原子的构成课件.ppt

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1、原子的构成和硕县第一中学学习目标：1、了解原子的结构，了解构成原子的各种粒子的分布及电性；2、了解原子很小，原子核更小；3、根据给出的信息，学习分析、处理和归纳信息的方法。原子到底是一个个实心球体还是可以再分的呢?如果可以再分,它又能分成什么呢?带着这两个问题,大家一起来阅读教材53页的原子构成的第一段.原子到底是由什么构成的呢？英国物理学家卢瑟福α粒子散射实验铝箔由很多很多的铝原子构成，实验证明：大部分α粒子能穿过铝箔；少数的α粒子方向发生大角度改变。为什么？原子是不是简单而不可分割的实心球体？他由哪些部分构成？一

2、、原子的构成在化学变化中分子可以再分，而原子不能再分。那么，原子究竟是不是简单而不可分割的实心球体呢？你能猜想原子的内部结构吗？一、原子的构成（一个质子带一个单位正电荷）（一个电子带一个单位负电荷）核外电子1.原子原子核质子中子（不带电）（带正电）你想知道原子和原子核究竟有多大吗？原子与乒乓球体积比相当于乒乓球与地球的体积之比。原子核（蚂蚁）原子（体育场）原子核比原子小得多探究规律：原子核所带的电荷数简称核电荷数原子种类质子数中子数核外电子数氢H101碳C666氧O888钠Na111211氯Cl171817核电荷数、

3、质子数、电子数、中子数有什么关系？核电荷数=质子数=核外电子数不一定等于中子数每个原子核中都有中子吗？不同类的原子有什么不同？不同种类的原子，其核内质子数和核外电子数都不相同质子、电子带电，原子带电吗？分析下表，总结规律原子中不一定含有中子整个原子不显电性碳原子（C—12）结构动画+-电子---电子中子质子原子核原子原子核核外电子中子质子（不带电）6+6+6-+++++原子核原子不显电性的原因：由于原子核所带电量和核外电子的电量相等，但电性相反，所以整个原子不显电性。粒子种类电性质量(kg)质子1个单位正电荷1.67

4、26×10-27中子不带电1.6749×10-27电子1个单位负电荷质子质量的1/1836阅读上表，你能得出什么结论呢？1、质子带电，中子电，电子带电。3、质子和中子的质量相等，但比大得多。2、中子电，所以原子核的电性由决定，因此原子核带电，（核电荷数）数目跟质子相等。正不带负不带质子正几乎4、的质量非常小，可忽略不计。因此，原子的质量约等于（的质量）即和质量之和。原子核质子电子中子电子原子种类原子序数质子数中子数核外电子数氢1101碳6666氧8888钠11111211氯17171817铁26263026观察表格

5、，思考下列问题2、所有原子都是由质子、中子、电子构成的吗？3、同一种原子质子、电子、中子在数量上有什么关系？1、不同种原子的质子数相同吗？同种原子的质子数与原子序数有何关系？4、原子显电性吗？为什么？不同原子的质子数不同；质子数与原子序数相等。氢原子的中子数为0，因此，不是所有的原子都有中子。质子数一定等于电子数，但不一定等于中子数。质子和电子数目相等、电性相反，互相抵消，所以原子不显电性几种原子的构成：原子种类质子数中子数核外电子数核电荷数氢10碳66氧88钠1211氯181711668811111717核电荷数=

6、核内质子数=核外电子数有一种元素的核电荷数为49，中子数为66，则这种元素的质子数和核外电子数分别为（）A4966B6649C6666D4949核电荷数=质子数=核外电子数实践一下！原子核外的电子排布氢原子的核外电子运动情况电子不像行星绕太阳旋转有固定的轨道，但有经常出现的区域，科学家把这样的区域称为电子层。【思考】电子在核外的空间里做高速的运动。它们会相互碰撞打架吗？电子在核外的排布会有什么特点？排布特点1：电子在核外是分层排布的（电子在核外是按照能量由低→高，而由里→外分层排布的）一、核外电子的排布一、核外电子的

7、排布1、核外电子是分层排布的电子层：1234567离核：近远能量：低高能量低的在离核近的区域运动，能量高的在离核远的区域运动【思考】能否用一个更简明的图形来表示原子的结构及原子核外电子的排布特点呢？原子核核电荷数(质子数）最外电子层该电子层上的电子数原子结构示意图电子层原子结构示意图11281原子核Na质子数电子层电子层上电子数原子核带正电注：圈内数字相同，属同种元素。结构特点：1.第一层最多容纳2个电子第二层最多容纳8个电子最外层最多容纳8个电子,只有一层的不超过2个2.结构图不能体现中子数一、核外电子排布1.电子

8、层：核外电子经常出现的区域。2.排布特点：分层排布3.排布规律：②第一层最多排2个电子；③第二层最多排8个电子；④最外层最多排8个电子（只有1层的不超过2个）；①由里往外排，先排满里层才可以往外排；⑤次外层最多排18个电子；⑥某层的电子数=2n2(n为该层的电子层序数)排布特点2：原子的第一层最多排2个电子.第二层最多排8个电子.最外层电子数最