水溶液中的离子平衡习题分类练习.doc

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1、水溶液中的离子平衡习题分类练习（一）弱电解质的电离1.在电解质溶液的导电性装置（如图所示）中，若向某一电解质溶液中逐滴加入另一溶液时，则灯泡由亮变暗，至熄灭后又逐渐变亮的是（）A、盐酸中逐滴加入食盐溶液B、氢硫酸中逐滴加入氢氧化钠溶液C、硫酸中逐滴加入氢氧化钡溶液D、醋酸中逐滴加入氨水2.下列各项中可说明HAc是否是弱电解质的是（）A.0.1mol·L-1HAc的pHB.相同温度下，醋酸与强酸溶液的导电性比较C.相同物质的量浓度、相同体积的醋酸和盐酸分别与足量的活泼金属反应时，消耗金属的量D.pH=4的醋酸与pH=10的NaOH溶液等体积混

2、合后溶液的酸碱性3.在0.1mol·L-1醋酸溶液中加入少量0.1mol·L-1盐酸，下列叙述正确的是（）A.CH3COOH的电离度增大，H+浓度增大B.电离平衡向生成CH3COOH的方向移动，H+浓度减小C.CH3COOH的电离度减小，H+浓度增大D.CH3COOH的电离度增大，H+浓度减小4.有等体积、等pH的Ba(OH)2、NaOH和NH3·H2O三种碱溶液，滴加等浓度的盐酸将它们恰好中和，用去酸的体积分别为V1、V2、V3，则三者的大小关系关系正确的是（）A.V3>V2>V1B.V3=V2=V1C.V3>V2=V1D.V1=

3、V2>V35.某二元酸（H2A）溶液按下式发生一级和二级电离：H2AH++HA-HA-H++A2-，已知相同浓度时的电离程度a(H2A)>a(HA-)，则c(H2A)浓度最大的是（）A.0.01mol/L的H2A溶液B.0.01mol/L的NaHA溶液C.0.02mol/L的HCl溶液与0.04mol/L的NaHA溶液等体积混合D.0.02mol/L的NaOH溶液与0.02mol/L的NaHA溶液等体积混合6.用水稀释0.1mol/L氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是（）A.c(OH-)/c(NH3·H2O)B.c(NH3·H2O)/c

4、(OH-)C.c(OH-)D.n(OH-)7.等量的苛性钠溶液分别用pH为2和3的醋酸溶液中和，设消耗醋酸溶液的体积依次为Va和Vb，则两者关系正确的是(   )　　A.Va＞10Vb              B.Vb＝10Va　　C.Vb＜10Va           D.Vb＞10Va8.pH=2的A、B两种酸溶液各1mL,分别加水稀释到1000mL,其溶液的pH与溶液体积(V)的关系如右图所示,则下列说法不正确的是A．稀释后A酸溶液的酸性比B酸溶液弱B．a=5时,A是强酸,B是弱酸C．若A、B都是弱酸,则5>a>2D．A、B两种酸溶

5、液物质的量浓度一定相等（二）溶液PH计算1.室温下，在pH=12的某溶液中，由水电离生成的c(OH－)为（）A.1.0×10－7mol·Ｌ－1B.1.0×10－6mol·Ｌ－1C.1.0×10－2mol·Ｌ－1D.1.0×10－12mol·Ｌ－12.室温下，把1mL0.1mol/L的H2SO4加水稀释成2L溶液，在此溶液中由水电离产生的H+，其浓度接近于（）A.1×10-4mol/LB.1×10-8mol/LC.1×10-11mol/LD.1×10-10mol/L3.将pH为5的硫酸溶液稀释500倍，稀释后溶液中c(SO42－）：c(H+)

6、约为（）A、1：1　　　B、1：2　　　C、1：10　　　D、10：14.弱酸HＹ溶液的pH=3.0，将其与等体积水混合后的pH范围是（）A.3.0～3.3B.3.3～3.5C.3.5～4.0D.3.7～4.35.将pH=8的NaOH溶液与pH=10的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH值最接近于（）。A.8.3B.8.C.9D.9.76.pH=13的强碱溶液和pH=2的强酸溶液混合，所得溶液的pH=11，则强碱溶液和强酸溶液的体积之比为（）A.11:1B.9:1C.1:11D.1:97.用0.01mol/LH2SO4滴定0.01mol/L

7、NaOH溶液，中和后加水至100mL。若滴定时终点判断有误差：①多加了1滴H2SO4；②少加了1滴H2SO4(设1滴为0.05mL)。则①和②c(H+)之比为（）A.10B.50C.5×103D.1048.在常温下，某溶液中c（H＋）=10－4，则溶液的PH=在常温下，某溶液中由水电离的c（H＋）=10－8，则溶液的PH=在常温下，某溶液中由水电离的c（H＋）=10－4，则溶液的PH=（三）盐类水解1.在pH都等于9的NaOH和CH3COONa两种溶液中，设由水电离产生的OH－浓度分别为amol·L-1与bmol·L-1，则a和b的关系为（

8、）A.a>bB.a=10－4bC.b＝10－4aD.a＝b2.在蒸发皿中加热蒸干并灼烧（低于400℃）下列物质的溶液，可以得到该物质固体的是。①AlCl3②NaHCO3③MgSO