r第二节离子反应2.ppt

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1、第二节离子反应复习：在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物电解质在水溶液里或熔融状态下离解成自由移动离子的过程电离下列物质哪些是电解质？①金属铜②固态NaCl③O2④H2SO4⑤KOH水溶液⑥熔融状态的KNO3电解质②④⑥Na2CO3=2Na++CO32-想一想：电解质溶于水后电离成为离子，那么离子间是如何进行反应的呢？反应的本质是什么呢？实验1现象结论2mlNa2SO4(aq)+2mlKCl(aq)2mlNa2SO4(aq)+2mlBaCl2(aq)无明显变化有白色沉淀【实验2-1】发生化学反应生成BaS

2、O4白色难溶物你能从实验现象中发现化学反应的实质吗?Na+、SO42-与K+、Cl-没发生化学反应二、离子反应及其发生的条件Na2SO4=2Na++SO42-BaCl2=Ba2++2Cl-反应实质：Ba2++SO42-=BaSO4↓化学方程式：Na2SO4+BaCl2=2NaCl+BaSO4↓电离方程式：1、离子反应2、离子方程式——有离子参加或生成的反应——用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子3、离子方程式的书写步骤（1）写出反应的正确化学方程式：例：Na2SO4+BaCl2=2NaCl+BaSO4↓

3、（2）把易溶于水、易电离的物质拆写成离子形式，而把难溶物、气体、单质、氧化物和水等仍用化学式表示写：拆：2Na++2Cl-+BaSO4↓2Na++SO42-+Ba2++2Cl-=2Na++SO42-+Ba2++2Cl-=2Na++2Cl-+BaSO4↓（3）删去方程式两边不参加反应的离子：（4）检查方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等，系数约成最简整数比Ba2++SO42-=BaSO4↓删：查：一写、二拆、三删、四查Ba2++SO42-=BaSO4↓物质溶解性规律：1、所有的Na+、K+、NH4+、

4、NO3-形成的盐都易溶于水（除上述外）2、OH-：Ba2+易溶，Ca2+微溶，其余不溶3、Cl-（Br-、I-）：AgX不溶，其余溶4、SO42-：BaSO4不溶、CaSO4、Ag2SO4微溶，其余溶5、CO32-：MgCO3微溶，其余不溶。1、氢氧化钾与盐酸溶液反应2、碳酸钾与氯化钙溶液反应3、碳酸钠与盐酸溶液反应CO32-+2H+=H2O+CO2↑CO32-+Ca2+=CaCO3↓OH-+H+=H2O练习:写出下列反应的化学方程式和离子方程式KOH+HCI=KCl+H2OK2CO3+CaCl2=2KCl

5、+CaCO3↓Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑实验2：向盛有2mlNaOH稀溶液的试管中加入2ml稀盐酸，观察现象请写出以下几种不同的酸和不同的碱发生反应的离子方程式1、HCl+NaOH=NaCl+H2O2、H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O3、HNO3+KOH=KNO3+H2OH++OH-=H2O结论：酸与碱发生中和反应的实质是由酸电离出来的H+与由碱电离出来的OH-结合生成了H2O同一类型：中和反应——可以表示某一个具体的化学反应还可以表示同一类型的离子反应4、离子方程式

6、的意义本节课主要内容1、离子反应2、离子方程式3、离子方程式的书写步骤4、离子方程式的意义有离子参加或生成的反应用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子一写、二拆、三删、四查可以表示某一个具体的化学反应还可以表示同一类型的离子反应思考：为什么实验1中Na2SO4与KCl电离出来的离子之间没有发生反应呢？作业：写出下列反应的离子方程式1、硝酸银与盐酸溶液反应3、硫酸铜和氢氧化钠反应2、氧化镁和盐酸溶液反应Ag++Cl-=AgCl↓Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓MgO+2H+=Mg2++H2O实验3现象离

7、子方程式1.2mlCuSO4(aq)+2mINaOH(aq)2.2mINaOH(稀aq)+酚酞(aq)+稀盐酸3.2mlNaCO3(aq)+2ml稀盐酸蓝色沉淀溶液变红红色逐渐褪去有无色气泡产生Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓H++OH-=H2OCO32-+2H+=CO2↑+H2O1.CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu(OH)2↓2.NaOH+HCl=NaCl+H2O3.Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O5、离子反应发生的条件复分解反应发生的条件具备其一即可①生成沉淀（难溶或微

8、溶物质）②放出气体（挥发性物质）③生成水（难电离物质）离子共存问题几种离子在同一溶液中能大量存在，就是离子间不发生任何反应。若离子间能发生反应，则不能大量共存。1.在溶液中某些离子间能互相反应生成难溶性或微溶性物质时，这些离子就不能大量共存。例：SO42-与Ba2+Cl－与Ag+OH－与Cu2+、Fe3+、Mg2+、Al3+CO32-与Ca2+、Ba2+2.离子间能结合生成难电离物质时，则这些离子不能大量共存。例