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时间：2020-03-18
《物质的量在实验中的应用 第五讲 一定物质的量浓度溶液的配制及误差分析解析.ppt》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。
1、一定物质量浓度溶液的配制及误差分析化学讲师：汪老师朱老师一、考点透视（2）容量瓶不能用来溶解溶质，不能用于贮存试剂，不能作反应容器； （3）容量瓶的容积是在瓶身所标定温度下确定的，不能装热的溶液； （4）配制一定体积的溶液要选择与该溶液体积相同规格的容量瓶。2.溶液配置的步骤3.误差分析根据c=进行分析：（1）若称量固体溶质时，操作无误，但所用砝码生锈，m偏大，结果偏高。（2）若没有洗涤烧杯内壁，使n减小，结果偏低。例1.配制100ml1mol/LNaOH的溶液，以下操作中错误的是（ ）A.在托盘天平两托盘上各放一张大小一样的纸，然后将NaOH放在纸片上进行称量三、考点突破例2.需用
2、450ml0.1mol/L的硫酸铜溶液，现选取500ml容量瓶进行配制，以下操作正确的是（ ）A.称取7.2g硫酸铜，加入500ml水例3.在下列括号中填写“偏低、偏高或不影响”：1.用胶头滴管加入蒸馏水进行定容时蒸馏水超出标线 （）2.用胶头滴管加入蒸馏水时有少量的蒸馏水流于桌面 （）3.忘记洗涤烧杯 （）四、备考指津由于容量瓶只有一个刻度（标线），所以配制80mL溶谢谢您的观看！
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