课题3 溶液的浓度

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1、课题3溶液的浓度溶液的相关计算刘杨教学目标：1.知识与技能（1）、掌握一种溶液组成的表示方法-------溶质的质量分数，能进行溶质质量分数的简单计算。（2）、能进行溶质质量分数和化学方程式混合的简单综合计算。2.过程与方法：通过溶质质量分数以及其和化学方程式混合的简单计算，使学生掌握基本的解题方法，提高学生的解题能力。3.情感态度与价值观：让学生在练习计算的过程中，了解溶液与生产、生活的广泛联系，了解学习化学的最终目标是为社会服务。教学重难点：重点：溶液的溶质质量分数简单的计算以及溶质质量分数和化学方程式混合的综合计算。难点：溶液的溶质质量分数和化学方程式混合的综合计算。教学准备：相关课件

2、及其教学投影片教学方法：讲授法、合作学习法、讨论法课时安排：1课时教学过程：[提问]什么是溶质的质量分数？它的计算公式是什么？[学生回答]概念：溶质质量与溶液质量之比。计算公式：溶质的质量分数=(溶质质量/溶液质量)×100％[练习]配制500mL质量分数为10%的氢氧化钠溶液（密度为1.1g/cm3），需要氢氧化钠和水各多少克？[学生]解：需氢氧化钠的质量=体积×密度×质量分数=500×1.1×10%=55g需水的质量=溶液质量－溶质质量=500×1.1－55g=495g答：需氢氧化钠55g，水495g。一、溶质质量分数与溶解度的比较溶质的质量分数36%是指：100g溶液中含有36g溶质。

3、T0℃C时溶质的溶解度36g是指：在T0C时，100g水最多溶解该溶质36g。t℃时，某物质的溶解度为Sg，则t℃，该物质饱和溶液中，溶质的质量分数=[Sg/(100g+Sg)]×100％例1、已知20℃时食盐的溶解度为36g，求20℃时食盐饱和溶液的溶质质量分数。[讨论]解：20℃时食盐饱和溶液的溶质质量分数为＝[36g/(100g+36g)]×100％答：20℃时食盐饱和溶液的溶质质量分数为26.5%2、200C时，NaCl的溶解度是36克。现有50克水放入20克NaCl，求：所得溶液的溶质质量分数?分析：溶解度即为“溶解的限度”，50克水若溶不下20克NaCl，则溶液中NaCl的质量分

4、数即为饱和溶液的浓度36g/（100g+36g）。溶液的稀释、浓缩、混合某工厂化验室配制5000g20%的盐酸，需要38%的盐酸（密度为1.19g/mL）的盐酸多少毫升？[讨论]解：设需浓盐酸的质量为XX×38%=5000g×20%X=2631.58g答：需浓盐酸的体积=2631.58g╱1.19g/cm3=2211.4ml例2、向100g10%NaOH溶液中加入12.5gNaOH固体，完全溶解后，所得溶液中溶质的质量分数？例3、现有20℃100g5%NaCl溶液,加100g溶质质量分数为15%NaCl溶液后，溶质的质量分数为？[讨论]分析、讨论、交流、发言，寻找方法，尝试解题。[讨论]：在

5、温度不变的条件下，如何使原有溶液的溶质质量分数增大或减小？溶液变浓的方法：加入溶质，加入更浓的该溶液，蒸发溶剂溶液稀释的方法：加溶剂，加入更稀的溶液（加溶剂稀释前后，溶质的质量不变）溶质质量分数在化学方程式中应用例：盐酸溶液100g，与13g含杂质5％的锌完全反应，这种盐酸的溶质质量分数是多少？[练习]取大理石12.5g，加入盛有100g稀盐酸的烧杯中，两者恰好完全反应(假设其他杂质不与盐酸反应，也不溶解)，烧杯内物质质量变为108.1g。问：1、大理石样品中碳酸钙的质量是多少？最终溶液中氯化钙的质量分数是多少？请学生讨论，得出答案，分享交流。[小结]：溶质的质量分数=(溶质质量/溶液质量)

6、×100％溶质的质量分数=[Sg/(100g+Sg)]×100％溶液的稀释、变浓、混合如有溶液Ag，其溶质质量分数为a％,稀释成溶质的质量分数为b％的溶液Bg,则有：Ag×a％=Bg×b％如有Ag溶质质量分数为a％的溶液与Bg溶质的质量分数为b％的溶液,混合成Cg溶质质量分数为c％的溶液,则有：Ag×a％＋Bg×b％=Cg×c％溶质质量分数在化学方程式中应用作业布置：1、课时掌控练习册2、复习课本课题3板书设计：课题3溶液的浓度溶液的相关计算溶质的质量分数=(溶质质量/溶液质量)×100％一、溶质的质量分数=[Sg/(100g+Sg)]×100％二、溶液的稀释、变浓、混合如有溶液Ag，其溶质

7、质量分数为a％,稀释成溶质的质量分数为b％的溶液Bg,则有：Ag×a％=Bg×b％如有Ag溶质质量分数为a％的溶液与Bg溶质的质量分数为b％的溶液,混合成Cg溶质质量分数为c％的溶液,则有：Ag×a％＋Bg×b％=Cg×c％溶质质量分数在化学方程式中应用教学反思：《溶液的浓度溶液的相关计算》这节课我主要是以学生的自学与交流为主，老师的解惑、纠正为辅，把课堂交给学生来完成的。虽然所用时间较多，但效果还是比较理想