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时间:2019-08-17
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1、第四单元物质构成的奥秘课题2原子的构成歙县深渡中心学校汪紫军教学目标1、了解原子的构成:由质子、中子和电子构成。2、初步了解相对原子质量的概念,并会查相对原子质量表。3、培养学生形象思维能力。4、能认识到物质世界是运动的以及物质的可分性。教学重、难点1、原子的构成。2、培养学生的形象思维能力。教学方法课堂讨论法。教具准备试管、试管夹、酒精灯、药匙、投影仪等。教学过程一、提出问题师:分子是保持物质化学性质的一种粒子,原子是化学变化中最小的微粒,如此抽象的说法,同学们,你能用一个实验来证明这个观点吗?【实验探究】氧
2、化汞受热分解的实验并提出观察要求。【学生活动】观察演示实验:注意物质颜色的变化,试管壁上有什么现象,带火星的木条有什么变化。思考教师提出的问题。【探究问题1】氧化汞受热分解生成了哪些新的物质?写出它的反应文字表达式。(组织学生讨论,请一位同学板演氧化汞受热分解的文字表达式。)【小结】1、氧化汞是由大量的氧化汞分子构成的,受热时都可分成汞和氧气两种纯净物。2、氧化汞汞+氧气(HgO)(Hg)(O2)【探究问题2】由这个实验事实,你们会得出什么结论?(组织学生讨论,然后教师小结。)【小结】1、每个氧化汞分子由一个汞
3、原子和一个氧原子构成,它受热后分解成为汞原子和氧原子,每两个氧原子构成一个氧分子,大量的氧分子聚集成氧气。大量的汞原子直接聚集成金属汞。用化学的方法不能将氧原子或汞原子再分成更小的微粒。2、在化学变化中,发生变化的是分子,原子没有发生变化。例如,在该反应中,氧原子无论在水中、氧气中、还是在氧化汞中始终是氧原子,可见原子在化学反应中不能再分成更小的粒子,因此,原子是化学变化中的最小粒子。二、课堂讨论师:同学们通过对氧化汞受热分解实验的探究,得出了“原子是化学变化中最小粒子”的结论,那么你可能要问:原子是不是简单的
4、、不可分割的球体?它们的质量有多大?(指导学生阅读教材中“原子的构成和相对原子质量”内容。然后在学生阅读的基础上讨论问题。)3【课堂讨论】(投影)1、原子是由哪两部分组成的?原子内部的两个部分所占体积有什么不同?2、原子核和核外电子都带电,为什么整个原子不显电性?3、原子核是由哪些粒子构成的?这些粒子有什么异同?4、不同类原子的内部组成有什么不同?5、原子、质子、中子和电子有没有质量?各是多少?为什么科学上不用它们的实际质量计算?6、什么是相对原子质量?怎样确定相对原子质量?相对原子质量有没有单位?{【问题小结
5、】1、原子的结构:质子:带1个单位正电荷。{原子核(带正电)原子中子:不带电核外电子:带1个单位负电荷,在原子内部作高速的运动。2、原子核所带的正电量=核外电子所带的负电量,所以整个原子不显电性。3、不同种类的原子,核内的质子数不同,核外的电子数也不同。(分别以碳、氧等原子的构成为例)4、不同的原子,它们的质量各不相同,可以用现代科学仪器精确地测量出来。但这样小的数字,书写、记忆和使用起来都很不方便,就像用吨做单位来表示一粒稻谷或小麦的质量一样。因此,在国际上,一般不直接用原子的实际质量,面采用不同原子的相对质
6、量——相对原子质量。就是用核内有6个质子和6个中子的碳原子的质量1/12作为标准,其他原子的质量跟它比较所得的数值,就是这种原子的相对原子质量。所以相对原子质量不是原子的真实质量,而是相对质量,它是一个比值,它的SI单位是1,符号一般不写出。5、质子和中子的质量大约相等,约等于一个碳原子的质量的1/12,而电子的质量很小,可以相对忽略,因此原子的质量几乎集中在原子核上。相对原子质量≈质子数+中子数。三、课堂练习1、已知一个铁原子的质量是一个碳—12相对原子质量的4.66倍,求:铁的相对原子质量。2、已知氯的相对
7、原子质量为35,核外电子17。请问:它的原子核中有几个质子?几个中子?四、归纳小结师:本节主要通过氧化汞的实验探究了原子在化学变化中最小的粒子,然后通过阅读讨论了本节的重点内容:原子的内部构成和相对原子质量。同学们对本节内容进行小结(小结内容详见课本本节内容。)五、拓展知识师:本节我们探究了原子的内部结构,那么原子是否具有分子一样的特征?原子与分子的根本区别是什么?(引导学生讨论,然后小结)【小结】1、原子的特征有:(1)原子有一定的质量和大小。3(2)原子也在不停地运动。(3)原子有一定的间隔。(4)原子是构
8、成物质的一种微粒。(5)原子在化学变化中不可再分,原子能发生重新组合。2、填表:(投影)原子和分子的比较分子原子相似点体积很小、质量很小,不断运动,有一定间隔,同种物质分子(原子)性质相同,不同种物质分子(原子)性质不同。相异点分子是保持物质化学性质的一种粒子,分子在化学变化中可分。原子是化学变化中的最小粒子,原子在化学变化中不可再分,但可以重新组合新分子相互关系分子由原子构成,分子、
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