原子的构成 (2)

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1、课题2.原子的构成人教版九年级化学上册第三单元科学实验证明，原子是由居于原子中心的原子核与核外电子构成的。原子核是由质子和中子构成的。每个质子带1个单位的正电荷，每个电子带1个单位的负电荷，中子不带电。原子原子核质子中子（每个电子带1个单位的负电荷）（每个质子带1个单位的正电荷）（不带电）（核外）电子由于原子核内质子所带电荷与核外电子的电荷数量相等，电性相反，因此，原子不显电性。质子数=核电荷数=电子数观察比较下列几种原子的构成，你能发现什么规律呢？原子种类质子数中子数核外电子数核电荷数氢101碳666氧888钠111211氯1718171.质子数=核电

2、荷数＝核外电子数2.质子数与中子数不一定相等。3.并非所有的原子都含有中子，如氢原子里就没有中子。4.质子数不同，则原子种类也不同，说明原子的种类由质子数决定。5.由于原子核所带的正电荷与核外电子所带的负电荷电量相等，电性相反，因此原子不显电性。1681117二、相对原子质量不同原子的质量各不相同，可以用现代科学仪器精确地测量出来。如：一个碳原子的质量：１．９９３×１０-26kg１、原子的实际质量很小写成小数：０．０００００００００００００００００００００００００１９９３kg还比如：一个氢原子的质量是：1．67×10-27㎏，一个氧原子的质量是：2．65

3、7×10-26㎏，一个铁原子的质量是：9．288×10-26㎏。这样小的数字，书写、记忆和使用起来都很不方便，就像用吨做单位来表示一粒稻谷或小麦的质量一样，能不能用一种好写、好记、好用的方法来表示原子的质量呢？２、相对原子质量为方便使用，引进了原子的相对质量──相对原子质量（Ar）。我们一些常见的原子的相对原子质量是要记住的，比如：H的相对原子质量为1，O的相对原子质量为16(见课本P62)。相对原子质量怎么求？第一种求法：相对原子质量≈质子数+中子数，如：O原子有8个质子，8个中子，那么它的相对原子质量就为16。第二种求法：相对原子质量≈原子质量/1个

4、碳12原子的质量的1/12。例如：1个氢原子的质量约为1.67×10-27㎏，1个碳12原子的质量的1/12等于1.66×10-27㎏，那么氢原子的相对原子质量=1.67×10-27㎏/1.66×10-27㎏≈1。练习题已知1个氧原子的质量=2.657×10-26㎏，1个碳12原子的质量的1/12等于1.66×10-27㎏，则1个氧原子的相对原子质量=1个碳12原子的质量的十二分之一2.657×10-26㎏÷（1.66×10-27kg）≈16（1）定义：国际上一致同意以一种碳原子质量的1/12作为标准,其他原子的质量跟它相比较所得的值,作为这种原子的相对

5、原子质量。碳12原子：是含有6个质子和6个中子的碳原子，它的质量的1/12等于1.66×10-27kg。第二种求法的推理过程：2、相对原子质量的计算公式：相对原子质量＝一个原子的实际质量１．６６×１０-27kg⑵实质：相对原子质量是一个比值，不是原子的实际质量。二、相对原子质量1.定义：国际上以一种碳原子（原子核中有6个质子和6个中子）质量的1/12为标准，其它原子质量跟它相比较所得的比，作为这种原子的相对原子质量。2.表达式：3.符号：Ar4.单位：相对原子质量的单位为1，但一般不写。5.数值：相对原子质量一般要四舍五入，写成整数。小结：第一种求法的推

6、理过程：粒子种类质量质子1.6726×10-27千克中子1.6749×10-27千克电子质子质量的1/1836例题：一个氧原子由8个质子、8个中子和8个电子构成。质子、中子、电子的质量见右表。求氧原子的相对原子质量。解答：Ar=一个氧原子的质量一个碳12原子的质量的1/12=1个质子的质量×8+1个中子的质量×8+1个电子的质量×8一个碳12原子的质量的1/12≈8+8=16提炼：相对原子质量≈质子数+中子数练习：课本P58T6作业：课本P58T2.（3）