氧还和方程式书写.doc

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1、氧化还原反应17．已知在热的碱性溶液中，NaClO发生如下反应：3NaClO2NaCl＋NaClO3。在相同条件下NaClO2也能发生类似的反应，其最终产物是()A．NaCl、NaClOB．NaCl、NaClO3C．NaClO、NaClO3D．NaClO3、NaClO428.在一定条件下，分别以高锰酸钾、氯酸钾、过氧化氢为原料制取氧气，当制得同温、同压下相同体积的氧气时，三个反应中转移的电子数之比为（）A．l∶1∶1B．2∶2∶1C．2∶3∶1D．4∶3∶234．在（浓）的反应中，当有2mol电子发生转移时，被氧化的Cl元素被还原的Cl元素的物质的

2、量比为A．15B．51C．61D．1635．某温度下，将通入NaOH溶液中，反应得到、、的混合液，经测定与的浓度之比为13，则与溶液反应时被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为A．215B．113C．31D．4136．在由Fe、FeO和组成的混合物中加入100mL2mol/L的盐酸，恰好使混合物完全溶解，并放出448mL气体（标准状况），此时溶液中无离子。则下列判断正确的是A．混合物里三种物质反应时消耗盐酸的物质的量之比为113B．反应后所得溶液中的离子与离子的物质的量之比为13C．混合物里，FeO的物质的量无法确定，但Fe比的物质的量多D

3、．混合物里，的物质的量无法确定，但Fe比FeO的物质的量多37.Na2Sx在碱性溶液中可被NaClO氧化为Na2SO4，而NaClO被还原为NaCl，若反应中Na2Sx与NaClO的物质的量之比为1：16，则x的值为_______。42.用Na2SO3溶液处理含NaClO的废水，处理完之后要求废水中剩余Na2SO3的含量小于5mg/L。若废水中NaClO的含量是7.45mg/L，则处理10m3盐水，至多添加10%Na2SO3溶液__________kg（溶液体积变化忽略不计）。44．在氯氧化法处理含的废水过程中，液氯在碱性条件下可以将氰化物氧化成氰

4、酸盐（其毒性氰化物的千分之一），氰酸盐进一步被氧化成无毒物质。（1）某厂废水中含有KCN，其浓度为650mg/L。现用氯氧法处理，发生如下反应（其中N均为-3价）：，被氧化的元素是。（2）加入过量液氯，可将氰酸盐进一步氧化成氮气。化学方程式：。若处理上述废水20L，使KCN完全转化为无毒物质，至少需要液氯g。1.［2012·江苏化学卷5］下列有关物质的性质与应用不相对应的是A.明矾能水解生成Al(OH)3胶体,可用作净水剂B.FeCl3溶液能与Cu反应，可用于蚀刻印刷电路C.SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆D.Zn具有还原性和导电性，可用作锌锰干电

5、池的负极材料2.［2012·江苏化学卷9］下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A.用KIO3氧化酸性溶液中的KI：5I－＋IO3－＋3H2O=3I2＋6OH－B.向NH4HCO3溶液中加过量NaOH溶液并加热：NH4＋＋6OH－NH3↑＋H2OC.将过量二氧化硫气体入冷氨水中：SO2＋NH3·H2O=HSO3－＋NH4＋D.用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：Ag＋2H＋＋3NO3－=Ag＋＋NO↑＋H2O3.［2012·海南化学卷3］下列各组中，每种电解质溶液电解时只生成氢气和氧气的是A.HCl、CuCl2、Ba(OH)2B.NaOH、CuSO4、H

6、2SO4C.NaOH、H2SO4、Ba(OH)2D.NaBr、H2SO4、Ba(OH)24.［2012·海南化学卷6］将0.195g锌粉加入到20.0mL的0.100mol·L-1MO2+溶液中，恰好完全反应，则还原产物可能是A.MB.M2+C．M3+D.MO2+5.［2012·海南化学卷10］下列叙述错误的是A．生铁中含有碳，抗腐蚀能力比纯铁弱B．用锡焊接的铁质器件，焊接处易生锈C．在铁制品上镀铜时，镀件为阳极，铜盐为电镀液D．铁管上镶嵌锌块，铁管不易被腐蚀10.［2012·广东理综化学卷11］设nA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是A常温

7、下，4gCH4含有nA个C-H共价键B1molFe与过量的稀HNO3反应，转移2nA个电子C1L0.1mol·NaHCO3液含有0.1nA个HCO3—D常温常压下，22.4L的NO2和CO2合气体含有2nA个O原子解析：A关系不对，陈述Ⅱ是还原性。B二氧化硅不导电。C关系不对，陈述Ⅱ是吸水性12.［2012·四川理综化学卷11］一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪，负极上的反应为CH3CH2OH－4e－+H2O=CH3COOH+4H＋。下列有关说法正确的是检测时，电解质溶液中的H＋向负极移动若有0.4mol电子转移，则在标准状况下消耗4.48L

8、氧气电池反应的化学方程式为：CH3CHO+O2=CH3COOH+H2O正极上发生的反应是：O2+4e－+2H2O=4OH－