离子方程式书写

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1、基本步骤写正确写出有关反应的化学方程式。拆①可溶性的强电解质(强酸、强碱、可溶性盐)一律用离子符号离子方程式表示，其它难溶的物质.难电离的物质、气体、氧化物，水等仍用化学式表示。②对于微溶物质来说在离子反应中通常以离子形式存在(溶液中)，但是如果是在浊液里则需要写出完整的化学式，例如，石灰水中的氢氧化钙写离子符号，石灰乳中的氢氧化钙用化学式表示。浓硫酸中由于存在的主要是硫酸分子，也书写化学式。浓硝酸、盐酸是完全电离的，所以写离子式。删删去方程式两边相同的离子和分子。查检查式子两边的各种原子的个数及电荷数是否相等，是否配平，还要看所得式子化学计量数是不是最简整数比，若不是，要化成

2、最简整数比。正误判断依据四原则⑴客观事实原则如2Fe +6H﹢====2Fe3﹢+3H2↑，错在H﹢不能把Fe氧化成Fe3﹢，而只能氧化成Fe2﹢。应为:Fe+2H﹢====Fe2﹢+H2↑。⑵质量守恒原则如Na+H2O====Na+OH+H2↑，错在反应前后H原子的数目不等。应为:2Na+2H2O====2Na+2OH+H2↑。⑶电荷守恒原则如Fe+Cu====Fe+Cu，错在左右两边电荷不守恒。应为:2Fe3++Cu====2Fe2++Cu2+。⑷固定组成原则如稀硫酸与Ba(OH)2溶液反应:H++SO42-+Ba2++OH-====BaSO4↓+H2O，错在SO42-和H

3、+，Ba2+和OH-未遵循1:2这一定组成。应为:2H++SO42-+Ba2++2OH-====BaSO4↓+2H2O。⑴能拆分的物质如Ca(HCO3)2+2H+====Ca2++2CO2↑+2H2O，错在未将Ca(HCO3)2拆分成Ca2+和HCO3-。应为:HCO3-+H+====CO2↑+H2O。可见:能拆分的物质一般为强酸(如盐酸HCl)、强碱(如氢氧化钠NaOH)、和大多数可溶性盐(氯化钠NaCl)。⑵不能拆分的物质一、难溶物不拆例l:向碳酸钙中加入过量盐酸。错误:CO32-+2H+=CO2+H2O原因:CaCO3难溶于水，像BaSO4、.AgCl、Cu(OH)2、H

4、2SiO3等在书写离子方程式时均不能拆开，应写成化学式.正确:CaCO3+2H+=CO2+Ca2++H2O二、微溶物作生成物不拆例2:向氯化钙溶液中加入硫酸钠溶液。错误:该反应不能发生.原因:CaSO4是微溶物，像Ag2SO4、MgCO3、Ca(OH)2等微溶物，若作为生成物在书写离子方程式时均不能拆开，应写成化学式。正确:SO4+Ca2+=CaSO4说明:微溶物作生成物，浓度较小时拆成离子式，浓度较大时应写成化学式。三、弱电解质不拆例3:向氯化铝溶液中加入过量氨水。错误:Al3++3OH-=Al(OH)3原因:氨水为弱电解质，像H2O、HF、CH3COOH等弱电解质在书写离子

5、方程式时均不能拆开，应写成化学式。正确:Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3+3NH4+四、氧化物不拆例4:将氧化钠加入水中。错误:O2-+H2O=2OH-原因:Na2O是氧化物，氧化物不论是否溶于水在书写离子方程式时均不能拆开，应写成化学式。正确:Na2O+H2O=2Na++2OH-五、弱酸的酸式酸根不拆例5:向碳酸氢钠溶液中加入稀盐酸。错误:2H++CO32-=CO2+H2O原因.HCO3-是弱酸H2CO3的酸式酸根，像HSO3-，、HS-、H2PO4-等离子在书写离子方程式时均不能拆开，应写成化学式。正确:HCO3-+H+=CO2+H2O注意:对于强酸的酸式盐，如N

6、aHSO4其阴离子在稀溶液中应拆开写成H+与SO4形式，在浓溶液中不拆开，仍写成HSO4¬。六、固相反应不拆例6:将氯化铵固体与氢氧化钙固体混合加热。错误:NH4++OH-=NH3+H2O原因:写离子反应的前提是在水溶液中或熔融状态下进行的反应，固体与固体的反应尽管是离子反应，只能写化学方程式，不写离子方程式。正确:2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2NH3+2H2O(化学反应方程式)七、非电解质不拆蔗糖、乙醇等大多数有机物是非电解质，在书写离子方程式时均不能拆开，应写分子式。书写错误不符合客观事实如:Fe与HCl反应写成"2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑"

7、稀H2SO4与Ba(OH)2反应写成"Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O"配平有误质量不守恒，如:Zn+2Fe3+=Fe+3Zn2+电荷不守恒，如:Al+2H+=Al3++H2↑电子不守恒，如:2MnO4-+3H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O③拆分有误:如醋酸与碳酸钙反应写成"CO32-+2H+=CO2↑+H2O"分析量的关系如把过量的NaHCO3溶液与Ca(OH)2溶液混合:HCO3-+Ca2++OH-====CaCO3↓+H2O，错在未考虑反应物中量