《离子方程式的书写》

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1、不求与人相比，但求超越自己。《离子方程式的书写》学案本学案，是对资料《红对勾》P20页第7点“正确把握与“量”有关的反应原则”适当讲解与扩展。要求：书写下列各反应的离子方程式。1、酸性氧化物（CO2、SO2等）、多元弱碱（H2S、H3PO4等）与碱的反应：①CO2与Ca(OH)2溶液：CO2(少量)：CO2(过量)：②H2S与NaOH溶液反应：NaOH溶液(少量)：NaOH溶液(过量)：2、酸式盐与碱的反应：①NH4HCO3溶液与NaOH溶液：NaOH溶液(少量)：NaOH溶液(过量)：NaOH溶液(过量)且加热：②NaHSO4溶液与Ba(O

2、H)2溶液：反应至中性：反应沉淀完全：③Ca(HCO3)2溶液与NaOH溶液：NaOH溶液(少量)：NaOH溶液(过量)：④NaHCO3溶液与Ca(OH)2溶液：Ca(OH)2溶液(少量)：Ca(OH)2溶液(过量)：⑤Mg(HCO3)2溶液与Ca(OH)2溶液：Ca(OH)2溶液(少量)：Ca(OH)2溶液(过量)：⑥Mg(HCO3)2溶液与NaOH溶液：NaOH溶液(少量)：NaOH溶液(稍多)：NaOH溶液(过量)：3、滴加顺序不同，反应不同：①稀HCl与Na2CO3溶液：稀HCl→Na2CO3溶液：、Na2CO3溶液→稀HCl：②稀H

3、Cl与NaAlO2溶液:稀HCl→NaAlO2溶液:、NaAlO2溶液→稀HCl:、第4页（共4页）不求与人相比，但求超越自己。③NaOH溶液与AlCl3溶液：NaOH溶液→AlCl3溶液：、AlCl3溶液→NaOH溶液：、4、CO2、SO2与弱酸盐的反应：①CO2与Ca(ClO)2溶液：CO2(少量)：CO2(过量)：②CO2与Na2SiO3溶液：CO2(少量)：CO2(过量)：③CO2与NaAlO2溶液：CO2(少量)：CO2(过量)：④CO2与C6H5ONa溶液：⑤SO2与C6H5ONa溶液：SO2(少量)：SO2(过量)：5、发生氧化

4、还原反应，与量有关的问题：①过量的铁，与浓硫酸共热一系列先后反应：②过量的铁，与浓硝酸共热一系列先后反应：③Fe3+与S2—：Fe3+→S2—：S2—→Fe3+：④Cl2与FeI2溶液（【提示】氧化性:Cl2＞Br2＞Fe3+＞I2；还原性：Cl—＜Br—＜Fe2+＜I—）Cl2(少量)：Cl2(过量)：⑤Cl2与FeBr2溶液：Cl2(少量)：Cl2(过量)：⑥Na2O2固体投入FeCl2溶液中：Fe2+恰好被氧化：铁元素恰好沉淀完全：6、生成配合物的问题：①Fe3+与SCN—：②AgNO3溶液与氨水：氨水(少量)：第4页（共4页）不求与人

5、相比，但求超越自己。氨水(过量)：③CuSO4溶液与氨水：氨水(少量)：氨水(过量)：7、交叉型：此种反应，较为复杂，需要同学们能正确判断溶液中，离子反应的先后问题。①向KAl(SO4)2溶液中滴加Ba(OH)2溶液至过量：沉淀总物质的量最大：沉淀的总质量最大：②向NH4Fe(SO4)2溶液中滴加NaOH溶液至过量：③向含1molNH4Al(SO4)2的溶液中滴加Ba(OH)2溶液至过量：（在下列横线上，写出相关离子反应；在右边方框中，以沉淀的总物质的量为纵坐标，所用Ba(OH)2的物质的量为横坐标，画出相关曲线）课后巩固ABCDEFGA－－

6、－－－－↓B－－－－↓↓↓C－－―↓—↓↓D－↓－↓↓↓E－↓－↓－↓－F－↓↓↓↓－↓G↓↓↓↓－↓－1、（2004全国I卷）有A、B、C、D、E、F、G7瓶不同物质的溶液，它们各是Na2CO3、Na2SO4、KCl、AgNO3、MgCl3、Ca(NO3)2和Ba(OH)2溶液中的一种。为了鉴别，各取少量溶液进行两两混合，实验结果如表所示。表中“↓”表示生成沉淀或微溶化合物，“－”表示观察不到明显变化。试回答下面问题。（1）A的化学式是　　　　　，G的化学式是　　。判断理由是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。（2）写出其余几

7、种物质的化学式。B：　　　　，C：　　　　，D：　　　　，E：　　　　，F：　　　　。2、有一瓶澄清溶液，其中可能含NH4+、K+、Na+、Mg2+、Ba2+、Al3+、Fe3+、Cl－、I－、NO3—、CO32—、SO42—中的几种。取该溶液进行以下实验：（1）用pH试纸检验，表明溶液呈强酸性，排除存在。（2）取出部分溶液，加入少量CCl4及数滴新制氯水，经振荡，CCl4层呈紫红色，离子方程式是：，排除存在。（3）另取部分溶液，逐渐向其中加入NaOH溶液，使溶液从酸性逐渐变为碱性，在滴加过程中和滴加完毕后，均无沉淀产生，则可排除存在。取部分

8、碱性溶液加热，有气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。证明存在,第4页（共4页）不求与人相比，但求超越自己。（4）另取部分上述碱性溶液，向其中加入Na2CO3