课题2 原子的构成.doc

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1、课题2原子的构成一、教学目标1．知识与技能(1)了解原子是由质子、中子和电子构成的。(2)初步了解相对原子质量的概念，并会查相对原子质量表。(3)进行世界的物质性、物质的可分性的辩证唯物主义观点教育。2．过程与方法(1)充分发挥学生的空间想象力。(2)学习运用对比、归纳的方法在微观世界和宏观世界之间架起一座桥梁。(3)运用形象恰当的比喻减少学生对微观世界的神秘感。3．情感态度与价值观(1)对学生进行世界的物质性、物质的可分性的辩证唯物主义观点教育。(2)逐步提高抽象思维的能力、想象力和分析、推理能力

2、。二、教学重点：原子的构成；相对原子质量。三、教学难点：核电荷数、核内质子数和核外电子数的关系；相对原子质量概念的形成。四、课时安排2课时第1课时教学过程一、原子的构成1964年我国第一颗原子弹爆炸成功。说明人类已经开始利用原子的核能。原子的体积很小，如果将一个原子跟一个乒乓球想不，就好像将一个乒乓球跟地球相比。原子这么小，那为什么“原子弹爆炸”会产生如此巨大的能量呢？要了解这个问题，首先要先弄清楚原子结构的奥秘。1803年近代化学之父英国科学家道尔顿提出了没有人能将原子再分的论断。他说，原子是实心

3、球体。但在1897年，英国科学家汤姆生通过实验发现了电子，电子带负电，是所有物质的原子共有的粒子。电子的发现摧毁了“原子不可再分”的观点，并建立了新的原子结构模型。科学家也从此叩开了原子的大门，开始进一步揭示原子内部的秘密。1911年卢瑟福等人为探索原子内部结构，进行了“﹠粒子散射实验”,即用一束带正电的、质量比电子大得多的高速运动的﹠粒子轰击金箔。会发现以下现象：①大多数﹠粒子能穿透金箔而不改变原来的运动方向-----原子内部有很大的空间。②一小部分带正电的﹠粒子改变了原来的运动方向----原子核

4、带正电，﹠粒子途径金原子核附近时，受到斥力而改变了运动方向。③极少数﹠粒子反弹回来----原子中有一个很小的原子核，原子核很小，但集中了较大的质量。5卢瑟福认为，带正电荷的核位于原子中心，质量主要集中在原子核上，电子沿着不同轨道运动。原子核居于原子中心，比原子小得多。原子核的半径只有原子半径的几万分之一，如果把原子比作一个庞大的体育场，而原子核只相当于一只蚂蚁。因此，原子里有很大的空间，电子就在这个空间里做高速运动。由此得出：原子是有居于原子中心的带正电的原子核和核外带负电的电子构成。提问：原子核还

5、能不能再分呢？1964年10月16日，我国第一颗原子弹爆炸成功，原子弹爆炸正是利用原子核裂变时产生的巨大能量，这说明原子核还能再分。科学家通过不断的实验探究，获得了原子核由质子和中子构成的结论。每个质子带1个单位的正电荷，每个电子带1个单位的负电荷，中子不带电。即：质子（带正电）原子（不带电）核外电子（带负电）中子（不带电）原子核（带正电）由于原子核内质子所带电荷与核外电子的电荷数量相等，电性相反，因此原子不显电性。学生阅读教材53页内容，并根据图3-1所示内容，能从中获取关于原子结构的那些信息？并

6、加以总结。由3-1可得：①核电荷数=核内质子数=核外电子书（数值上等于元素的原子序数）②质子数不一定等于中子数③原子里质子数不同，原子种类也不同。（即元素种类也不同）④并不是所有的原子都有中子（氢原子没有中子）⑤数值上：质子数+中子数=相对原子质量引入：我们知道原子很小但也有质量，其质量大部分集中在原子核上，电子中的质量我们可以忽略不计。让我们一起来看几种原子的质量。以氢、碳、氧、铁原子的质量为例：原子种类1个原子的质量/Kg氢1.674×10-27碳1.993×10-26氧2.657×10-26铁

7、9.288×10-265这些原子的质量直接使用非常的不方便，为了便于研究国际上采用了原子的相对质量。二、元素的相对原子质量相对原子质量：以一种碳原子的质量的1/12作为标准，其它原子的质量跟它相比较所得的比，就是这种原子的相对原子质量。符号：Ar；单位：“1”省略不写即：某原子质量某原子质量相对原子质量=--------------------=----------------碳原子的质量×1/121.66×10-27Kg第2课时一、教学目标1、知道原子核外电子是分层排布的2、了解离子的形成，初步认

8、识离子是构成物质的一种微粒3、了解原子结构示意图的含义及原子最外层电子数与元素性质的关系二、教学重点、难点：1、离子的形成过程，核外电子的排布2、核外电子运动的特点，离子的形成过程，初步认识离子是构成物质的一种粒子三、教学过程质子（带正电）原子（不带电）核外电子（带负电）中子（不带电）原子核（带正电）引言：铁是由铁原子构成的。二氧化碳是由二氧化碳分子构成的，那么氯化钠又是由什么微粒构成的呢？本节课我们继续探究物质构成的奥秘。氢原子核外只有一个电子，这一个电子围绕氢的原