原子的构成课件 (2)

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1、1、物质是由___________________构成的。2、保持物质化学性质的最小粒子是_____,在化学变化中最小的粒子是______。3、从微观角度分析，化学变化的实质是：____________________________________。分子、原子等微小粒子分子原子分子分裂成原子，而原子重新组合成新的分子的过程课前复习原子究竟能否再分？公元前5世纪，古希腊哲学家德谟克利特等人认为，原子是构成物质的微粒，万物都是由简短的、不可分割的原子构成。哲学臆测！原子结构模型的演变1、古希腊哲学家2、道尔顿——实心球模型3、汤姆生——葡萄干面包模型4、卢瑟福——核式结构模型5、波

2、尔——电子分层排布6、微观粒子波粒二象性7、夸克的发现1803年，英国科学家道尔顿提出物质是由原子组成，原子不能被创造，也不能被毁灭，在化学变化中不可再分割，在化学反应中保持本性不变。实心球模型假说→科学！1897年，汤姆生发现原子中存在电子，并用实验方法测出电子的质量。正电荷均匀地分布在原子之中,电子则散布在正电荷之中。汤姆生的原子结构模型“葡萄干面包式”卢瑟福的原子结构模型核式结构模型道尔顿模型（1803）汤姆生模型（1904）卢瑟福模型（1911）波尔模型（1913）电子云模型（1935）课题1原子的构成第四单元物质构成的奥秘学习目标：1、原子由什么构成的？2、为什么原子不

3、显电性？阅读课本70页“原子的构成”这一部分的内容。原子原子核核外电子质子中子原子由什么构成的？粒子种类电性质量(kg)质子1个单位正电荷1.6726×10-27中子不带电1.6749×10-27电子1个单位负电荷质子质量的1/1836阅读下表（表4-1），你能得出什么结论呢？1、质子带正电，中子不带电，电子带负电。2、质子和中子的质量很小，但比电子大很多。3、中子不带电，所以原子核的电性由质子决定，因此原子核带正电，数目跟质子相等。原子种类质子数中子数核外电子数氢101碳666氧888钠111211氯171817观察表格（表4-2），思考下列问题2、所有原子都是由质子、中子、

4、电子构成的吗？3、质子、中子、电子在数量上有什么关系？1、不同种原子之间有哪些区别？4、原子本身带电吗？为什么？不同原子的质子数、中子、电子数都不同。氢原子的中子数为0，因此，不是所有的原子都有中子。质子数一定等于电子数，但不一定等于中子数。质子和电子数目相等、电性相反，互相抵消，所以原子不带电。原子构成中的规律：⑴核电荷数=质子数=核外电子数(原子核所带的正电荷数简称为核电荷数)⑵质子数不一定等于中子数⑶原子中不一定含有中子(4)构成原子的必要粒子是质子和电子，决定原子种类的是核内质子数，它必不可少。原子的质量测定值一个碳原子的质量是：0．0000000000000000000

5、0000001993千克即1．993×10-26千克一个氧原子的质量是：0．00000000000000000000000002657千克即2．657×10-26千克一个铁原子的质量是：0．00000000000000000000000009288千克即9．288×10-26千克原子的质量很小，书写、使用都很不方便，怎么办？下一页17原子内部的空间“很大”原子原子核不同原子的质量各不相同，可以用现代科学仪器精确地测量出来。如：一个氢原子的质量是：1．67×10-27㎏，一个氧原子的质量是：2．657×10-26㎏，一个碳原子的质量是：1.993*10-26㎏一个铁原子的质量是：9

6、．288×10-26㎏。这样小的数字，书写、记忆和使用起来都很不方便，就像用吨做单位来表示一粒稻谷或小麦的质量一样，能不能用一种好写、好记、好用的方法来表示原子的质量呢？二、相对原子质量（Ar）相对原子质量就是以一种碳原子质量的1/12（1.66×10-27Kg）为标准，其他原子的质量跟它相比较所得到的比。一个碳原子质量的1/12Ar＝一个原子的质量（1）“相对原子质量”是一个比值；不是原子　　　　　的实际质量。（2）“相对原子质量”单位为“1”，可省略。(见表4-3)相对原子质量不是原子的实际质量,是一个比值相对原子质量的单位是1，不写。注意:例如：相对原子质量的近似值原子种类

7、质子数中子数核外电子数相对原子质量氢1011碳66612氧88816钠11121123氯17181735铁26302656找规律:阅读上表，你能得到什么信息？1、核电荷数=核内质子数=核外电子数３、跟质子、中子相比，电子质量很小，通常忽略不计，原子的质量主要集中在原子核上。质子和中子的质量跟相对原子质量标准相比较，均约等于1。练习２、相对原子质量≈质子数+中子数可推出：相对原子质量≈质子数+中子数（电子质量太小，忽略不计。）练一练1、填表：2、氧原子的相对原子质量为（）A、16g