《第二节 离子反应》

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1、第二章第二节离子反应一.酸、碱、盐在水溶液中的电离演示实验蔗糖固体、NaCl固体、NaCl溶液、H2SO4溶液、NaOH溶液、蔗糖溶液、酒精溶液的导电性观看溶液导电表达与交流物质NaCl固体蔗糖固体NaCl溶液NaOH溶液能否导电物质H2SO4溶液酒精溶液蔗糖溶液能否导电不能能能能不能不能不能思考：为什么硫酸、NaOH溶液、NaCl溶液能导电？而蔗糖溶液、酒精溶液、蔗糖固体、NaCl固体不能导电？物质导电的原因金属导电的原因溶液导电的原因有自由移动的带电的粒子有自由移动的带负电的电子溶液中有能自由移动的离子回忆与猜想：分析

2、：蔗糖溶液、酒精溶液、蔗糖固体、NaCl固体不能导电没有自由移动的离子存在有自由移动的离子存在原因硫酸、NaOH溶液、NaCl溶液能导电原因验证：氯化钠固体中有离子但不能自由移动氯化钠溶于水后在水的作用下能离解成自由移动的离子电离的概念物质溶于水或受热熔化时，离解成能够自由移动的离子过程叫电离氯化钠电离过程电离发生的条件（1）溶于水如酸、碱、盐在水中发生电离（2）受热熔化如金属化合物（Na2O、NaCl、NaOH等）问：电解、电离、电泳、金属电化腐蚀哪些要通电？化合物在水溶液或熔融状态下能否导电电解质非电解质什么叫电解质？

3、什么叫非电解质？?非电解质:电解质:在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物在水溶液和熔融状态下都不能导电的化合物常见的电解质:酸碱盐.金属氧化物.常见非电解质:NH3CO2等非金属氧化物大部分有机物判断电解质与非电解质注意的问题:①电解质和非电解质都是对化合物而言，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。②化合物在熔化或溶解于水时能否导电，是判断其是否是电解质的依据。但有些物质其水溶液虽能导电但本身并不是电解质。如NH3、SO2溶于水均能导电，但并不是它们本身能电离出自由离子，而是它们与H2O反应的生成物NH3·H2O、H2

4、SO3电离出离子而导电，所以NH3和SO2都不是电解质。马上行动讨论分析下列物质哪些是电解质？哪些是非电解质?①金属铜②固态NaCl③SO3④H2SO4⑤碳棒⑥酒精水溶液⑦KOH溶液⑧葡萄糖⑨KOH⑩MgO电解质：非电解质：②④⑨⑩③⑧单质与混合物既不是电解质，也不是非电解质小结：判断电解质和非电解质的方法①都是电解质，所给出的必须是化合物（纯净物。可以是晶体或熔化），而不是溶液②都是电解质③（SO2、CO2等）、NH3和绝大多数是非电解质酸、碱、盐酸、碱、盐金属氧化物非金属化合物有机物小结：能够导电的物质：1、金属2、电

5、解质（酸、碱、盐）的溶液3、熔化的碱、盐（是化合物所以也是电解质）注意:熔融状态只能破坏离子键,不能破坏共价键,所以共价化合物类的电解质只在水溶液中能导电。如HClH2SO4HNO3只有在水溶液中才能导电。如NaHSO4在熔融状态下只能电离出Na+和HSO4-；而在水溶液中能电离出Na+、H+和SO42-。？为什么电解质固体不能导电,而在水溶液中或熔融状态下能导电呢？？？让我们透过现象来看本质吧！NaCl在水溶液中能导电的原因:观看氯化钠的电离NaCl在熔融状态下能导电的原因NaCl晶体是由Na+、Cl-按一定规律紧密地排

6、列所形成的.晶体中Na+、Cl-不能自由移动,因此晶体不能导电.当熔融时,NaCl晶体中的Na+、Cl-也能成为自由移动的离子,所以熔融时也能导电.相同体积相同物质的量浓度的一些电解质溶液的导电情况氨水和醋酸的导电能力弱于盐酸和氢氧化钠的，这是为什么呢？是因为它们的电离程度不同强弱电解质的分类依据化合物电解质非电解质(酸碱盐金属氧化物)(非金属氧化物大部分有机物)强电解质弱电解质根据是否电离根据电离程度在水溶液中全部电离成离子的电解质在水溶液中部分电离成离子的电解质强酸如强碱如大多数盐如弱酸如弱碱如水HClH2SO4NaO

7、HCa(OH)2NaClBaSO4H2CO3H2SO3NH3·H2OFe(OH)3如何用化学用语将氯化钠离解成自由移动离子的过程表示出来?电离方程式NaClNa+＋Cl-化学式离子符号1、硫酸硝酸盐酸写出下列物质的电离方程式2、氢氧化钾氢氧化钡3、硫酸铜氯化钡硝酸钙表示电解质电离过程的式子化学元素化合价记忆口诀一价氢氯钾钠银，二价氧钙钡镁锌，三铝四硅五氮磷。铜一二，铁二三，二（负二）四六硫二四碳,二四六七锰全占。负一氟氯和溴碘，负二氧硫负三氮。？书写电离方程式要注意什么？1、正确书写离子符

8、号2、遵守质量守恒定律和电荷守恒定律H2+H2SO4SO42-+MgCl2Mg2++Cl-FeCl3Fe2++3Cl-硫酸硝酸盐酸的电离方程式H2SO42H+＋SO42-HNO3H+＋NO3-HClH+＋Cl-酸的定义：电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物电离后的共同特点是：生成的阳离子只有氢离子写出