课题3溶液的浓度3.doc

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1、第三课时教学目标⑴掌握有关溶液稀释的计算方法。⑵能结合化学方程式进行一些有关溶质质量分数的计算。教学重点⑴掌握有关溶液稀释的计算方法。⑵能结合化学方程式进行一些有关溶质质量分数的计算。教学难点结合化学方程式进行一些有关溶质质量分数的计算。教学方法多媒体讲练结合教学过程：[复习练习]把200g98%的硫酸溶液加水稀释成20%的稀硫酸，需加水多少克？[交流与评价]学生练习，教师巡视评讲，引导学生指出错误并及时纠正。[新课引入]溶液的稀释，可以通过加水进行稀释，还可以通过加稀溶液进行稀释。[投影][补充例题]配制100g20%的氯化钠溶液需要质量分数为60%和20%的氯化钠溶液各多少克?[投影]

2、分析解题依据和解题过程，引导学生理解正确解题的方法。[投影][堂上练习]100g质量分数为30%的硝酸钾溶液和300g质量分数为10%硝酸钾溶液混合，求混合后硝酸钾溶液中溶质的质量分数。[交流与评价]学生练习，教师巡视评讲，引导学生指出错误并及时纠正。[讲述]溶质的质量分数通常还结合化学方程式进行计算。下面我们学习结合化学方程式进行一些有关溶质质量分数的计算。[板书]四、结合化学方程式进行一些有关溶质质量分数的计算。[投影][补充例题]100g某硫酸溶液恰好与13g锌完全反应。试计算这种硫酸溶液中溶质的质量分数。分析:已知：硫酸溶液质量：100克求：硫酸溶液中溶质的质量分数[设疑]计算硫酸

3、溶液中溶质的质量分数，还需要知道什么条件？[学生回答]硫酸溶质质量[追问]能否根据题目中的条件，求出硫酸溶质质量？[学生回答]通过硫酸溶液与锌反应的化学方程式计算，可求出硫酸溶质质量[投影]解：设这种硫酸中溶质的质量为xZn+H2SO4=ZnSO4+H2↑659813gx=x=x=19.6g溶质的质量分数==19.6%答：这种硫酸溶液中溶质的质量分数为19.6%。[投影][巩固练习]1、50g盐酸5与锌完全反应，得0.2g氢气，求盐酸的溶质的质量分数？2、某盐酸溶液100g，与13g含杂质5％的锌完全反应，这种盐酸的溶质质量分数是多少？[交流与评价]学生练习，教师巡视评讲，引导学生指出错误

4、并及时纠正。[小结]本课题所学知识主要有哪几个方面？其中计算的类型有哪几种？1．溶质质量分数的概念；2．溶液中溶质的质量分数的计算；3．配制一定质量分数的溶液的计算；4．结合化学方程式进行一些有关溶质质量分数的计算。[课后作业]P455.6.五、板书设计第一课时：课题3溶质的质量分数一、溶质的质量分数1、定义：溶液中溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比。2、数学计算式：溶质质量溶质的质量分数＝——————×100%溶液质量溶质质量溶质的质量分数＝———————————×100%溶质质量＋溶剂质量第二课时：二、溶液的配制1、实验步骤：⑴计算：氯化钠克水克⑵称量（托盘天平、药匙）⑶溶解（烧杯

5、、玻璃棒、量筒、胶头滴管）⑷装瓶，贴上标签（药品名称溶质的质量分数）三、溶液稀释（浓缩）的计算溶液稀释的计算公式：溶液质量前×溶质质量分数前=溶液质量后×溶质质量分数后第三课时：四、结合化学方程式进行一些有关溶质质量分数的计算