⑥D．全部－1＋－7.已知：①2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH＝－571.6kJ·mol；②H(aq)＋OH(aq)===H2O(l)1－1ΔH＝－57.3kJ·mol。下列说法中错误的是()A．①式表示25℃，101kPa时，2molH2和1molO2完全燃烧生成2molH2O(l)放热571.6kJ－1B．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)中ΔH大于－571.6kJ·molC．将含1molNaOH的水溶液与50g98%的硫酸溶液混

6、合后放出的热量为57.3kJD．将含1molNaOH的稀溶液与含1molCH3COOH的稀溶液混合后放出的热量小于57.3kJ8．在中和反应的反应热测定实验中，使用下列物质或仪器的目的不是为了减少实验误差的是()A．大小烧杯间填满碎纸片B．大烧杯上用硬纸板作盖板C．使用环形玻璃搅拌棒D．分别使用两个量筒量取酸液和碱液9．下列说法正确的是()A．中和热一定是强酸跟强碱反应放出的热量B．1mol酸与1mol碱完全反应放出的热量是中和热C．在稀溶液中，酸与碱发生中和反应生成1molH2O(l)时的反应热叫做中和热D．测定中和热时可用稀硫酸

7、和稀Ba(OH)2溶液10．(2012·南昌三中高二月考)下列说法或表示方法正确的是()A．等物质的量的硫蒸气和固体硫分别完全燃烧，后者放出热量多B．由C(石墨)＝C(金刚石)ΔH＝＋1.90kJ/mol可知，金刚石比石墨稳定C．在101kPa时，2g氢气完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH＝－285.8kJ/mol＋－D．在稀溶液中，H(aq)＋OH(aq)===H2O(l)ΔH＝－57.3kJ/mol，若将含0.5molH2SO4的浓硫酸与含1

8、molNaOH的溶液混合，放出的热大于57.3kJ11．中和热测定实验中，下列操作一定会降低实验准确性的是()A．用滴定管取所用药品B．NaOH溶液在倒入小烧杯时，有少量溅出C．大、小烧杯体积相差较大，夹层间放的碎泡沫塑料较多D．测量