水溶液中的离子平衡习题精选.doc

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1、水溶液中的例子平衡习题精选01、下列叙述正确的是(　　)A．某醋酸溶液的pH＝a，将此溶液稀释1倍后，溶液的pH＝b，则a＞bB．在滴有酚酞溶液的氨水中，加入NH4Cl至溶液恰好无色，则此时溶液的pH＜7C．1.0×10－3mol·L－1盐酸的pH＝3.0,1.0×10－8mol·L－1盐酸的pH＝8.0D．若1mLpH＝1的盐酸与100mLNaOH溶液混合后，溶液的pH＝7，则NaOH溶液的pH＝11解析：A若是稀醋酸溶液稀释则c(H＋)减小，pH增大，b＞a，故A错误；B酚酞的变色范围是pH＝8

2、.0～10.0(无色→红色)，现在使红色褪去，pH不一定小于7，可能在7～8之间，故B错误；C常温下酸的pH不可能大于7，只能无限的接近7；D正确，直接代入计算可得，也可用更一般的式子：设强酸pH＝a，体积为V1，强碱的pH＝b，体积为V2，则有10－aV1＝10－(14－b)V2⇒＝10a＋b－14，现在V1/V2＝10－2，又知a＝1，所以b＝11。答案：D点评：考查弱电解质的稀释、强酸的无限稀释、指示剂的变色范围、强酸与强碱的混合pH的计算等基本概念。1．已知：温度和浓度相等时，氨水的电离程度

3、与醋酸相等，溶有一定量氨的氯化铵溶液呈碱性。现向少量的Mg(OH)2悬浊液中加入适量的饱和氯化铵溶液，固体完全溶解。对此现象，甲、乙两位同学分别解释：甲同学：Mg(OH)2(s)Mg2＋＋2OH－…………………①NH4＋＋H2ONH3·H2O＋H＋…………………②H＋＋OH－H2O…………………………………③由于NH4＋水解显酸性，H＋和OH－反应生成水，导致反应①平衡右移，沉淀溶解。乙同学：Mg(OH)2(s)Mg2＋＋2OH－…………………①NH4＋＋OH－NH3·H2O……………………②由于N

4、H4Cl电离出的NH4＋与Mg(OH)2电离出的OH－结合，生成了弱电解质NH3·H2O，导致反应①平衡右移，沉淀溶解。⑴丙同学不能肯定哪位同学的解释合理，于是选用下列的一种试剂，来证明甲、乙两位同学的解释只有一种正确，他选用的试剂是A．NH4NO3B．CH3COONH4C．Na2CO3D．NH3·H2O⑵请你说明丙同学做出该选择的理由⑶丙同学将所选试剂滴入Mg(OH)2浊液，Mg(OH)2溶解；由此推知，同学的解释更加合理；完成NH4Cl饱和溶液使Mg(OH)2浊液溶解的离子方程式：。答案：1．⑴

5、B⑵CH3COONH4溶液中有大量的NH4＋，且溶液呈中性，⑶乙、Mg(OH)2(s)＋2NH4＋Mg2＋＋2NH3·H2O2、水体中重金属铅的污染问题备受关注。水溶液中铅的存在形态主要有Pb2+、Pb(OH)+、Pb(OH)2、Pb(OH)3-、Pb(OH)42-，各形态的浓度分数α随溶液pH变化的关系如图所示：【1表示Pb2+，2表示Pb(OH)+，3表示Pb(OH)2，4表示Pb(OH)3-，5表示Pb(OH)42-】⑴Pb(NO3)2溶液中，2(填“＞”、“=”、“＜”)；往该溶液中滴入氯化

6、铵溶液后，增加，可能的原因是。⑵往Pb(NO3)2溶液中滴稀NaOH溶液，pH=8时溶液中存在的阳离子(Na+除外)有，pH=9时，主要反应的离子方程式为。⑶某课题组制备了一种新型脱铅剂，能有效去除水中的痕量铅，实验结果如下表：上表中除Pb2+外，该脱铅剂对其它离子的去除效果最好的是。⑷如果该脱铅剂(用EH表示)脱铅过程中主要发生的反应为：2EH(s)+Pb2+E2Pb(s)+2H+则脱铅的最合适pH范围为(填代号)。A．4～5B．6～7C．9～10D．11～12答案：⑴＞Pb2＋与Cl＿发生反应，

7、使C（Pb2＋）减小。　⑵Pb2＋、Pb(OH)＋、H＋Pb2＋＋2OH＿==Pb(OH)2↓⑶Fe3＋⑷A3、某化学研究性学习小组讨论Fe3+和SO32-之间发生怎样的反应，提出了两种可能：一是发生氧化还原反应：2Fe3++SO32-+H2O=2Fe2++SO42-+2H+；二是发生双水解反应：2Fe3++3SO32-+6H2O=2Fe(OH)3（胶体）+3H2SO3。为了证明是哪一种反应发生，同学们设计并实施了下列实验，请填写下列空白：实验Ⅰ：学生选择的实验用品：Na2SO3浓溶液、BaCl2稀

8、溶液、稀盐酸；试管若干、胶头滴管若干。从选择的药品分析，作者设计这个实验的目的是。实验Ⅱ：取5mLFeCl3浓溶液于试管中,逐滴加入Na2SO3浓溶液，观察到溶液颜色由黄色变为红棕色，无气泡产生，无沉淀生成，继续加入Na2SO3浓溶液至过量，溶液颜色加深,最终变为红褐色。这种红褐色“液体”是；向红褐色液体中逐滴加入稀盐酸至过量，可以观察到的现象是.；将溶液分成两等份，其中一份加入KSCN溶液，溶液变成血红色，反应的离子方程式为　　　。另一份加入BaCl2稀溶液，有少量