原子原子构成ppt课件.ppt

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1、一、比一比，我能行1、定义：分子是—————，原子是———2、分子的性质有（四点）————————————————————————————————————————————————————————————————————————3、分子和原子的本质区别是——————4、化学反应的实质是—————————11.酒精C2H5OH和氧气在点燃条件下生成水和二氧化碳用分子、原子观点解释：3.水银温度计量体温时汞柱升高？2.湿衣服在阳光下容易晾干4.50ml水与50ml酒精混合体积小于100ml。2原子、原子构成3化学变化的过程就是参

2、加反应的反应物的分子分裂成原子，这些原子再重新结合成生成物分子的过程，原子在反应前后不变原子原子核（+）核外电子（-）质子（+）中子（不带电）原子中：核电荷数＝质子数＝核外电子数4核电荷：原子所带的正电荷叫核电荷。在任何微粒中核电荷数等于质子数。5原子种类原子核核外电子数核电荷数质子数中子数氢1101碳6666氧8888钠11111211氯171718356为什么原子不显电性？原子由原子核和核外电子构成，原子核由质子和中子构成。一个质子带一个单位的正电荷，一个电子带一个单位的负电荷，中子不带电。原子中质子数与核外电子数相等

3、，使原子核和核外电子所带的电量相等，电性相反，所以原子不显电性。7原子种类质子数中子数核外电子数相对原子质量氢1011碳66612氧88816钠11121123铁26302656从表中可以得到什么信息？81、原子中，质子数＝核外电子数；2、原子中，质子数不一定等于中子数；3、不同种原子，质子数不同。4不是所有原子中都有中子（如氢原子）5、原子的相对原子质量＝质子数＋中子数从表中可以得出：92、相对原子质量①概念：②标准：碳－12原子中有6个质子、6个中子，原子的质量为：1.933×10－26kg.标准量：1.933×10-

4、26kg.③表达式：Ar=④近似计算方法:相对原子质量≈质子数+中子数12＝1.66×10－27kg一个其他原子质量（kg）1.66×10-27（kg）101.在原子里质子数等于()A.中子数B.中子数和电子数之和C.电子数D.中子数和电子数之差C111、有几种微粒:①电子②质子③中子④分子，其中构成原子核的是()A、①②B、②③C、③④D、①③2、氧的相对原子质量是()A、16gB、16D、2.567×1０-26千克3、下列说法正确的是()A、一个氧原子的质量是16B、氢的原子核一定是由中子和质子构成的C、铁原子的相

5、对原子质量是55.85kgD、一个铁原子的质量是9.288×1０-26gBBD练习1124、铁原子的相对原子质量是()A、56克B、56C、9.288*10-26KgD、1/565、组成一切原子必不可少的粒子是()A、质子B、质子电子C、质子中子电子D、质子中子BB练习2136、铝原子的相对原子质量为27，核电荷数为13，则铝原子由()个质子和()个中子构成一个原子核，核外有()个电子作高速运动而构成。整个原子不显电性的原因是：131413质子和电子所带电量相等，电性相反练习3147、已知一种锶原子的相对原子质量为88，其

6、质子数38，则这种原子的核外电子数为（）A50B88C126D388、一个镁原子中有12个电子，其核内质子数等于它的中子数。求：⑴镁原子质子数和中子数。⑵镁原子相对原子质量。练习415卢瑟福实验高速α粒子流卢瑟福和他的助手做了著名α粒子散射实验。根据实验，卢瑟福在1911年提出原子有核模型。16大多数α粒子不改变原来的运动方向，原因是α粒子通过原子内、原子间空隙（原子内有个很大的空间）。少数α粒子偏移的原因是α粒子途经金原子核附近时，受到斥力而稍微改变了方向。极少数α粒子被弹回来，原因是α粒子撞击了金的原子核而被弹回。（金

7、原子核带正电，质量大，体积小）17卢瑟福的α粒子散射实验（α粒子，即氦原子的原子核）现象：绝大部分的α粒子沿着原来的行进方向，没有发生偏转；少部分α粒子的运动方向有所改变偏离中心线；极少数的α粒子沿着原路返回。得到的结论有：1、原子内，原子核外有很大的空间，原子不是实心球体。2、原子核带正电荷，α粒子受到排斥力3、原子核的体积小，但质量很大186、铝原子的相对原子质量为27，核电荷数为13，则铝原子由()个质子和()个中子构成一个原子核，核外有()个电子作高速运动而构成。整个原子不显电性的原因是：131413质子和电子所带

8、电量相等，电性相反练习319核内质子数电子层电子层上的电子数原子结构示意图+16286S原子核201-18号元素的原子结构示意图氢(H)氦(He)锂(Li)铍(Be)硼(B)碳(C)氮(N)氧(O)氟(F)氖(Ne)钠(Na)镁(Mg)铝(Al)硅(Si)磷(P)硫(S)氯(Cl)氩(Ar)氢(H)氦(