课题3 溶液的浓度

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1、《课题3溶液的浓度》教学设计一、教学目标知识与技能：1.认识溶液浓度的一种表示方法——溶质的质量分数2.能进行有关溶质质量分数的简单计算过程与方法：通过溶质质量分数的简单计算，使学生掌握基本的解题方法，提高解题能力，并为后面配置一定溶质质量分数的溶液奠定理论基础。情感、态度与价值观：进一步了解溶液与生产、生活中的广泛应用，了解化学学习的最终目标是为了社会服务。二、教学重、难点重点：溶质的质量分数的概念及简单计算。难点：溶质的质量分数的有关计算。三、教学过程【创设情境】在相同体积的两杯水中分别加入一勺白糖和两勺白糖，完全溶解后所得溶液有什么不同？（引

2、导学生思考，激发学生学习兴趣）【引入】PPT展示【实验9-7】在室温下，向三个烧杯中各加入20ml水，然后分别加入0.1g、0.5g、2g固体硫酸铜.用玻璃棒搅拌，使硫酸铜全部溶解。比较三种CuSO4溶液的颜色。在这三个烧杯中溶液的组成是否相同?判断溶液浓稀的根据是什么?【交流活动结果】1．填表P422．三种溶液颜色由浅到深，浓度由小到大。颜色越深，浓度越大。3．三种溶液所含溶剂质量相同，溶质质量不同，所以组成各不相同。【总结】【过渡】对有色溶液来说，可根据颜色的深浅来判断溶液的浓稀。但是，这种方法比较粗略（定性研究），不能准确地表明一定量的溶液里

3、究竟含有多少溶质。实际应用中，我们常需要准确地知道溶液的浓稀程度，即溶液的浓度（定量研究）。如使用农药时，就需准确知道一定量药液中所含农药的量。那如何定量的表示溶液的浓度呢？【介绍】表示溶液浓度的方法很多，初中主要学习溶质的质量分数。【学生活动】阅读教材P43内容，深入理解溶质的质量分数，列出溶质质量分数的计算公式。【课件展示】课题3溶质的质量分数一、溶质的质量分数1.概念：溶质质量与溶液质量之比2.公式：溶质的质量溶液的质量溶质质量分数=×100%【练习】在上述活动探究中，三种溶液中溶质的质量分数各是多少?把计算结果填在上表的空栏中。【过渡】根据

4、以上所学，同学们练习配制两杯简单的溶液，并用溶质的质量分数进行比较。【活动与探究】P43实验【9-8】，并填表【讨论与交流】交流实验结果，了解配制溶液的简单过程。【延伸讨论】P43讨论：某温度下饱和溶液的质量分数【思考】学生计算，并分析36%错误在哪，学生发言。【教师小结】溶质的质量分数能准确地表示某溶液的组成，也能比较不同溶液浓度的大小，对生产、生活有很大的作用。二、溶液中溶质质量分数的计算【课件展示】例题1、在农业生产上，常需要用质量分数为16％的氯化钠溶液来选种。现要配制150kg的这种溶液，需要氯化钠和水的质量各是多少?【学生活动】学生进行

5、计算，并请一位同学板演。注意书写规范！【课件展示】例题2化学实验室现有质量分数为98%的浓硫酸，但在实验中常需要用较稀的硫酸。要把50g上述浓硫酸稀释为质量分数为20%的硫酸，需要水的质量是多少？【思考分析】理解稀释原理：稀释前后溶质质量不变.（培养学生的分析能力）【学生活动】学生进行计算【展示】展示计算过程，板演。【课堂练习】P451、3、5【小结】【作业】P452、4、6、7【板书设计】课题3溶液的浓度一、溶液的质量分数1.概念：溶质质量与溶液质量之比溶质的质量溶液的质量2.公式：溶质质量分数=×100%(变式：溶质的质量=溶液的总质量×溶质质

6、量分数)二、溶液中溶质质量分数的计算例题1…例题2…【教学反思】