课题3 溶液的浓度

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1、课题3溶液的浓度【教学目标】1、知识与技能(1)掌握一种溶液浓度的表示方法——溶质的质量分数。(2)能进行溶质质量分数的简单计算。2、过程与方法(1)会分析问题、解决问题，提高解题能力。(2)能找准各量的关系。3、情感态度与价值观(1)学会严谨求实的科学学习方法。(2)培养具体问题具体分析的能力。【教学重、难点】1、教学重点溶质的质量分数的概念及简单计算。2、教学难点溶质的质量分数的有关计算。【教学方法】讲授、比较、归纳、练习、对比、活动探究。【教具准备】仪器：试管、天平、量筒、药匙、烧杯、玻璃棒；药品：硫酸铜、水、氯化钠。【课时安排】3课时【教学设

2、计】（第一课时）【导入】问：哪杯糖水更甜？浓与稀只能粗略地表明一定量的溶液里所含溶质的多少，但在实际应用中，常常要准确知道一定量溶液里含有溶质的质量。因此需要准确知道溶液的浓度。那化学中如何表明定量的表示溶液的浓稀呢?【板书】课题3溶质的浓度【演示实验9-7】在三个烧杯中各加入20mL(1mL水的质量大致为1g)水，然后分别加入约0.1g、0.5g、2g固体硫酸铜，用玻璃棒搅拌。比较三种CuSO4溶液的颜色。讨论：这三种溶液中，哪种溶液最浓？哪种溶液最稀？你的判断依据是什么？思考：对无颜色的溶液，它们的浓稀该怎么判断呢？填表烧杯编号溶液颜色比较溶剂质

3、量/g溶质质量/g溶液质量/g123思考：通过上表，可以比较出哪个烧杯中的溶液浓度最大吗？[介绍]表示溶液浓度的方法很多，初中主要学习溶质的质量分数。[板书]溶质的质量与溶液的质量之比。溶质的质量分数=×100％公式变形：溶质质量=溶液质量×溶质质量分数溶液的质量=溶质的质量÷溶质质量分数[学生活动]学生领悟、记忆溶质的质量分数的定义及定义式。[讨论]在上述活动探究中，三种溶液中溶质的质量分数各是多少?把计算结果填在上表的空栏中。[汇报结果]三种溶液中溶质的质量分数为：1．溶质的质量分数为：×100％≈5％。2．溶质的质量分数为：×100％≈2.44

4、％。3．溶质的质量分数为：×100％≈9.09％。【演示实验9-8】按下表所定的量配制氯化钠溶液(ρ水=1g·cm-3)溶质质量/g溶剂质量/g溶质的质量分数10902080[交流实验结果](1)×100％＝10％。(2)×100％＝20％。讨论：如果烧杯中溶液饱和了，有一些氯化钠不能溶解，这未溶解的氯化钠算不算溶质质量？讨论：已知20℃时，氯化钠的溶解度是36g。有人说：“20℃时，氯化钠饱和溶液中溶质的质量分数为36%。”这种说法对吗？为什么？【例题1】．在农业生产上，常需要用质量分数为16％的氯化钠溶液来选种。现要配制150kg的这种溶液，需要

5、氯化钠和水的质量各是多少?[讨论]1．溶质质量与溶质质量分数、溶液质量的关系。2．溶液质量、溶质质量、溶剂质量的关系。[小结]1.溶质质量＝溶液质量×溶质质量分数2．溶液质量＝溶质质量+溶剂质量解析：溶质质量＝溶液质量×溶质的质量分数＝150kg×16％＝24kg溶剂质量＝溶液质量-溶质质量二150kg-24kg二126kg答：需24kg氯化钠和126kg水。思考与讨论：溶质质量溶剂质量溶液质量溶质的质量分数不变减少　　不变增加　　增加不变　　减少不变　　【知能训练】1.把10克氯化钠放入40克水中，完全溶解后，溶液中氯化钠的质量分数为（）A．10％

6、B．20％C．25％D．33.3％2.把一杯食盐水倒出一部分，没有改变的是（）A溶质的质量B溶剂的质量C溶液的质量D溶质的质量分数3.下列溶液，溶质的质量分数最大的是（）A.20%的蔗糖溶液B.把40g蔗糖完全溶解在210g水中所配成的溶液C.其中含有27克蔗糖的蔗糖水150克D.把ag水加入ag30%的蔗糖溶液中所配成的溶液4.完成下表：5.现有100克质量分数为10%的某溶液，欲使浓度增加1倍，则应该（）A、取原溶液的一半B、将溶质的质量增加1倍C、将溶剂减少一半D、蒸发掉原溶液质量一半的溶剂[本课小结]本节课学习了表示溶液浓度的一种方法——溶质

7、的质量分数。并能进行简单的计算，理解了向溶液中增加溶质或增加溶剂时溶液浓度的改变情况并会计算。