原子的构成课件

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1、课题2原子的构成第三单元物质构成的奥秘一、原子的构成在化学变化中分子可以再分，而原子不能再分。那么，原子究竟是不是简单而不可分割的实心球体呢？你能猜想原子的内部结构吗？一、原子的构成原子电子原子核质子中子（带正电）（不带电）（带负电）（带正电）（不带电）核电荷数＝质子数表3-1示例＝核外电子数原子种类质子数中子数核外电子数氢101碳666氧888钠111211氯171817铁263026观察表格（表4-2），思考下列问题2、所有原子都是由质子、中子、电子构成的吗？3、质子、中子、电子在数量上有什么关系？1、不同种原子之

2、间有哪些区别？4、原子本身带电吗？为什么？不同原子的质子数、电子数不同。氢原子的中子数为0，因此，不是所有的原子都有中子。质子数一定等于电子数，但不一定等于中子数。质子和电子数目相等、电性相反，互相抵消，所以原子不带电回忆原子的相关视频原子核的体积很小，电子在一个很大的空间围绕原子核做无规则运动。能量高的原子经常在距离原子核较远的空间出现。能量低原子经常在距离原子核较近的空间出现。我们可以把电子经常出现的区域看做电子层，把电子的运动简化为分层运动。也叫做分层排布26+8原子核质子数电子层该层的电子数原子结构示意图的画法

3、钠与氯气反应钠+氯气==氯化钠NaCl2NaCl—+NaCleNa+Cl-3、电子转移过程（1）形象图要点：1、元素的原子最少有一个电子层，最多有7个电子层。2、第一层是最外层时，电子数目不超过2个。其余不超过8个。3、第一层是最外层2个电子是稳定结构，其余是最外层的，8个电子是稳定结构。4、最外层电子数少于4个是金属，易失去电子。达到稳定结构，（金金少，易失。）5、多于等于四个易得到电子是非金属。达到稳定结构。(非金多易得。)钠与氯气反应钠+氯气==氯化钠NaCl2NaCl—+NaCleNa+Cl-3、电子转移过程（

4、1）形象图28+12镁原子Mg镁离子Mg2+质子数：电子数：1210带两个单位的正电荷金属元素的原子在化学反应中容易失去电子，形成阳离子226+8氧原子O8氧离子O2-质子数：电子数：810带两个单位的负电荷非金属元素的原子在化学反应中容易得到电子，形成阴离子1、带电的原子叫做离子带正电——阳离子带负电——阴离子离子歪戴帽，后面写符号：Ca2+，K+,Cl-,O2-尝试写出下面的离子符号铝Al，硫S，氟F,钠Na原子中各种粒子的质量粒子的种类质量质子1.6726×10-27kg中子1.6749×10-27kg电子质子质

5、量的1/1836观察上表我们可以的出的结论1、m(质子)≈m(中子)2、电子的质量很小，在计入原子的质量时可以忽略不计3、电子得失不会影响到原子的质量4、原子核很小，却集中了整个原子的质量，所以原子核的密度很大质子1.6726×10-27kg中子1.6749×10-27kg已知氧原子中有8个质子和8个中子，氢原子中有1个质子，没有中子。试求出一个水分子（由两个氢原子和一个氧原子构成）的质量。又：每两个水分子能分解出一个一个氧分子，试计算18g水完全分解，得到氧气的质量。相对原子质量以一个碳12原子质量的1/12（1.6

6、6×10-27kg）为标准，观察别的原子是该值的多少倍，即为该原子的相对原子质量。符号为Ar，单位是1。公式：Ar（x）=m（x）m（碳12）×1/12X-某原子相对原子质量已知：一个氢原子的质量为1.67×10-27kg一个氧原子的质量为2.657×10-27kg试求：这两个原子的相对原子质量公式：Ar（x）=m（x）m（碳12）×1/12X-某原子Ar（H）=1Ar（o）=16相对原子质量的另一种算法观察：氧的相对原子质量为16，再观察氧原子的质子数和中子数，你发现了什么问题？氢的相对原子质量为1，再观察氧原子的质

7、子数和中子数，你发现了什么问题？碳的相对原子质量为12，再观察碳原子的质子数和中子数，你发现了什么问题？相对原子质量等于质子数加上中子数原理和解释：1.6749×10-27kg中子1.6726×10-27kg质子标准质量1.66×10-27kg可以看出，质子的质量约等于中子的质量。他们的相对质量都是约等于1。Ar（x）=质子的相对质量×质子数+中子的相对质量×中子数=1×质子数+1×中子数=质子数+中子数原子的表达XAZO168相对原子质量质子数元素符号氧原子学习完本课你应该掌握的知识核电荷数=质子数=电子数不一定等于

8、中子数相对原子质量=质子数+中子数