二轮氧还和电化学.ppt

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1、2014考纲：化学反应与能量（1）了解氧化还原反应的本质是电子的转移。了解常见的氧化还原反应。掌握常见氧化还原反应的配平和相关计算。（2）了解化学反应中能量转化的原因，能说出常见的能量转化形式（3）了解化学能与热能的相互转化。了解吸热反应、放热反应、反应热等概念（4）了解热化学方程式的含义，能用盖斯定律进行有关反应热的简单计算（5）了解能源是人类生存和社会发展的重要基础。了解化学在解决能源危机中的重要作用（6）了解原电池和电解池的工作原理，能写出电极反应和电池反应方程式。了解常见化学电源的种类及其工作原理（7）理解金属发生电化学腐蚀的原因，金属腐蚀的危害，防止金属腐

2、蚀的措施氧化还原反应知识点概括：（重点：概念、配平、计算、陌生方程式书写）一、概念：升－失－氧化－还原剂降－得－还原－氧化剂二、单、双线桥表示电子转移的方向和数目三、常见的氧化剂、还原剂四、氧化性、还原性强弱的判断规律（左强右弱、一强一弱规律）五、氧化还原反应的有关规律（先强后弱规律）六、配平：全变任意配、部分变变前配、多变整体配、大数为准七、计算:升总＝降总八、陌生氧化还原方程式的书写（工艺题、实验题、电化学）方法：一写主干（有升就有降），二配电子，三配元素、电荷、看环境补物质（H+、H2O，OH-、H2O）常见的氧化剂、还原剂：强氧化剂：MnO4-__Mn2+C

3、r2O72-—Cr3+Fe3+—Fe2+Cl2HClOClO----Cl-O2O3H2O2---H2O浓H2SO4---SO2浓HNO3---NO2稀HNO3---NO常见还原剂：S2-(H2SNa2S)---SSO32-(SO2H2SO3Na2SO3)---SO42-I-(HIKI)—I2Fe2+---Fe3+应用：1、书写陌生的氧化还原方程式2、写原电池中的一、二次电池、燃料电池的电极反应式练习：一、根据实验现象写出下列反应的离子方程式：1、向紫红色酸性高锰酸钾溶液中滴加硫酸亚铁溶液，紫红色褪色2、向硫酸亚铁溶液中插入锌片，锌片表面附着有黑色固体3、向溴水中滴加

4、适量亚硫酸钠溶液，橙色褪色4、向亚硫酸钠和硫化钠溶液中滴加适量稀硫酸，溶液中产生淡黄色固体5、向淀粉KI溶液中滴加适量酸性双氧水，溶液变蓝6、向紫红色的酸性高锰酸钾溶液中滴加双氧水，紫红色褪色陌生化学方程式的书写1、CaCl2溶液中通入NH3和CO2两种气体后，生成超细CaCO3的化学方程式是。3.通空气的条件下煅烧铬铁矿（主要成分可表示为FeO·Cr2O3）和NaOH的固体混合物生成Na2CrO4和NaFeO2反应的化学方程式是。..2、直接加热AlCl3·6H2O不能得到无水AlCl3。SOCl2为无色液体，极易与水反应生成HCl和一种具有漂白性的气体。AlCl

5、3·6H2O与SOCl2混合加热制取无水AlCl3，反应的化学方程式是。4、K2FeO4为高效绿色净水剂，可通过Fe(OH)3与KOH和Cl2反应制得。该反应的化学方程式是。5、在饱和氯水中加块状石灰石，能制得较浓HClO溶液，同时放出一种气体。其反应的离子方程式是。6、高锰酸钾在水溶液中放出活性氧，起到消毒作用，同时生成＋4价的氢氧化锰和氢氧化钾。若活性氧用[O]来表示，请写出该反应的化学方程式；7、分析化学上常用硫代硫酸钠与单质碘反应来进行元素分析。硫代硫酸根(S2O32-)离子与I2之间的反应进行得迅速、完全，但必须在中性或弱酸性溶液中进行。因为在碱性溶液中，

6、I2会发生反应，其离子方程式为：而且I2与S2O32-发生副发应，其离子方程式为。若在强酸性溶液中，Na2S2O3会发生分解，其离子方程式为，同时I-离子容易与空气中的氧气发生反应，其反应的离子方程式为。在用碘量法进行测定时，为防止碘的挥发，在实验中首先应该采取的措施是。电化学1、铁屑与石墨能形成微型原电池，SO32-在酸性条件下放电生成H2S进入气相从而达到从废水中除去Na2SO3的目的，写出SO32-在酸性条件下放电生成H2S的电极反应式：。2、Al-空气燃料电池，通常以NaCl溶液或KOH溶液为电解质溶液，通入空气的电极为正极。①若以NaCl溶液为电解质溶液时

7、，正极的反应式为。②若以KOH溶液为电解质溶液时，电池的总反应式为。3、用K2FeO4和Zn作原料的电池是一种新型可充电电池，该电池长时间保持稳定的放电电压。其总反应可写成：3Zn＋2K2FeO4＋8H2O3Zn(OH)2＋2Fe(OH)3＋4KOH，则充电时的阳极反应是。4、氨气在纯氧中燃烧，生成一种单质和水，试写出该反应的化学方程式。科学家利用此原理，设计成氨气-氧气燃料电池，则通入氨气的电极是（填“正极”或“负极”）；碱性条件下，该电极发生反应的电极反应式为。5.欲降低废水中重金属元素铬的毒性，可将转化为Cr(OH)3沉淀除去。工业用电解法来处理含废水。阳