课题3 溶液的浓度

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1、《课题3溶液的浓度》教案【教学目标】1、知识与技能（1）掌握溶液组成的一种表示方法——溶质的质量分数，能进行溶质质量分数的简单计算。（2）初步学会配制一定质量分数的溶液。2、过程与方法（1）通过溶质质量分数的简单计算，使学生掌握基本的解题方法，提高学生的解题能力。（2）通过练习一定质量分数溶液的配制，使学生掌握溶液配制的基本步骤。3、情感态度与价值观让学生在练习计算的过程中，了解溶液与生产、生活的广泛联系，了解学习化学的最终目标是为社会服务。【教学重难点】1、教学重点：溶质质量分数概念的建立及其简单计算；2、教学难点：理解

2、溶液组成的含义，找准溶质、溶剂、溶液的关系。【教学准备】相关课件及其教学药品、仪器药品：无水硫酸铜、NaCl、H2O仪器：天平、量筒、烧杯、药匙、玻璃棒【教学方法】讲授法、实验法、合作学习法、讨论法【教学过程】　（一）创景激趣，明确目标课题引入：投影展示人们在死海里能尽情娱乐的图片引入----课题3溶液的浓度展示目标：（教学意图：突出本节课的教学目标。）(二)自主初探、合作释疑环节一：溶质的质量分数的概念1、提问：日常生活中在一杯水中加一勺红糖和在一杯水中家两勺红糖全部溶解的情况下，我们如何知道哪杯糖水浓度更大？总结：通过

3、观察颜色、尝味道等方法来判断溶液的浓稀，仅仅是判断溶液浓稀粗略的方法。但日常生产中用到的溶液浓度都是确定的。（举例说明）2、[实验9-7]师生合作演示：将0.1g、0.5g、2g的硫酸铜分别放入三支装有20ml水的烧杯中，配成溶液后对比。[实验9-8]配制不同浓度的两种氯化钠溶液并作对比。总结：通过对比，进一步说明不能靠颜色和味道来判断溶液的浓稀，需找到一种确切表示溶液组成的方法引出溶液中溶质质量分数3、归纳得出溶质质量分数的概念、溶质质量分数的计算公式、溶质质量分数的意义。（教师强调注意事项）4、（1）讨论与交流并求算：

4、实验9—7、8中溶质的质量分数。环节二：有关溶质质量分数的计算[题型一]：关溶质、溶剂和溶液之间的换算计算的依据：溶质质量分数的计算公式和变形公式【例1】在农业生产上，常需要用质量分数为16％的氯化钠溶液来选种。现要配制150kg的这种溶液，需要氯化钠和水的质量各是多少？练习1、20g10%的盐水中放入2g水或2g食盐，求：所得溶液的溶质质量分数。练习2、20g10%的盐水中倒出一半，求：剩余溶液的溶质的质量分数。[题型二]：饱和溶液中溶质的质量分数计算1、讨论一：200C时，氯化钠溶解度为36g。有人说:“200C时，氯

5、化钠饱和溶液中溶质的质量分数是36%。”这种说法对吗？为什么？总结：溶质质量分数与溶解度的比较2、讨论二：200C时，氯化钠溶解度为36克，（1）若将32克氯化钠溶于100克水里，所得溶液中溶质的质量分数是多少？（2）若将36克氯化钠溶于100克水里，所得溶液中溶质的质量分数是多少？（3）若将38克氯化钠溶于100克水里，所得溶液中溶质的质量分数是多少？从上面讨论中你得到什么启示？说明什么问题？总结：在一定温度下的饱和溶中：溶质的质量分数=溶质质量溶液质量×100%=溶解度溶解度+100克×100%说明：在一定温度下的饱和

6、溶液是最浓的溶液。【例2】根据上述讨论的结果判断能否配制出20℃溶质质量分数为30％的食盐水?[题型三]：有关溶液稀释的计算1、思考：向20%的某浓溶液中加水后溶液、溶质和溶剂的质量如何变化？如何解决有关溶液稀释的计算？2、计算的依据：稀释前溶质质量=稀释后溶质质量【例3】化学实验室现有98%的浓硫酸，但在实验中常需要用较稀的硫酸溶液。要把50g质量分数为98%的浓硫酸稀释为质量分数为20%的硫酸溶液需要多少克水？练习3、配制10%硫酸98g，要98%硫酸(密度为1.84g/mL)多少mL？[题型四]：有关化学方程式的计算

7、1、分析：下面哪种解法正确？实验室用100g稀硫酸和多少g锌恰好完全反应可制得0.8g氢气。A解：设所需锌的质量为XB解：设所需锌的质量为XH2SO4+Zn=ZnSO4+H2hH2SO4+Zn=ZnSO4+H2h9865100gXX=66.3g652X0.8gX=26g2、注意点：溶液是混合物，溶液的质量不能直接代入化学方程式中计算，必须换算成溶质的质量。【例4】100g9.8%硫酸跟多少克锌反应？同时生成多少克氢气？练习4、实验室用100g稀硫酸和一定量的锌完全反应，制得0.8g氢气。求该稀硫酸溶质的质量分数。环节三：课

8、堂小结(三)练习反馈、拓展思维1、配制100ｍL密度为1.1g／ｍL的20%的NaCl溶液，需要多少克NaCl和多少克水？2、配制500mL20%的硫酸溶液(密度为1.14g/mL)需要98%硫酸溶液(密度为1.84g/mL)多少mL?3、巩固练习：40g10%NaOH溶液跟多少克10%盐酸完全反应？反