浅议离子方程式的书写

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1、浅议离子方程式的书写　　【中图分类号】G633.8【文献标识码】A【文章编号】2095-3089（2013）07-0184-02　　离子方程式是离子反应的具体体现，不但能揭示离子反应的本质，还能表示同一类的反应。它是中学化学教学的重点之一，它涉及到较多的化学基本概念、化学基本规律以及物质的性质。离子方程式的书写及其正误的判断，也是连年高考出现的热点试题。2012年福建省高考化学考试说明明确指出：理解离子反应的概念及能正确书写离子方程式并能进行有关计算。根据多年来的教学经验，本人认为要正确书写好离子方程式应注意以下几方

2、面内容：　　一、熟记相关内容　　1.熟记必须用化学式表示的物质范围　　（1）单质：Fe、Cu、Zn、Cl2、I2、Br2、H2等　　（2）氧化物：MgO、Na2O、CO2、SO3、SiO2等　　（3）难溶物：CaCO3、BaSO4、Al（OH）3、H2SiO3等　　（4）中强电解质：H2SO3、Mg（OH）2、H3PO4等　　（5）弱电解质：弱酸、弱碱、水等　　（6）非电解质：乙醇、蔗糖、四氯化碳、二氧化碳、三氧化硫等　　（7）气体：HCl（g）、NH3、CO2、CO、CH4、SO2等　　以上几类物质，在书写离子方程

3、式时统一规定用相应化学式表示。7　　2.熟记常见电解质的水溶性　　难溶物要写分子式（或化学式），要正确书写离子方程式，必须让学生掌握常见电解质的溶解性。为了帮助记忆，编写了如下口诀：　　钾钠铵盐都可溶，硝盐遇水影无踪。　　盐酸难溶银亚汞，硫酸难溶钡和铅。　　碱中易溶钾钠钡，酸中难溶是硅酸。　　以上口诀，可结合每册教材的附录Ⅰ进行说明、解释之。　　3.熟记常见酸碱的强弱　　强酸、强碱：HCl、H2SO4、HNO3、HClO4、HBr、HI、KOH、NaOH、Ba（OH）2等　　弱酸、弱碱：HCOOH、H2S、CH3CO

4、OH、H2CO3、HF、HCN、NH3?H2O等　　弱酸、弱碱在水溶液中是属于难电离的物质，通常情况只有少部分发生电离，因此规定此类物质在离子方程式中统一只用化学式表示它们；而强酸、强碱在水溶液中是完全电离的，一般用离子符号表示。　　二、特殊处理原则　　1.固体离子反应的处理原则　　并非所有离子反应均可写离子方程式，只有在溶液中发生的离子反应才可以用离子方程式表示。例如：实验室制氨气是离子反应，但因为是固体反应，故不写离子方程式。　　2.微溶物处理原则7　　反应物中的微溶物处于全溶时通常写离子符号，处于浑浊状态时写化

5、学式。生成物中的微溶物一律写化学式。例如：澄清的石灰水，通常拆成Ca2+和OH-，石灰乳通常只用化学式表示之。常见的微溶物有：Ca（OH）2、PbCl2、CaSO4、Ag2SO4等。　　3.对浓酸的处理原则　　浓硫酸参加反应时，写分子式；浓硝酸、浓盐酸参加反应时，写离子符号。这是因为硫酸浓度高达98%，几乎没有电离，故以分子式表示；而硝酸最浓时约60%，HCl最浓时才37%，几乎全部电离，故以离子符号表示。　　4.对氨的处理原则　　氨水作为反应物一般写成NH3?H2O；作为生成物，若有加热条件或浓度很大，可写成NH3

6、（标“↑”），否则一般写成NH3?H2O。　　例如：浓度较小的氯化铵溶液与稀的氢氧化钠溶液反应。由于氨极溶于水，没有氨气逸出，所以该反应中的产物应写成NH3?H2O，而不能写成NH3，但倘若对上述反应进行加热，由于氨易挥发，此时产物应当写成NH3。　　三、“八看”判断离子方程式的正误　　怎样才能迅速正确判断离子方程式的正误呢？在高考中此知识点通常出现在选择题，我们可以从下面“八看”着手：　　⒈看是否符合反应的客观事实　　如：铁与稀硫酸反应　　误：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑　　分析：铁与非氧化性酸反应一般生成

7、亚铁离子，故写成Fe3+是错误的，应写成Fe2+。　　正确：Fe+2H+=Fe2++H2↑　　⒉看反应前后电荷是否守衡7　　如：铁与FeCl3溶液反应　　误：Fe+Fe3+=2Fe2+　　分析：在离子方程式中应遵循电荷守衡的规律，该反应式两边的电荷不守衡。　　正确：Fe+2Fe3+=3Fe2+　　⒊看离子间是否符合组成比　　如：往稀硫酸溶液中加入氢氧化钡溶液　　误：Ba2++OH-+SO■■+H+=BaSO4↓+H2O　　分析：在Ba（OH）2溶液中OH-与Ba2+的物质的量之比为2：1，在稀H2SO4溶液中H+与S

8、O■■的物质的量之比为2：1，因此1摩尔的Ba2+与1摩尔的SO■■反应生成的BaSO4沉淀的同时，有2摩尔的OH-与2摩尔的H+反应生成2摩尔的水，所以上述的离子方程式中Ba2+与OH-和SO■■与H+应符合组成比。　　正确：Ba2++2OH-+SO■■+2H+=BaSO4↓+2H2O　　⒋看是否正确使用符号　　存在平衡状态的离子方程式，一般