浅谈离子方程式的书写

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1、浅谈离子方程式的书写李爱云离子方程式的正误判断是历年高考常出的题型，存在着三种特点：(1)所考查的化学反应均为中学化学中的基本反应；(2)所涉及的化学反应类型以复分解反应为主，而溶液中的氧化还原反应约占15%；(3)—些重要的离子方程式在历年高考中多次重复出现，如钠与水的反应，铁与盐酸或稀硫酸的反应等。错因主要是化学式拆分或处理不当，电荷未配平，产物不合理，或漏掉部分反应等。必须以客观事实为依据，不能主观臆造产物或漏掉反应化学反应必须尊重客观事实，不能凭空臆造。例如:(1)向苯酚钠溶液中通入气体，生成物为苯酚和碳酸氢钠,而不是碳酸钠，离子方程式应为；(1)将铁粉投入到稀盐酸中，离了方程式应为

2、，而不是；(2)可溶性铁盐溶液与可溶性碳酸盐溶液反应，产生沉淀,而不是生成碳酸铁，即。若离子方程式中包含多种离子之间的反应时，学生往往容易漏写。如溶液与溶液的反应，既要写与的反应，又要写与的反应，即。二.注意是否符合题设条件及要求若题设中出现“过量”、“少量”、“等物质的量”、“适量”、“任意量”、“不同配比”等限制性词语，它们对离子方程式的影响至关重要，同学们往往容易忽视，造成判断错误。例1.(1)向溶液屮逐滴加入溶液至屮性，请写出反应的离子方程式：(2)在以上中性溶液中，继续滴加溶液，请写出此步反应的离子方程式：0分析：此题学生容易错在不会根据“逐滴加入溶液至中性”來确定反应物的用量比，

3、这句话说明屮性溶液屮含有，再继续滴加溶液，只有与反应。答案：（1）（2）例2•下列反应的离子方程式止确的是（）A.次氯酸钙溶液屮通入过量:B.硫酸亚铁溶液中加入过氧化氢溶液:C.氨水吸收少量:D.硝酸铁溶液中加入过量氨水:分析：本题主要考查了试剂用量对离子方程式的影响，A项通入过量应该生成；B项因得失电子数不相等，应为；C项氨水吸收少量应该生成；D项与氨水的量无关。答案：Do文华点精：对于此类试剂用量问题用共存法判断，则速度快,又准确。具体思路如下：(1)某一反应物过量时，通常是判断过量的反应物与生成物各种微粒之间以及生成物各种微粒之间能否大量共存；(2)反应物适量或未指明反应物用量时，通常

4、只需要判断生成物屮各种离了之间能否大量共存，如溶液中通入少量，离子方程式为，若通入过量，则为。例3.下列反应的离子方程式错误的是()A.向碳酸氢钙溶液中加入过量的溶液:A.等体积等物质的量浓度的溶液与碳酸氢鞍溶液混合:B.氢氧化铝与足量盐酸反应:C.过量通入溶液屮:分析：当一种反应物过量时，应以量少者反应完为准。以A为例，应让完全反应；如果溶液与过量的溶液反应，则须把反应完，离子方程式应为。答案：Do二.注意所加试剂的浓度、化学式及符号、反应条件等一般说来，易溶于水、易电离的物质（即强酸、强碱、可溶性盐等）改写成离子的形式，难溶物、弱酸、弱碱、水、单质、气体、氧化物等仍然写化学式，微溶于水的

5、物质作反应物时改写成离子形式，做生成物时仍用化学式表示，但是工业上常用石灰乳与氯气反应制漂白粉，因为石灰乳屮溶质大部分以形式存在，所以离子方程式为。固体与固体之间的反应、浓硫酸或浓磷酸与固体之间的反应不能写离子方程式，如实验室制氨气；多元弱酸的酸式酸根离子一般不能拆开写，如等；强酸的酸式酸根离了通常拆开，如通常应写为和；式子中一定要正确。二.注意所加试剂的先后顺序等离子之间的反应与滴加顺序有关，滴加顺序不同，则离子方程式不同。例如：若往氯化铝溶液中逐滴滴加过量溶液,其离子方程式为；若向溶液中逐滴滴加过量氯化铝溶液，为，。三.考虑离子间是否发生氧化还原反应根据离子的氧化性、还原性的相对强弱，准

6、确把握是否发生了氧化还原反应。如等离子只在酸性条件下才具有氧化性,与等具有强还原性的离子反应；无论在酸性、碱性、中性条件下都有强氧化性，能氧化等离子；与在酸性条件下反应，，在碱性、中性条件下可以大量共存；等均可发生氧化还原反应。对于发生氧化还原反应的离子方程式不仅要检查原了的种类、个数、电荷是否守恒，还要检查得失电了总数是否相等。例4.下列反应的离子方程式正确的是（）A.澄清的石灰水与稀盐酸反应：A.钠与水的反应:B.铜片插入硝酸银溶液中:C.大理石溶于醋酸的反应:分析：澄清的石灰水应以离子形式表示，A应为；B、C中得失电子总数均不相等，B应为，C应为。答案：Do二.考虑离了间是发生了双水解

7、反应还是复分解反应两种盐溶液相混合时，若离子水解的程度大，则为双水解反应，如与等，等相遇时，发生完全双水解反应；若离子结合的生成物比水解的生成物更难溶解时，必须按生成更难溶的新盐书写离子方程式，如等相遇时生成沉淀，因此必须具体情况具体分析。例5.在纯碱溶液中滴加酚駄，溶液变红。若在该溶液屮再滴入过量的氯化锁溶液，所观察到的现象是o其原因是（用离子方程式和简要文字说明）。答案：产生白色沉淀，且红色褪去在纯碱溶液