课题2 原子的构成.ppt

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1、原子的结构课题2原子的结构构成物质的粒子分子原子保持物质化学性质的最小粒子化学变化中的最小粒子【知识回顾】分子和原子的根本区别：在化学变化中，分子可以再分而原子不可以再分；分子和原子的联系：分子是由原子构成的；化学反应的实质：分子分裂成原子，原子重新组合成新的分子。用分子的观点解释下列现象，不合理的是（）A.食物变质——分子本身发生了变化B.汽油挥发——分子大小发生了变化C.水银温度计水银柱上升——分子间间隔改变D.花香四溢——分子在不停地运动BC例题1964年10月16日，我国西北大漠上一朵硕大的蘑菇云腾空而起。第一颗原子弹爆炸的意义非同寻常请同学们讨论：

2、如果抛开化学变化原子能否可分？一.情景导入有关原子的假设之一19世纪初，英国科学家道尔顿提出近代原子学说，他认为原子是微小的不可分割的实心球体。1897年，英国科学家汤姆生发现了电子。有关原子的假设之二：汤姆生原子模型——枣糕模型。他认为原子是一个带正电的球（面包），在这个球里面散布着很小的带负电的电子（枣），这些电子排成一层一层的环。大多数α粒子直线运动少数α粒子偏转现象：极少数α粒子被弹回卢瑟福：用α粒子轰击金箔卢瑟福获1908年诺贝尔化学奖讨论:2、原子核是由哪些粒子构成的？这些粒子有什么异同点？1、原子是由哪两部分构成的？原子是由居于原子中心的带正

3、电的原子核和核外带负电的电子构成的。电子（-）原子原子核（+）2、原子核是由哪些粒子构成的？这些粒子有什么异同？原子核由质子和中子构成。区别：一个质子带一个单位的正电荷，中子不带电。3.原子的构成：原子每个质子带一个单位的正电荷不带电每个电子带一个单位的负电荷原子核（+）核外电子（—）质子（+）中子一个原子只有一个原子核构成原子的粒子有：质子、中子和电子你能总结出哪些规律？质子数中子数电子数氢原子碳原子氧原子钠原子氯原子原子种类微粒规律表3-1几种原子的构成101666888111211171817氢原子中没有中子原子:质子数=电子数质子数不一定等于中子数原

4、子质子数=核电荷数原子核电荷数=电子数提问展示提出新的问题对原子的构成你又有哪些发现？核电荷数的意义:原子核带的正电荷数①原子不是实心球体，②原子在一定条件下还可以在分③原子不显电性④原子的构成⑤原子中微粒的电性和质量关系。点评精讲穿插于提问展示之中原子的质量一个碳原子的质量是:1.993×10-26千克一个氧原子的质量是:2.657×10-26千克一个氢原子的质量是:1.67×10-27千克1.【相对原子质量】以一种碳原子质量的1/12为标准，其他原子的质量跟它相比较所得的比，作为这种原子的相对原子质量。（符号为Ar）2.定义式:某原子的相对原子质量Ar一

5、个该原子的实际质量(kg)=─────────────一个碳原子的实际质量(kg)×1/12注意：a.相对原子质量是一个比值不是实际质量.b.国际单位制为1.标准＝×一个碳12原子的质量112氧的相对原子质量＝2.657×10-26Kg1.66×10-27Kg≈16氧原子质量标准已知：氧原子的质量＝2.657×10-26Kg≈1.66×10-27Kg注意:1、相对原子质量不是原子的实际质量,是一个比值。2、单位：为1（一般不写）粒子的种类电性质量质子中子电子一个单位正电荷不带电一个单位负电荷1.6726×10-27kg1.6749×10-27kg质子质量

6、的1/1836你能总结出规律？合作交流—小组讨论原子中:质子的质量≈中子的质量原子的质量主要集中在原子核上原子种类相对原子质量质子数中子数氢110碳1266氧1688钠231112磷311516硫321616铁562630相对原子质量≈质子数＋中子数相对原子质量和质子数、中子数之间的关系在原子的组成中，带正电，带负电，不带电，绕着做高速运动。占据原子的绝大部分体积，集中原子的主要质量。在分子、原子、原子核、质子、中子、电子等微观粒子中，找出符合下列条件的粒子，填在相应的横线上（1）能保持物质化学性质的粒子是。（2）化学变化中最小的粒子是。（3）带正电荷的粒子

7、是。（4）不显电性的粒子是。（5）质量最小的粒子是。（6）在同一原子中数目相等的粒子是。（7）决定原子质量大小的是。学完本课题你知道什么1.原子的构成原子核核外电子（带负电）质子（带正电）中子（不带电）原子3.相对原子质量：以一种碳原子质量的1/12作为标准，其它原子的质量跟它相比较所得的比，就是这种原子的相对原子质量。2.原子里：核电荷数＝质子数＝核外电子数相对原子质量＝质子数＋中子数小结谢谢