专题离子方程式书写

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1、离子方程式的书写离子反应如何进行呢？NaClBaCl2CuSO4CuSO4CuSO4+BaCl2=CuCl2+BaSO4↓Cu2++SO42-+Ba2++2Cl-=Cu2++2Cl-+BaSO4↓SO42-+Ba2+=BaSO4↓一、离子反应及其发生的条件：在溶液中有离子参加的反应叫做离子反应。(1)离子反应本质：离子反应总向着离子浓度减小的方向进行。(2)离子方程式：用实际参加反应的离子符号表示反应的式子，叫离子方程式。Ba2++SO42-=BaSO4↓NaCl+CuSO4===BaCl2+CuSO4=CuCl2+BaS

2、O4↓二、离子方程式的书写步骤：例：写出CuSO4和BaCl2反应的离子方程式。①写：写出正确的化学反应方程式：CuSO4＋BaCl2＝BaSO4↓＋CuCl2②拆：易溶的强电解质改写成离子形式（难溶、难电离的以及气体等仍用化学式表示）：Cu2＋＋SO42－＋Ba2＋＋2Cl－＝BaSO4↓＋Cu2＋＋2Cl－③删：删去两边相同的离子：④查：检查（质量守恒、电荷守恒）写是基础，拆是关键，删是途径，查是保证。Ba2++SO42-=BaSO4↓三、书写离子方程式应注意的问题：(1)凡非溶液中进行的反应一般不能写离子方程式。如：

3、NH4Cl固体与Ca(OH)2固体混合加热，只能写化学方程式。即：(2)书写时应该改写成离子形式的物质：2NH4Cl(固)+Ca(OH)2(固)==CaCl2+2NH3↑+2H2O△易溶于水、易电离的强电解质：①强酸：HCl、H2SO4、HNO3等；②强碱：KOH、NaOH、Ba(OH)2等。③可溶性盐(复习溶解性表)。书写时仍用化学式表示的物质：①难溶的物质：如Cu(OH)2、BaSO4、AgCl等。②难电离的物质：如CH3COOH、NH3·H2O、H2O等。③气体：如H2S、CO2、SO2等。④单质：如H2、Na、I2

4、等。⑤氧化物：如Na2O、Fe2O3等。⑥Ca(OH)2是微溶物，一般在反应物中存在于溶液中，写成离子形式，而为生成物时一般是沉淀，写化学式。澄清石灰水时改写成离子形式，石灰乳或消石灰时写化学式。⑦浓硫酸写化学式。物质的溶解性(20oC)(1)NO3-：全溶。(2)OH-：K+、Na+、NH4+、Ba2+溶，Ca(OH)2微溶。(3)Cl-：Ag+、Pb2+、Hg+不溶。(4)SO42-：Ba2+、Pb2+、Hg+不溶，Ag+、Ca2+微溶。(5)CO32-、SO32-、SiO32-、PO43-：仅K+、Na+、NH4+溶

5、。(6)S2-：仅K+、Na+、NH4+溶，其余不溶或不存在，或遇水分解。恐固练习：写出下列反应的离子方程式(1)稀HNO3与NaOH溶液(2)稀H2SO4与KOH溶液(3)稀HCl与Ba(OH)2溶液H++NO3-+Na++OH-=Na++NO3-+H2OHNO3+NaOH=NaNO3+H2OH++OH-=H2OH2SO4+2KOH=K2SO4+2H2O2H++SO42-+2K++2OH-=2K++SO42-+2H2OH++OH-=H2O2HCl+Ba(OH)2=BaCl2+2H2O2H++2Cl-+Ba2++2OH-=

6、Ba2++2Cl-+2H2OH++OH-=H2O四、离子反应方程式的意义：离子方程式不仅可以表示一定物质间的某个反应，而且可以表示所有同一类型的离子反应。如：H++OH-=H2O可表示所有强酸与强碱生成可溶盐的离子反应。练习：写出下列反应的离子方程式。(4)稀HCl与Cu(OH)2反应2H++Cu(OH)2=Cu2++2H2O(5)稀H2SO4与Ba(OH)2反应2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O(6)CH3COOH与NaOH反应CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O五、离子反应的发生条

7、件：①溶液中进行的复分解反应(生成沉淀，或气体或难电离物质)；②溶液中进行的氧化还原反应。练习：写出下列反应的离子方程式。(1)大理石与稀盐酸反应CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O(2)稀硫酸与氧化铜反应CuO+2H+=Cu2++H2O(3)铁与硝酸银溶液反应Fe+2Ag+=Fe2++2Ag(4)NaHSO4溶液与NaOH溶液的反应.H++OH-=H2O(5)NaHCO3溶液与NaOH溶液的反应.HCO3-+OH-=CO32-+H2O(6)NaHCO3溶液与稀盐酸的反应.HCO3-+H+=CO2↑+H2ONaH

8、SO4+NaOH=Na2SO4+H2ONaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2ONaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O练习：写出可实现下列变化的化学方程式（1）CO32-+2H+=H2O+CO2↑Na2CO3K2CO3稀H2SO4稀HCl如：Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+C