学案和练习 中和热的测定

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1、【学习目标】1.通过中和反应反应热的测定，初步学习测定化学反应反应热的实验方法。2.能正确分析测定反应热时误差产生的原因，并能采取适当措施减小误差。中和热的测定1.中和热：在稀溶液中，强酸与强碱发生中和反应生成1_mol_H2O(l)时的反应热(即放出的热量)称为中和热。第三课时：热化学方式书写与计算【复习】∆H计算方法1、∆H＝E（反应物分子化学键断裂时所吸收的总能量）－E（生成物分子化学键形成时所释放的总能量）∆H＝E（生成物的总能量）－E（反应物的总能量）【练习】1、1molC与1molH2O(g

2、)反应失成lmolCO(g)和1molH2(g)，需要吸收131.5kJ的热量，该反应的反应热为△H=kJ/mol。2、拆开lmolH—H键、lmolN－H键、lmolN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则1molN2生成NH3的反应热为3、书P2页图所示是101kPa时氢气在氯气中燃烧生成氯化氢气体的能量变化，则下列说法中不正确的是A．1molH2中的化学键断裂时需要吸收436kJ能量B．2molHCl分子中的化学键形成时要释放862kJ能量C．此反应的热化学方程式为：H2(g

3、)＋Cl2(g)===2HCl(g)ΔH＝＋183kJ·mol－1D．此反应的热化学方程式为：H2(g)＋Cl2(g)===HCl(g)ΔH＝－91.5kJ·mol－14、分析右面的能量变化示意图，确定下列选项中正确的是A.2A（g）+B(g)→2C（g）；△H＜0B.2A（g）+B(g)→2C（g）；△H＞0C.2A+B→2C；△H＜0D.2C→2A+B；△H＜05、已知在1×105Pa，298K条件下，2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，下列热化学方程式正确的是AH2O（g）＝H2（g）＋

4、1/2O2（g）；ΔH＝＋242kJ·mol－1B2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（l）；ΔH＝－484kJ·mol－1CH2（g）＋1/2O2（g）＝H2O（g）；ΔH＝＋242kJ·mol－1D2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（g）；ΔH＝＋484kJ·mol－16、根据热化学方程式：S(l)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH＝－293.23kJ·mol－1，分析下列说法正确的是A．S(s)＋O2(g)===SO2(g)，反应放出的热量大于293.23kJ·mol－1B．S(g)＋O2(g)=

5、==SO2(g)，反应放出的热量小于293.23kJ·mol－1C．1molSO2的化学键断裂吸收的能量总和大于1mol硫和1mol氧气的化学键断裂吸收的能量之和D．1molSO2的化学键断裂吸收的能量总和小于1mol硫和1mol氧气的化学键断裂吸收的能量之和7、在同温同压下，下列各组热化学方程式中，ΔH1>ΔH2的是(　　)A．2H2(g)＋O2(l)===2H2O(l)　ΔH12H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　ΔH2B．S(g)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH1S(s)＋O2(g)=

6、==SO2(g)　ΔH2C．C(s)＋O2(g)===CO(g)　ΔH1C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH2D．H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)　ΔH1H2(g)＋Cl2(g)===HCl(g)　ΔH28、在一定条件下，氢气和甲烷燃烧的化学方程式为：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l);rH=–572kJ/molCH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l);ΔH=–890kJ/mol由1mol氢气和2mol甲烷组成的混合气体在上述条件下完全燃烧时放出的热量为多少？9

7、、已知热化学方程式：2H2O（l）==2H2（g）＋O2（g）；ΔH＝＋571.6kJ/mol和2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（g）；ΔH＝-483.6kJ·mol－1，当1g液态水变为气态水时，其热量变化为：①放出②吸收③2.44KJ④4.88KJ⑤88KJA.②和⑤B.①和③C.②和④D.②和③10、（2011海南）某反应的△H=+100kJ·mol-1，下列有关该反应的叙述正确的是A.正反应活化能小于100kJ·mol-1B.逆反应活化能一定小于100kJ·mol-1C.正反应活化能不小于10

8、0kJ·mol-1D.正反应活化能比逆反应活化能大100kJ·mol-111、［2012·江苏化学卷4］某反应的反应过程中能量变化如右图所示(图中E1表示正反应的活化能，E2表示逆反应的活化能)。下列有关叙述正确的是A.该反应为放热反应B.B.催化剂能改变反应的焓变C.催化剂能降低反应的活化能D.逆反应的活化能大于正反应的活化能12、实验室利用如图装置进行中和热的测定。回答下列问题：(1)该图中有两处未画出，它们是________、____