高三化学专题14.ppt

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1、第二节　富集在海水中的元素——氯1．了解氯的单质、重要化合物的主要性质和应用。2．了解氯的单质、重要化合物对环境质量的影响。3．了解ⅦA族元素性质递变规律。4．通过实验掌握Cl－的检验方法。5．卤素性质的迁移使用。1．以卤素为龙头，以氯元素为代表，整合典型的非金属元素及其化合物的性质，以氯水成分和性质为素材，培养学生的探究意识和探究能力。2．学习同一主族元素，既要掌握它们的相似性和递变性，又要掌握各自的特性(往往“个性”会成为解题的切入点)。3．联系实际，关注卤素及其化合物在生产、生活、环境、科技中的应用；加

2、强迁移，培养接受新知识、适应新情景的能力。一、氯元素在周期表中的位置和氯气的物理性质1．周期表中的位置氯元素位于第________周期________族，原子结构示意图为________，在与其他物质反应时，显示典型的________性或________性。在自然界中以________形式存在。2．物理性质(1)通常氯气为________色有________气味，密度比空气________的气体，有毒，易________。25℃时，1体积水可溶解________体积氯气，其水溶液俗称________，为___

3、_____色。二、氯气的化学性质1．与金属反应与钠反应的化学方程式：2Na＋Cl2________。现象：剧烈燃烧，有白________(NaCl小颗粒)生成。与铜反应的化学方程式：Cu＋Cl2________。现象：红热的铜丝剧烈燃烧，生成________色________(CuCl2小颗粒)，溶于水呈________色。逐渐加水稀释，则经历________→________→浅蓝的颜色变化。与铁反应的化学方程式：2Fe＋3Cl2________。现象：铁丝燃烧，生成________色的________(F

4、eCl3小颗粒)，溶于水得________色溶液。2．与非金属反应氢气在氯气中燃烧的化学方程式为：_____(________色火焰)。3．与H2O反应(1)氯气与水的反应化学方程式为：________，离子方程式为：____(Cl2既是氧化剂又是还原剂)。(2)次氯酸的性质①弱酸性：是一元弱酸，属弱电解质，酸性________于碳酸。②不稳定性：______________(氯水要现用现制，保存在________色试剂瓶中)。③强氧化性：HClO能氧化许多物质。④杀菌漂白性：能使________、_____

5、___等有色物质褪色，其原理主要是利用其________性。4．与强碱的反应(1)漂白粉的制取原理：_________________________________(其中有效成分为________)。(2)漂白粉漂白原理：____________________________，此反应可说明酸性，HClO________H2CO3；漂白粉必须________保存。5．与某些还原性物质(写离子方程式)(1)氯气与KI溶液：________________。(2)氯气与FeCl2溶液：_____________

6、___________。(3)向氯水中通SO2：_________________________。三、Cl－的检验检验溶液中的Cl－时，应先加________酸化，再加入________溶液，有________产生，证明有Cl－存在。答案：一、1.三ⅦA非金属性　氧化　化合态2．黄绿　刺激性　大　液化2氯水　淡黄绿二、1.2NaCl烟CuCl2棕黄　烟　绿　绿色　浅绿色2FeCl3棕　烟　黄2．H2＋Cl22HCl苍白3．Cl2＋H2OHCl＋HClOCl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO弱2HClO

7、2HCl＋O2↑棕　有色布条　品红溶液　强氧化性4．2Ca(OH)2＋2Cl2===Ca(ClO)2＋CaCl2＋2H2OCa(ClO)2Ca(ClO)2＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2HClO弱于　密封5．2I－＋Cl2===I2＋2Cl－2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－Cl2＋SO2＋2H2O===4H＋＋＋2Cl－三、稀硝酸AgNO3溶液　白色沉淀1．检验氯化氢气体中是混有Cl2，可采用的方法是()A．用干燥的蓝色石蕊试纸B．用干燥有色布条C．将气体通入硝酸银溶液D．用湿润的淀粉碘化钾

8、试纸答案：D2．下列关于消毒剂(主要成分是NaClO)的使用和保存不正确的是()A．将消毒液放在阴凉、避光的地方B．盛混合液的容器盖上可留一个透气小孔C．在使用时，要适当稀释，消毒液不是越浓越好D．可与洁厕剂(含有盐酸)混合使用解析：NaClO水解产生HClO，受光照会分解出O2，故应放在阴凉避光的地方，容器盖上可留一个透气小孔，使用时适当稀释消毒效果好且对环境无污染，与洁厕剂混合使用会反应产生：C