离子方程式书写.doc

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1、*陌生方程式的书写I、非氧化还原方程式~~由性质变化书写有关物质，再由元素守恒（先特殊后氢氧）配写完全。例析：CaCl2溶液通适当比例的NH3和CO2制取超细CaCO3纳米级材料：；~~CaCl2+2NH3+CO2=CaCO3+2NH4Cl练习：直接蒸干AlCl3溶液制取AlCl3固体是否合适？请用方程式解释其原因，写出实验室用AlCl3·6H2O晶体与SOCl2共热制AlCl3固体的反应方程式：；II、氧化还原方程式~~先由性质变化书写价变粒子，再由电子守恒配出价变粒子的系数，最后根据元素或电荷守恒判定并配出其它反应和生成粒子及系数验证即可。例析1、SO2

2、通入FeCl3溶液反应的离子方程式；——2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+练习1、FeCl3溶液与KI淀粉溶液混合后溶液变蓝色，有关离子方程式是；练习2、二氧化硫气体使蓝色的碘与淀粉混合液褪色，其离子方程式为；练习3、Na2SO3通入Cl2反应的离子方程式：；例析2、酸性高锰酸钾溶液与浓盐酸制氯气的离子方程式：。——2MnO4-+10Cl-+16H+==2Mn2+5Cl2+8H2O练习4、酸性K2Cr2O7溶液与浓盐酸共热制氯气的离子方程式（还原产物中铬元素为+3价）：。练习5、用离子方程式表示二氧化硫气体通入酸性高锰酸钾溶液使紫色

3、褪去的原因：；练习6、用酸性高锰酸钾溶液标准液滴定草酸（乙二酸~H2C2O4）的离子方程式：；1、S2Cl2与水反应，产生无色刺激气体和黄色固体：；2、为降低废水中Cr2O72-重金属铬的毒性，常将其转化为Cr（OH）3沉淀而除去。工业上用电解法处理该废水，用铁做阳极，阴极反应式为2H++2e-==H2，亚铁离子与酸性重铬酸钾溶液发生反应离子反应：，得到的金属离子在阴极区沉淀完全消除毒性；3、通空气煅烧铬铁矿（主要成分FeO·Cr2O3）和氢氧化钠固体混合物生成Na2CrO4和NaFeO2，反应方程式：；4、石灰乳通氯气生成CaCl2和Ca（ClO3）2：；

4、5、含Cr2O72-的废水调整PH值到2~3时，加Na2S2O3溶液发生反应生成SO42-时，每消耗0.4molCr2O72-转移2.4mol电子，其离子方程式为；6、SO32-在酸性条件下放电生成H2S的电极反应式：；7、氨气在纯氧中燃烧生成一种单质和水：，科学家据此设计氨氧燃料碱性电池，通氨气的一极为极，该电极反应式；8、硫代硫酸钠溶液通氯气反应的离子方程式为：；9、SO2通入BaCl2和HNO3的混合溶液中的现象为，其反应离子方程式为；10、高铁酸钠（Na2FeO4）是一种新型杀菌净水剂，可由氯化铁溶液加次氯酸钠和氢氧化钠的混合溶液制取，其离子方程式为

5、。2~~——AlCl3+3H2O==Al（OH）3+3HCl——AlCl3·6H2O+SOCl2==AlCl3+5H2O+2HCl+SO21、2Fe3++2I-=2Fe2++I22、SO2+I2+2H2O=SO42-+2I-+4H+3、SO32-+Cl2+H2O=SO42-+2Cl-+2H+4、Cr2O72-+6Cl-+14H+=2Cr3++3Cl2+7H2O5、5SO2+2MnO4-+2H2O=5SO42-+2Mn2++4H+6、5H2C2O4+2MnO4-+6H+=10CO2+2Mn2++8H2O1、2S2Cl2+2H2O=3S+4HCl+SO22、6F

6、e2++Cr2O72-+14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O3、4FeO·Cr2O3+20NaOH+7O2==8Na2CrO4+4NaFeO2+10H2O4、6Ca(OH)2+6Cl2==5CaCl2+Ca(ClO)2+6H2O5、4Cr2O72-+3S2O32-+26H+=8Cr3++6SO42-+13H2O6、SO32-+6e-+8H+=H2S+3H2O7、4NH3+3O2==2N2+6H2O负2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O8、S2O32-+4Cl2+5H2O=2SO42-+8Cl-+10H+9、白色沉淀3SO2+2NO3-+2H2O+

7、3Ba2+=3BaSO4+2NO+4H+10、2Fe3++3ClO-+10OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O2