原子的构成课件4.ppt

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1、第四单元物质构成的奥秘课题1原子的构成我国成功爆炸第一颗原子弹在化学变化中原子是不能再分的。原子是一个实心球体吗？用其他方法能否将原子继续分下去？若能，它又可以分为哪几部分？讨论:1、原子由哪两部分构成的？2、原子核是由哪些粒子构成的？这些粒子有什么异同？3、原子核和核外电子都带电，为什么整个原子不显电性？4、不同类原子的内部有什么不同？构成原子的粒子的电性和质量粒子种类电性质量质子1个单位正电荷1.6726×10-27kg中子不带电1.6749×10-27kg电子1个单位负电荷质子质量的1/1836(1)一个质子和一个电子所带的电量相等，电性相反。(

2、2)一个质子和一个中子的质量约相等。(3)原子的质量主要集中在原子核上。一.原子的结构：原子每个质子带一个单位的正电荷不带电每个电子带一个单位的负电荷=核外电子数核电荷数=质子数原子核（+）核外电子（—）质子（+）中子一个原子只有一个核原子种类质子数中子数核外电子数氢101碳666氧888钠111211氯171817铁263026观察表格，思考下列问题2、所有原子都是由质子、中子、电子构成的吗？3、不同种原子之间有哪些区别？1、质子数与中子数一定相等吗？１、原子构成的规律：⑴、原子核所带的电荷数简称为核电荷数⑵、核电荷数=质子数=核外电子数⑶、质子数不

3、一定等于中子数⑷、原子中不一定含有中子⑸、不种类的原子，其核内质子数和核外电子数都不相同原子的质量主要集中在原子核上2、原子不显电性的原因：由于原子核所带电量和核外电子的电量相等，但电性相反，所以整个原子不显电性。课堂练习1、将①分子②原子③质子④中子⑤电子等粒子用序号分别填入下列适当空格中：（1）构成物质的基本粒子是________________（2）构成原子的基本粒子是________________（3）显电中性的粒子是________________（4）带正电的粒子是________________（5）参加化学反应一定发生变化的粒子是__

4、__________（6）原子中数目一定相等的粒子是_______________①②③④⑤①②④③①③⑤２、一个原子共有40个粒子，其中14个粒子不显电性，则质子数和电子数各为多少？原子体积很小原子核原子原子核比原子小得多原子种类原子质量(kg)氢1.67*10-27氧2.657*10-26碳1.993*10-26铁9.288*10-26说明:由于原子的质量数值太小,书写使用不方便,所以采用相对原子质量以一种碳原子的质量的1/12（约1.66×10-27kg）作为标准，其他原子的质量跟它比较所得的值，就是这种原子的相对原子质量。二、相对原子质量1.概

5、念：2.计算式:某原子的相对原子质量一个该原子的实际质量(kg)=─────────────一个碳原子的实际质量(kg)×1/123.原子的质量与其相对原子质量成正比4.相对原子质量是一个比值，国际单位制为1找规律：相对原子质量的近似值与该原子的质子数,中子数的关系原子种类质子数中子数核外电子数相对原子质量氢1011碳66612氧88816钠11121123氯17181735铁26302656规律:相对原子质量=质子数+中子数三．填表：原子名称原子核核外电子数相对原子质量核电荷数质子数中子数碳66氧88钠1123硫1632镁12126612881611

6、1211161616121224相对原子质量=质子数+中子数核电荷数=质子数=核外电子数课堂练习下列叙述正确的是()A原子核都由质子和中子构成B在原子中,核内的质子数与核外的电子数不一定相等C原子里有相对很大的空间,电子在这个空间里作高速运动D不同种类的原子,核内的质子数不同,核外电子数也不同C、D2.完成下列简表4、已知一个碳12原子的质量为nKg,一个氧原子的质量为mkg,则氧的相对原子质量为.5、碳和镁的相对原子质量分别是12和24,则碳和镁的原子质量之比为()A.12:12B.2:12C.2:1D.1:2３、某原子R的相对原子质量为m,核内有n

7、个质子,其核内的中子数为___________,核外电子数为_____________.6、碳原子的质量为a克，某原子的质量为b克，则该原子的相对原子质量为。7、已知铁、镁的相对原子质量分别为56、24，⑴.相同原子个数时，则它们的原子质量之比_______⑵.铁、镁的原子个数之比分别为2：7，则它们的质量之比____________