《离子反应》课件2.ppt

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1、第二章化学物质及其变化第二节离子反应第二节离子反应一.酸、碱、盐在水溶液的电离一.酸、碱、盐在水溶液的电离复习与思考回忆：初中物质导电性实验第一组物质：干燥的氯化钠固体、硝酸钾固体、氢氧化钠固体、磷酸固体、蔗糖固体、无水酒精第二组物质：NaCl溶液、KNO3溶液、NaOH溶液、H3PO4溶液、酒精溶液、蔗糖溶液哪些物质能导电？哪些物质不能导电？第三组物质：铁、铝、硅、硫、碘（单质）1、电离：化合物溶于水后或受热熔化时，离解成能够自由移动的离子的过程。条件：溶于水或熔融结果：产生自由移动的离子NaCl的电离电离方程式NaClNa+Cl-+酸、碱、盐溶液的

2、导电性,导电原因：酸、碱、盐溶液能够导电，是因为物质溶于水时，离解成自由移动的阴、阳离子。氯化氢是由氯化氢分子构成。酸都是由分子构成。为什么硝酸钾晶体不能导电，而熔融的硝酸钾能导电？KNO3晶体中的K＋和NO3－不能自由移动，所以，KNO3晶体不能导电；KNO3受热熔化时离解出能自由移动的K＋和NO3－，因此，熔融的KNO3能导电。电离和导电的关系定向运动自由移动的离子某物质的溶液一定要搞清本质！电离外电场导电2、电解质2、电解质在水溶液或在熔融状态下能够导电的化合物常见的电解质：酸、碱、绝大多数盐酸：HCl、HNO3、H2SO4、H2CO3等；碱：N

3、aOH、KOH、Ba(OH)2等；绝大多数盐：NaCl、Ba(NO3)2等。水也是电解质。酸碱盐酸电离时生成的阳离子全部是H+的化合物碱电离时生成的阴离子全部是OH-的化合物盐电离时生成金属离子（或NH4+）和酸根离子的化合物非电解质非电解质：无论是在水溶液或熔融状态下都不导电的化合物叫非电解质。例如：蔗糖、酒精、CO2、SO2、NH3、SiO2等。分类物质纯净物混合物金属非金属无机物有机物单质化合物电解质非电解质按能否电离分看一看下列物质属于电解质的是：A铝线B加碘食盐C氯化钠D氯气E蔗糖水溶液下列物质哪些是电解质？哪些是非电解质？哪些能导电？①金属

4、铜②固态NaCl③O2④H2SO4⑤碳棒⑥酒精水溶液⑦KOH水溶液⑧熔融状态的KNO3⑨葡萄糖电解质：②④⑧非电解质：⑨能导电：①⑤⑦⑧注意1.电解质、非电解质是化合物；2.电解质导电须有外界条件：水溶液或熔融状态；3.电解质是在一定条件下本身电离而导电的化合物；4.某些难溶于水的化合物溶解部分完全电离，所以是电解质；5.酸、碱、盐、水是电解质；蔗糖、酒精等是非电解质。7.金属、石墨等是单质，不是化合物不属于电解质和非电解质研究的范围。6.Na2O、Al2O3等部分金属氧化物也是电解质。3、电离方程式：表示电解质电离过程的式子。写出HCl、H2SO4、

5、HNO3、NaOH、Ca(OH)2、NaCl、CaCl2电离方程式注意：电离方程式左右两边正负电荷之和相等。(即电解质电离方程式右边的电荷的代数和为0）写出Na2SO4、NaHSO4、Na3PO4、Na2CO3、NaHCO3、Al2(SO4)3电离方程式请分别书写下列各组物质的电离方程式请分别书写下列各组物质的电离方程式，并从电离的角度认识酸、碱和盐。1、硫酸、硝酸、盐酸2、氢氧化钾、氢氧化钠、氢氧化钡3、硫酸铜、氯化钡、硫酸钾1、H2SO4=2H++SO42-HNO3=H++NO3-HCl=H++Cl-2、KOH=K++OH-NaOH=Na++OH-

6、Ba(OH)2=Ba2++2OH-3、CuSO4=Cu2++SO42-BaCl2=Ba2++2Cl-K2SO4=2K++SO42-书写电离方程式要注意什么？1、正确书写离子符号2、遵守质量守恒定律和电荷守恒定律H2+H2SO4SO42-+MgCl2Mg2++Cl-FeCl3Fe2++3Cl-二.离子反应及其发生的条件1、离子反应1、离子反应有离子参加或生成的反应叫离子反应电解质在溶液中的反应实质是离子反应溶液中的某些离子发生了变化离子反应的实质：分析:NaOH和HCl在溶液反应、AgNO3和NaCl在溶液反应的离子变化情况2、离子方程式用实际参加反应的

7、离子符号表示离子反应的式子叫离子方程式。以CuSO4溶液和BaCl2溶液反应为例:如：NaOH+HCl==NaCl+H2OH++OH-==H2OAgNO3+NaCl==AgCl↓+NaNO3Ag++Cl-==AgCl↓SO42-+Ba2+==BaSO4↓离子方程式3、离子方程式的书写⑴写：正确书写化学方程式⑵拆：将易溶于水且易电离的物质拆成离子形式⑶删：删去方程式两边未参加反应的离子⑷查：检查方程式两边是否遵守质量守恒和电荷守恒练习：离子方程式的书写①写：写出化学方程式：2AgNO3+CuCl2==2AgCl↓+Cu(NO3)2②拆：把易溶于水、易电离

8、的物质拆成离子形式（难溶物或难电离以及气体等仍用化学式表示）2Ag++2NO3－+Cu2++2