课题3溶液的浓度

《课题3溶液的浓度》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在应用文档-天天文库。

1、课题3溶液的浓度初中2019级学科：化学设计教师：黄航一、导学要求【学习目标】1.通过阅读教材，能够知道溶液浓度在生活中和工业生产中的一些应用。2.阅读教材形成溶液浓度的概念，同时在教师的引导下学会辨析浓度表达方式并掌握相关量的计算。3.将溶液浓度的相关计算运用到实际生活当中。【学习重难点】1.重点:浓度的表达方式、计算及运用。2.难点:浓度的表达方式及计算【学法指导】阅读导学案情景引入及课本42页小组总结出溶液浓度在生活中及工业生产中的运用，通过预习课本43页知道质量分数的表达方式并自己整理出变形公式，在老师的引导下对公式进行运用。二、导学过程（一）温故知新20℃是，NaCl溶解

2、度为36.0g,小明同学将50克NaCl溶解到100g水中，你能帮小明同学完成以下这几个问题吗？溶质是溶剂是溶质质量溶液质量【情境导入】将1勺和2勺糖分别加入水中完全溶解后他们甜度不同，我们常说这两杯水的稀浓度不同，对于颜色有色溶液来说，根据颜色的深浅可以判断溶液是浓还是稀。实验9-7在室温下，向三个小烧杯中加入20mL水，然后分别加入0.1g、0.5g、2g无水硫酸铜全部溶解，观察课本42页图9-18.烧杯编号溶液颜色比较溶剂质量/g溶质质量/g溶液质量/g溶质质量分数123（二）学而知困将溶液分为浓溶液和稀溶液这种分法比较粗略，在实际生活中不实用，那么在化学中我们如何表示溶液的

3、稀浓度呢？请同学们阅读课本41页小组熟悉溶质质量分数的表达方式并完成以下几个问题。溶液中溶质的质量分数是与之比。变形：m(溶质)=m(溶剂)=课本43页实验9-8溶质质量/g溶剂（水）质量/g现象溶液中溶质质量分数10902080活动1：讨论溶液浓度的正确表达与应用【教材助学】（与同学完成课本43页讨论并将讨论结果记录下来分享给大家）【合作解疑】通过对讨论的分析与总结，请你为下面的句子治病。1.100g水中溶解36g食盐则该溶质质量分数为36%。2.在100g10%的蔗糖溶液中加入10g蔗糖全部溶解后其溶液中溶质质量分数变为20%。3.加入90g水充分搅拌经充分搅拌后，其溶液溶质质

4、量分数变为5%。在使用溶质质量分数时应该考虑一下几个问题1.溶质质量分数是否有单位？2.使用溶质质量分数时是否需要指明温度？3.将已经混合好的溶液取出一部分，剩余的溶液的浓度应该怎么变化?（三）解惑悟道将所学运用到生活实际当中1.在农业生产上，常需要用质量分数为16%的氯化钠溶液选种。现在要配制150Kg这种溶液，需要氯化钠和水的质量各是多少？2.化学实验室现有质量分数为98%的浓硫酸，但在实验中常需要用较稀的硫酸。把50g上述浓硫酸稀释为质量分数为20%的硫酸，需要用水的质量是多少？【总结】在溶液的稀释过程中未发生变化的量是什么，你能总结出一些规律吗？增大溶液浓度时又有什么不变量

5、呢？（四）精习通深1.一定温度下，某物质的溶解度为ag，形成的饱和溶液中溶质质量分数为b%，则a与b的大小关系为2.在20℃时，食盐溶解度是36g将25g食盐放入50g水中，下面说法正确的是（）A.溶液质量为75gB.溶质质量为25C．溶质质量分数为33.3%D．溶质质量分数为26.9%3.100g某硫酸恰好与13g锌完全反应。试计算这种硫酸中溶质的质量分数。【总结】回顾导学案，跟同桌讲讲你学到了些什么解决问题的方法呢？关于溶液的浓度，你有没有什么记忆深刻的注意事项可以分享给大家？【补充】除质量分数以外，还可以用体积分数来表示溶液浓度请阅读44页资料卡片与同学们交流试着完成45页的

6、课外实验。将你的实验结果分享给大家。