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时间:2018-07-19
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1、不求与人相比,但求超越自己。《离子方程式的书写》学案本学案,是对资料《红对勾》P20页第7点“正确把握与“量”有关的反应原则”适当讲解与扩展。要求:书写下列各反应的离子方程式。1、酸性氧化物(CO2、SO2等)、多元弱碱(H2S、H3PO4等)与碱的反应:①CO2与Ca(OH)2溶液:CO2(少量):CO2(过量):②H2S与NaOH溶液反应:NaOH溶液(少量):NaOH溶液(过量):2、酸式盐与碱的反应:①NH4HCO3溶液与NaOH溶液:NaOH溶液(少量):NaOH溶液(过量):NaOH溶液(过量)且加热:②NaHSO4溶液与Ba(O
2、H)2溶液:反应至中性:反应沉淀完全:③Ca(HCO3)2溶液与NaOH溶液:NaOH溶液(少量):NaOH溶液(过量):④NaHCO3溶液与Ca(OH)2溶液:Ca(OH)2溶液(少量):Ca(OH)2溶液(过量):⑤Mg(HCO3)2溶液与Ca(OH)2溶液:Ca(OH)2溶液(少量):Ca(OH)2溶液(过量):⑥Mg(HCO3)2溶液与NaOH溶液:NaOH溶液(少量):NaOH溶液(稍多):NaOH溶液(过量):3、滴加顺序不同,反应不同:①稀HCl与Na2CO3溶液:稀HCl→Na2CO3溶液:、Na2CO3溶液→稀HCl:②稀H
3、Cl与NaAlO2溶液:稀HCl→NaAlO2溶液:、NaAlO2溶液→稀HCl:、第4页(共4页)不求与人相比,但求超越自己。③NaOH溶液与AlCl3溶液:NaOH溶液→AlCl3溶液:、AlCl3溶液→NaOH溶液:、4、CO2、SO2与弱酸盐的反应:①CO2与Ca(ClO)2溶液:CO2(少量):CO2(过量):②CO2与Na2SiO3溶液:CO2(少量):CO2(过量):③CO2与NaAlO2溶液:CO2(少量):CO2(过量):④CO2与C6H5ONa溶液:⑤SO2与C6H5ONa溶液:SO2(少量):SO2(过量):5、发生氧化
4、还原反应,与量有关的问题:①过量的铁,与浓硫酸共热一系列先后反应:②过量的铁,与浓硝酸共热一系列先后反应:③Fe3+与S2—:Fe3+→S2—:S2—→Fe3+:④Cl2与FeI2溶液(【提示】氧化性:Cl2>Br2>Fe3+>I2;还原性:Cl—<Br—<Fe2+<I—)Cl2(少量):Cl2(过量):⑤Cl2与FeBr2溶液:Cl2(少量):Cl2(过量):⑥Na2O2固体投入FeCl2溶液中:Fe2+恰好被氧化:铁元素恰好沉淀完全:6、生成配合物的问题:①Fe3+与SCN—:②AgNO3溶液与氨水:氨水(少量):第4页(共4页)不求与人
5、相比,但求超越自己。氨水(过量):③CuSO4溶液与氨水:氨水(少量):氨水(过量):7、交叉型:此种反应,较为复杂,需要同学们能正确判断溶液中,离子反应的先后问题。①向KAl(SO4)2溶液中滴加Ba(OH)2溶液至过量:沉淀总物质的量最大:沉淀的总质量最大:②向NH4Fe(SO4)2溶液中滴加NaOH溶液至过量:③向含1molNH4Al(SO4)2的溶液中滴加Ba(OH)2溶液至过量:(在下列横线上,写出相关离子反应;在右边方框中,以沉淀的总物质的量为纵坐标,所用Ba(OH)2的物质的量为横坐标,画出相关曲线)课后巩固ABCDEFGA--
6、----↓B----↓↓↓C--―↓—↓↓D-↓-↓↓↓E-↓-↓-↓-F-↓↓↓↓-↓G↓↓↓↓-↓-1、(2004全国I卷)有A、B、C、D、E、F、G7瓶不同物质的溶液,它们各是Na2CO3、Na2SO4、KCl、AgNO3、MgCl3、Ca(NO3)2和Ba(OH)2溶液中的一种。为了鉴别,各取少量溶液进行两两混合,实验结果如表所示。表中“↓”表示生成沉淀或微溶化合物,“-”表示观察不到明显变化。试回答下面问题。(1)A的化学式是 ,G的化学式是 。判断理由是 。(2)写出其余几
7、种物质的化学式。B: ,C: ,D: ,E: ,F: 。2、有一瓶澄清溶液,其中可能含NH4+、K+、Na+、Mg2+、Ba2+、Al3+、Fe3+、Cl-、I-、NO3—、CO32—、SO42—中的几种。取该溶液进行以下实验:(1)用pH试纸检验,表明溶液呈强酸性,排除存在。(2)取出部分溶液,加入少量CCl4及数滴新制氯水,经振荡,CCl4层呈紫红色,离子方程式是:,排除存在。(3)另取部分溶液,逐渐向其中加入NaOH溶液,使溶液从酸性逐渐变为碱性,在滴加过程中和滴加完毕后,均无沉淀产生,则可排除存在。取部分
8、碱性溶液加热,有气体放出,该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。证明存在,第4页(共4页)不求与人相比,但求超越自己。(4)另取部分上述碱性溶液,向其中加入Na2CO3
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