热化学反应方程式、中和热.pptx

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1、化学反应原理第一章、化学反应与能量变化第2课时、热化学反应方程式中和热2021/8/1411.会书写热化学方程式。2.能判断热化学方程式的正误。3.知道热化学方程式的意义。重点：书写热化学方程式难点：书写热化学方程式2021/8/142教学重难点：★△H的计算方法:Ⅰ：E反应物和E生成物的相对大小:△H=E生－E反Ⅱ：反应物分子断键时吸收的总能量E反与生成物分子形成新化学键时释放的能量E生的相对大小:△H=E反－E生我们已经认识了反应热，那么如何在化学方程式中正确反映其热量的变化？2021/8/143二、热化学

2、方程式表示参加反应物质的量和反应热的关系的化学方程式，叫做热化学方程式。热化学方程式2021/8/144热化学方程式包含物质变化和能量变化两个部分，二者缺一不可。强调H2(g)+I2(g)═2HI(g)△H=－14.9kJ/mol200℃101kPa1.普通化学方程式只表示出物质变化一个部分，而热化学方程式不仅表示出物质变化，还表示出能量变化，二者缺一不可。2.热化学方程式需注明反应时的温度和压强。对于25℃101kPa时进行的反应可不注明。普通化学方程式不需注明温度和压强。3.化学方程式的右边必须写上△H，△

3、H：吸热用“+”，放热用：“－”，单位是kJ/mol。4.热化学方程式需注明各物质的状态（s、l、g、aq）；普通化学方程式不需注明物质的状态。5.热化学方程式用“═”物质变化能量变化热化学方程式2021/8/145物质变化H2+I22HIΔH2(g)+I2(g)======2HI(g)△H=－14.9kJ/mol200℃101kPa1、热化学方程式需注明反应时的温度和压强。对于25℃101kPa时进行的反应可不注明。普通化学方程式不需注明温度和压强。H2(g)+O2(g)==H2O(g)△H=－241.8kJ

4、/mol12热化学方程式★书写热化学方程式的注意事项2021/8/146H2+O2═H2O2、热化学方程式需注明各物质的状态。普通化学方程式不需注明物质的状态。H2(g)+O2(g)═H2O(g)△H=－241.8kJ/mol12H2(g)+O2(g)═H2O(l)△H=－285.8kJ/mol12热化学方程式2021/8/147H2+O2═H2O3、化学方程的右边必须写上△H，并用“空格”隔开，△H：吸热用“+”，放热用：“－”，单位是kJ/mol或J/mol热化学方程式H2(g)+O2(g)═H2O(l)△

5、H=－285.8kJ/mol122021/8/1484、热化学方程式中化学计量数表示参加反应的各物质的物质的量，可为整数或分数。普通化学方程式中化学计量数宏观上表示各物质的物质的量，微观上表示原子分子数目，只能为整数，不能为分数。1H2(g)+O2(g)═1H2O(g)△H=－241.8kJ/mol122H2(g)+1O2(g)═2H2O(g)△H=－483.6kJ/mol阅读P4《资料卡片》★kJ/mol的含义：每mol反应的焓变热化学方程式2021/8/149这些书写也是对的！！！热化学方程式2021/8/

6、1410★书写热化学方程式的注意事项3、化学方程的右边必须写上△H，并用“空格”隔开，△H：吸热用“+”，放热用：“－”，单位是kJ/mol或J/mol1、需注明反应的温度和压强，如不注明条件，即指:25℃1.01×105Pa；2、物质后需标聚集状态（s、l、g、aq）4、热化学方程式中各物质化学式前面的化学计量数仅表示物质的量并不能表示物质的分子数或原子数，因此化学计量数可以是整数也可以是分数5、根据焓的性质，若化学方程式中各物质的系数加倍，则△H的数值也加倍；若反应逆向进行，则△H改变符号，但绝对值不变热化

7、学方程式2021/8/1411“五看”法判断热化学方程式正误：①看方程式是否配平；②看各物质的聚集状态是否正确；③看ΔH变化的“＋”、“－”是否正确；④看反应热的单位是否为kJ·mol－1；⑤看反应热的数值与化学计量数是否相对应。2021/8/14121、当1mol气态H2与1mol气态Cl2反应生成2mol气态HCl，放出184.6kJ的热量，请写出该反应的热化学方程式。H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)∆H=-184.6kJ/mol练习热化学方程式2021/8/14132、已知（1）H2(g)＋1/2

8、O2(g)＝H2O(g)ΔH1=akJ/mol（2）2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g)ΔH2=bkJ/mol（3）H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(l)ΔH3=ckJ/mol（4）2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)ΔH4=dkJ/mol则a、b、c、d的关系正确的是。A、ad>0C、2a=b<0D、2c=d>0C热化学方程式2021/8/14141、当1