原子构成课件

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1、3.1构成物质的基本微粒1.原子的构成2.原子的质量实验初中化学组原子是最小的微粒吗？他真的不能再分割下去了吗？19世纪初，英国科学家道尔顿提出近代原子学说，他认为原子是微小的不可分割的实心球体。一切物质都是由最小的不能再分的粒子——原子构成。原子模型：原子是坚实的、不可再分的实心球。道尔顿原子模型英国化学家道尔顿（J.Dalton,1766~1844)汤姆生原子模型原子并不是构成物质的最小微粒——汤姆生发现了电子(1897年)电子是种带负电、有一定质量的微粒，普遍存在于各种原子之中。汤姆生认为电子就像西瓜子一样镶嵌在原子中。英国物理学

2、家汤姆生（J.J.Thomson,1856~1940）卢瑟福α粒子散射实验为什么我们会观察到有的α粒子可以穿透金箔，有的不行？有的方向发生改变？你能解释其中的道理么？a.原子内部十分空旷且电子质量很小，所以极大多数的α粒子通过金箔并按原方向行进。b.这些α粒子碰到了障碍物给的阻力，而且障碍物占据的体积很小，所以少数一部分α粒子改变了方向c.发生偏转和被反射回来的α粒子可能碰到质量大得多的粒子（原子核），所以极个别的α粒子竟被反射回来卢瑟福在1911年提出原子有核模型原子是由居于原子中心的带正电的原子核和核外带负电的电子构成。原子核的质量

3、几乎等于原子的全部质量，电子在原子核外空间绕核做高速运动。就像行星环绕太阳运转一样。（又称行星原子模型）卢瑟福原子模型检验学习成果⑴用其他方法能否将原子继续分下去？若能，它可以分为哪几部分？⑵原子是一个实心球体吗？相对于原子来说，原子核所占空间有多大？⑶原子的质量主要集中在哪一部分？⑷原子核带电吗？电子带电吗？整个原子显电性吗？为什么？⑸原子核还能再分吗？如果能再分，它又是由什么粒子构成的呢？这些粒子有区别吗？原子所带的正电荷数从何而来?质子数与原子核所带的正电荷数有何关系?电子数与原子核所带的正电荷数有何关系?原子原子核核外电子　（每

4、个带１个单位负电荷）质子　（每个带１个单位正电荷）中子　（不带电）1.原子的构成（带正电）（带负电）不显电性核电荷数=质子数=核外电子数2、所有原子都是由质子、中子、电子构成的吗？1、质子数与中子数一定相等吗？2.原子质量原子种类原子质量(kg)氢1.67*10-27氧2.657*10-26碳1.993*10-26铁9.288*10-26说明:由于原子的质量数值太小,书写使用不方便,所以采用相对原子质量相对原子质量:以一种碳原子质量的1/12为标准,其他与的质量跟它相比较所得的比注意点:相对原子质量不是原子的实际质量,是一个比值相对原子

5、质量的单位是一，写作”1”，省略不写相对原子质量=该原子的实际质量标准碳原子质量的1/12相对原子质量的近似值与该原子的质子数、中子数有什么关系呢？分子由原子结合而成，所以相对分子质量（Mr）等于构成分子的各原子的相对质量（Ar）的总和。例：计算水的相对分子质量解：Mr(H2O)=1x2+16=18求氧气、二氧化碳的相对分子质量课堂小结1.原子的构成核电荷数=质子数=核外电子数相对原子质量=质子数+中子数2.相对原子质量