高三化学第一轮考点复习课件14.ppt

《高三化学第一轮考点复习课件14.ppt》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。

1、新课标人教版化学必修Ⅱ第二章　第一节化学能与热能(第１课时）很早以前，人们就对化学反应孜孜不倦的探索,究竟化学反应的魅力何在?1.化学反应产生出的许多新物质，可以满足人们的物质生活需要！2.化学反应提供的能量推动人类社会不断的进步。思考反应中的能量变化白磷的燃烧氨的燃烧一飞冲天：“神舟”五号发射实况回放第一节化学能与热能一、化学键与化学反应中能量变化的关系1、化学反应的本质是？视频以氢气在氯气中燃烧为例，用化学键的观点分析反应的本质过程。H····Cl··：＋→Cl····H····H2+Cl2=2HClH—HCl—ClH—Cl断开断开点燃一个化学反应的的过程，本质上就是旧化学键断裂和新化学

2、键形成的过程。形成H····Cl··：＋→Cl····H····H2+Cl2=2HClH—HCl—ClH—Cl吸收能量断开断开吸收能量形成放出能量点燃化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因。【思考与交流】在化学反应中，随着物质的变化，既有反应物中化学键的断裂，又有生成物中化学键的形成，化学能也随之而改变。那么，一个化学反应吸收能量还是放出能量是由什么决定的呢？2、一个化学反应吸收能量还是放出能量的决定因素2摩H2和1摩O2生成2摩H2O的能量变化？（H-H键能是436KJ/mol，O=O键能是496KJ/mol，H-O键能是463KJ/mol）算一算：在101.3kPa，298K条

3、件下，断开1molAB为A、B时过程的焓变（即能量的变化），称为A-B键的键能。通常，键能愈大，键愈牢固，由该键构成的分子也愈稳定,该分子本身所具有的能量就愈低。放出484KJ的能量3、各种物质都储存化学能不同物质储有化学能不同反应物能量高生成物能量高生成物能量低反应物能量低〉〈放出能量吸收能量规律如果反应物所具有的总能量高于生成物所具有的总能量,那么在发生化学反应时,就有部分能量以热的形式释放出来;如果反应物所具有的总能量低于生成物所具有的总能量,那么在发生化学反应时,反应物就需要吸收能量,才能转化为生成物。反应物的总能量高生成物的总能量低生成物的总能量高反应物的总能量低放出的能量﹢﹢吸收

4、的能量放热反应吸热反应【归纳小结】一个化学反应是为放热反应还是吸热反应取决于：所有断键吸收的总能量与所有形成新键放出的总能量的相对大小，即取决于反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小。反应物的能量之和E反生成物的能量之和E生（1）若E反>E生，（2）若E反生成物的总能量，化学反应能量。若反应物的总能量<生成物的总能量，化学反应能量。放出

5、吸收3、已知反应A＋B＝C＋D为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是（）A.A的能量一定高于CB.B的能量一定高于DC.A和B的总能量一定高于C和D的总能量D.该反应为放热反应，故不必加热就一定能发生C4、在反应H2+Cl2＝2HCl中，已知H－H键能为436kJ，Cl－Cl键能为247kJ，H－Cl键能为431kJ，判断该反应是（）A.吸热反应B.放热反应C.吸收179kJ热量D.放出179kJ热量BD5、氢气在氧气中燃烧产生蓝色火焰，在反应中，破坏1molH－H键消耗的能量为Q1kJ，破坏1molO=O键消耗的能量为Q2kJ，形成1molH－O键释放的能量为Q3kJ。下列关系式中正确的

6、是（）A.2Q1+Q2>4Q3B.2Q1+Q2<4Q3C.Q1+Q2

7、质的量的H2时，放出热量最多的是（）A.Cl2B.Br2C.I2D.SA