课题2原子的构成.ppt

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1、1.什么是分子？用分子的知识解释空气是混合物，氧气是纯净物。2.什么是原子？原子和分子有什么本质区别？复习提问课题2原子的构成学习目标知道原子是由原子核（原子核由质子和中子成）和核外电子构成的知道原子中：核电核数=质子数=电子数了解原子核外电子排布规律了解什么是相对稳定结构知道离子的形成及分类，知道离子也是构成物质的一种微粒原子的构成示意图一、原子的构成阅读课本53页内容回答下列问题1.原子是由哪几部分构成的？3.原子核是由哪些粒子构成的?这些粒子有什么不同？2.原子核和核外电子都带电，为什么整个

2、原子不显电性？4.什么是核电核数？核电核数在数值上与质子数、电子数有什么关系？阅读表3-1几种原子的构成回答下列问题不同类的原子内部构成有什么不同？你能从表3-1中总结出那些规律？二.原子核外电子的排布核外电子是分层排布的电子层数：1、2、3、4、5、6、7……能量越低，离核越近；能量越高，离核越远。如何把核外电子分层排布形象地表示出来？+826原子核质子数电子层该层上电子数原子结构示意图？？？？部分原子结构示意图阅读55页第一段内容并总结元素性质与元素最外层电子数的关系元素分类最外层电子数得失

3、电子倾向结构稳定性（化学性质）稀有气体元素8个(He为2个)不易得失、相对稳定稳定金属元素一般少于4个易失电子，形成阳离子不稳定非金属元素一般多于等于4个易得电子，形成阴离子不稳定决定元素化学性质的是：最外层电子数想一想：第一例中氧原子得到电子后是否显电性？如是，带什么电？第二例中镁原子失去电子后是否显电性？如是，带什么电？+122+122882离子的形成：例如+82+8268镁原子（Mg)氧原子（O）（带正电：阳离子）（带负电——阴离子）阴、阳离子是如何形成化合物的？阴、阳离子由于静电作用而形成

4、不带电性的化合物。Na+Cl2NaCl讨论由此可知：离子也是构成物质的一种粒子。小结：1.原子由原子核和核外电子构成，原子核由质子和中子构成，其中核外电子带负电，质子带正电，中子不显电性。电子在电子层上的分布规律